山东省潍坊市文华中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省潍坊市文华中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（

）A．酒精和水B．汽油和植物油C．水和四氯化碳D．碳和四氯化碳参考答案：CA．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和CCl4不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．溴和CCl4互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C。2.在溶液中可进行反应A

+BC+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。(0~t1、t1~t2、t2～t3各时间段相同)下列说法不正确的是A.该反应是吸热反应B.反应速率最大的时间段是在t1~t2C.四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2D.反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响参考答案：AA.根据图像可知无法判断反应是放热反应还是吸热反应，A错误；B.斜率越大，反应速率越快，因此反应速率最大的时间段是在t1～t2，B正确；C.根据纵坐标数据可知四个时间段内生成C的量最多的是t1～t2，C正确；D.反应后阶段，反应物浓度减小，因此反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响，D正确，答案选A。3.下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是（

）A．都为白色固体

B．都为碱性氧化物，与水反应都能生成碱NaOH

C．都能与CO2反应生成碳酸钠

D．向Na2O和Na2O2固体中分别加水再滴加酚酞最终溶液都为红色参考答案：C略4.已知aAm+与bBn﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n参考答案：A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：aAm+和bBn﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，以此解题．解答：解：aAm+和bBn﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a﹣m=b+n，所以a=b+m+n．故选A．点评：本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意基础知识的积累5.

对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（

）

A．提高反应物的平衡转化率

B．以同样程度改变正逆反应的速率

C．增大正反应速率，减小逆反应速率

D．改变平衡混合物的组成参考答案：B略6.对于反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

，下列说法中正确的是A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.该反应中电子转移的数目为4e-

D.O2既是氧化产物，又是还原产物参考答案：B7.下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是()A.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.玻璃上的漂亮花纹都依靠浓硫酸的腐蚀作用参考答案：BA.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是同种材料，A错误；B.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱，B正确；C.水晶项链的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐制品，C错误；D.玻璃上的漂亮花纹都依靠氢氟酸的腐蚀作用，浓硫酸与二氧化硅不反应，D错误，答案选B。8.已知最外层电子数相等的元素原子，具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为

，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（

）

参考答案：D略9.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是Ａ、四氯化碳(CCl4)

Ｂ、苯

Ｃ、乙醇（酒精）

Ｄ、汽油参考答案：C略10.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的说法，比较合理的()A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀C．该混合溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液参考答案：C11.只用一种试剂就可鉴别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A.HCl

B.BaCl2

C.NaOH

D.AgNO3参考答案：CA．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B错误；C．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故D错误；故选C。12.7．下面的离子方程式正确的是（）A．碳酸钡和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH﹣═H2OD．澄清石灰水跟盐酸H++OH﹣═H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．二者反应生成硫酸钡和水、二氧化碳；B．漏掉氢氧根离子与铜离子反应；C．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；D．二者反应生成氯化钙和水．解答：解：A．碳酸钡和稀硫酸，离子方程式：BaCO3+SO42﹣+2H+=BaSO4+H2O+CO2↑，故A错误；B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液，离子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．澄清石灰水跟盐酸，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写明确反应实质是解题关键，注意不能漏掉参加反应的离子，题目难度不大．13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－③无色透明酸性溶液中：MnO4－、K＋、Al3＋、SO42－④含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SCN-A.①②

B.①③④

C.①

D.②③参考答案：C14.下列物质中不能发生水解反应的是

（

）

A．乙醇乙酯

B．淀粉

C．蛋白质

D．果糖参考答案：D略15.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B.C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱C.Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考答案：C试题分析：A、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构不相同，非金属与非金属相同，金属与金属相同，错误；B、C比Si的原子半径小,C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，错误；C、同周期元素随核电荷数的递增失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性均逐渐减弱，正确；D、在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找半导体材料，错误，答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

；③______________________。写出实验②中有关反应的离子方程式

_______________________

。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。A.甲苯，酒精

B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸

D.汽油，甘油(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①

②

③

。(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。参考答案：（9分，每空1分）(1)过滤

萃取

Cl2+2I－===I2+2Cl－

(2)B(3)①缺石棉网，②温度计插到了液体中，③冷凝管进出水的方向颠倒；(4)使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不会过高

蒸馏烧瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请用化学用语回答下列问题：（1）G简单离子的结构示意图为____，Y、Z、M简单离子的半径由大到小的顺序为____（用离子符号表示）。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___（填化学式）；Y、M的简单氢化物沸点较高的是____（填化学式），组成该物质的分子的空间结构为_____。（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______（写两种，填化学式）。（4）Z、Y两种元素的单质在加热条件下可发生反应，产物的电子式为______。（5）M的单质与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。参考答案：(1)

S2－>O2－>Na+

(2)HClO4

H2O

V形

(3)Cl2、O3、ClO2（任写两种）

(4)

(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O【分析】X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是S元素，G是Cl元素。（1）由分析可知：G是Cl元素，氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，故氯离子的结构示意图为；Y、Z、M简单离子分别为O2-、Na+、S2-，电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为：S2－>O2－>Na+；故答案为：；S2－>O2－>Na+。（2）非金属性元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4；Y、M的简单氢化物分别为H2O、H2S，同族元素形成的氢化物，结构相似，对于结构相似的物质，一般情况下，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，但是由于在水分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以沸点H2O＞H2S，水分子的空间结构为V形，故答案为：HClO4，H2O，V形。（3）Y的单质O3，G的单质Cl2，两元素之间形成的化合物为ClO2，可作水消毒剂，故答案为：Cl2、O3、ClO2（任写两种）。（4）O、Na两种元素的单质在加热条件下可发生反应生成过氧化钠，过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，其电子式为为：，故答案为：。（5）S元素的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，S单质与浓硫酸反应的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，故答案为：S＋2H2SO4(浓