湖南省邵阳市武冈龙溪镇龙溪中学2021年高三化学月考试题含解析

湖南省邵阳市武冈龙溪镇龙溪中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是

A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O==SO32-+2HClO

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

D．酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O参考答案：D略2.参考答案：A略3.阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度为蔗糖的200倍，其结构简式如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是A.一定条件下可以发生酯化反应和加成反应B.—定条件下既能与酸反应，又能与碱反应C.阿斯巴甜属于糖类化合物D.在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸参考答案：C略4.下列各组物质的分类都正确的是(

)A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）

B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）C．HCl（共价化合物）、HCOOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）

D．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）参考答案：D略5.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA参考答案：答案：D6.下列离子方程式中，正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2OB．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．FeS溶于过量稀硝酸中：FeS+2H+＝Fe2++H2↑D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2I－+2H+＝I2+2H2O参考答案：D7.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60属于离子晶体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个参考答案：D略8.某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大C．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量减轻D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻参考答案：D9.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．标准状况下，22.4LSO3含有分子数为NAC．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NAD．在空气中1molNa常温和加热条件下完全反应，转移的电子数目均为NA参考答案：D略10.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE参考答案：C略11.1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃:…－C≡C－C≡C－C≡C－…该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼。据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.无法判断参考答案：B略12.为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）A．H2O2，ZnO

B．氨水

C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液参考答案：A考点：物质分离、提纯的实验方案设计．.专题：化学实验基本操作．分析：为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应首先将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO、ZnCO3等物质，调节溶液pH，使Fe3+水解生成沉淀而除去，以此解答．解答：解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选A．点评：本题考查盐类水解的原理及应用，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则．13.用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如图所示的电解变化曲线合理的是（）A．①④

B．②④

C．②③

D．①③参考答案：A考点：电解原理．.分析：用石墨作电极电解氯化铝时，阳极是氯离子放电，放电完毕后是氢氧根放电，阴极是氢离子放电，酸性减弱，pH值会增大．解答：解：中间的虚线pH=7，溶液pH之所以不会大于7，可能情况有两种：①电解生成的氯气溶于水变成盐酸和次氯酸，使得溶液呈酸性；②电解产生的OH﹣会和溶液中的铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不会有多余的氢氧根，所以溶液不会呈碱性，所以①是正确的，电解的初期会有沉淀生成，后期相当于电解水，不会有多余的氢氧根，所以沉淀量不会改变，所以④正确．故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．14.下列说法不正确的是

A、某烷烃R的相对分子质量为86，1H核磁共振谱（1H-NMR）显示分子中有两个峰。则R的名称一定为2，3一二甲基丁烷B、右图为DDT的结构简式，分子中最多有13个碳原子共平面C、乳酸（C3H6O3）与葡萄糖最简式相同，它们互为同系物D、1.0mol的最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C略15.（2009·广东卷）下列说法不正确的是（

）A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2参考答案：B本题考查化学基础知识,有机、无机内容都有涉及。苯和乙烯都是不饱和烃,因此都可与H2发生加成反应,A对。蔗糖是二糖,水解产物为葡萄糖和果糖,B错。乙酸又名醋酸,是食醋中的主要成分,经过连续氧化,乙醇乙醛乙酸,C对。制备水煤气反应为:C+H2O(g)CO+H2,D对。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)填写装置的作用：B

，C

，G

。(2)先点燃

处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作

。(3)证明有SO2生成的现象是

。

(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：___________

__

___________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是____________

___________。(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I．NO2是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。（1）用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是___________________________。（2）电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为_____（填“a”或“b”）；阴极电极反应式为_____________________________。II．为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。（1）煤气化制合成气（CO和H2）已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

⊿H1=+131.3kJ?mol-1C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g)

⊿H2=+90kJ?mol-1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_______________。（2）由合成气制甲醇合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是______________________（填“T1”或“T2”或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为___________（用a、V表示）。（3）由甲醇制烯烃主反应：2CH3OHC2H4+2H2O………i3CH3OHC3H6+3H2O………ii副反应：2CH3OHCH3OCH3+H2O……iii某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如下实验数据：（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）

①下列说法错误的是_____。A．反应进行一段时间后甲醇的转化率下降，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂B．使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚C．使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯D．不管使用Cat.1还是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分数②在上图中分别画出反应i在无催化剂、有Cat.1、有Cat.2三种情况下“反应过程——能量”示意图。参考答案：I．(1)CO32-+2NO2==CO2↑+NO2-+NO3-

(2)a

2NO3－+12H++10e－=N2↑+6H2O

II．(1)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)

⊿H=-41.3kJ?mol-1

(2)T3

9V2/2a2

(3)①C

②解析：I．(1)9.2gNO2的物质的量为0.2mol，每2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-，反应的离子方程式为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；(2)由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则b为负极，a为电源正极；在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O；II．(1)①已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ?mol-1，C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJ?mol-1，由盖斯定律可知，①-②得到CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=(+131.3kJ?mol-1)-(+90kJ?mol-1)=+41.3kJ/mol，即热化学方程式为CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=+41.3kJ/mol；(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，该反应正反应为放热反应，根据图3中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ图象，CO百分含量由小到大依次为：Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ，T1中的状态转变成T2中的状态，CO百分含量减小，说明平衡正向移动，说明T1未达平衡状态，T2中的状态转变成T3中的平衡状态，CO百分含量增大，说明平衡逆向移动，说明T2可能达平衡状态，一定达到化学平衡状态的是T3；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始物质的量(mol)

a

2a

0变化物质的量(mol)

n

2n

n平衡物质的量(mol)

a-n

2a-2n

n平衡时CO的体积分数为×100%=20%，解得：n=a，此温度下平衡常数K==；(3)①A．当催化剂失活后，副产物增多，甲醇的转化率下降，需要及时更换催化剂，故A正确；B．使用Cat.2时，随反应的不断进行，生成的副产物二甲醚增多，导致生成乙烯和丙烯的选择性下降，故B正确；C．由图示可知，使用Cat.1时丙烯与乙烯的比值随时间增长不断减小，说明乙烯增多，即使用Cat.1时主要生成乙烯，而使用Cat.2时，产物中乙烯的含量明显大于丙烯，可见使用Cat.2时产生的烯烃也主要为乙烯，故C错误；D．使用催化剂能降低反应活化能，提高活化分子的百分数，故D正确；答案为C；②从表中数据分析，在催化剂Cat.2的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂Cat.2对反应Ⅰ催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂Cat.2的反应过程中活化能更低，故图为。点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“+”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。18.在一些地质灾害之后，为防止在灾后疫病流行，会使用大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：

▲

。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是

▲

。

A．MnO2

B．KMnO4溶液

C．稀盐酸

D．Na2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H+＋Cl-＋H2O（未配平）。当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是：

▲

。（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

▲

。参考答案：（1）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-

（2）B（3）0.8NA（4.816×1023）

（4）1:8略19.碳是一种很常见的元素，它以多种形式