河北省保定市同口镇中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

河北省保定市同口镇中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32﹣B．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，该溶液中一定含有Fe2+C．向某溶液中通入Cl2后，溶液变黄，继续加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中有I﹣D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液参考答案：C【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊；B．向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水溶液变红是检验亚铁离子检验方法，不能先滴加氯水；C．根据加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中碘单质生成，证明原溶液中含有碘离子；D．该溶液中一定含有钠离子，可能为氢氧化钠，不一定为盐溶液．【解答】解：A．溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，不一定是碳酸根离子，故A错误；B．向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，若先滴加氯水，无法证明原溶液中是否含有铁离子，则无法判断溶液中是否含有亚铁离子，故B错误；C．加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中有碘，再根据某无色溶液中通入Cl2后溶液变为黄色，可知原溶液中含有I﹣，故C正确；D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠离子，可能为NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，故D错误；故选C．2.下列有关溶液组成的描述合理的是(

)A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．无色溶液中可能大量存在K+、AlO2－、NO3－、HCO3－参考答案：C略3.为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是（

）

提纯物质除杂试剂分离法AKCl溶液(FeCl3)氨水过滤B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和浓梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl过滤D乙醇（H2O）金属钠蒸馏参考答案：答案：C4.下列各溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L，pH为4的NaHB溶液中：c(HB?)>c(H2B)>c(B2?)B．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合后的溶液中：

c(Cl?)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中：

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4NO3)D．NaHA溶液中：c(H+)-c(OH?)

=c(HA?)

+c(A2?)参考答案：C5.分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

参考答案：C略6.(08枣庄调研)在0.5L某浓度的NaC1溶液中含有0.5mol·Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的（

）

A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

B．该溶液中含有58.5gNaC1

C．配制100mL该溶液需用58.5gNaC1

D．量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中C1的物质的量为0.1mol

参考答案：答案：B7.常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．③点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D．曲线起点处水的电离程度最大参考答案：B8.洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A．洋蓟素的分子组成为C25H22O12B．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰

C．1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应D．一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。参考答案：D略9.绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注焦点，镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池为人们所青睐。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（

）

A.Mg2+向正极迁移

B.正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4发生氧化反应

D.负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+参考答案：C略10.已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol②下列说正确的是（）A．断开1molO﹣O键比断开1molN﹣N键所需能量少448kJB．断开1molH﹣O键比断开1molH﹣N键所需能量相差约72.6kJ C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D．由元素非金属性的强弱可知H一O键比H一N键弱

参考答案：B考点：反应热和焓变．分析：A．氧气中为O=O键，氮气中为N≡N键；B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，根据焓变=反应物断键吸收热量﹣生成物形成化学键放出热量判断，H﹣O键与H﹣N的键能大小；C．键能与沸点无关；D．元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定．解答：解：A．根据II可知O=O键的键能比N≡N键的键能小，则断开1molO=O键比断开1molN≡N键所需能量少448kJ，故A错误；B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，则12H﹣N+3×498kJ/mol﹣2×946kJ/mol﹣12H﹣O=﹣1269kJ/mol，得（H﹣O）﹣（H﹣N）=72.6kJ/mol，所以断开1molH﹣O键与断开1molH﹣N键所需能量相差约72.6kJ，故B正确；C．键能与沸点无关，沸点与分子间作用力有关，故C错误；D．元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定，非金属性：O＞N，则H﹣O键比H﹣N键强，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．11.生活中的一些问题涉及化学知识，下列叙述不正确的是

A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒

B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不能用来消毒饮用水

C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气参考答案：A略12.化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是

A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨

B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂

C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色参考答案：C13.在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．加入NaOH固体，溶液中c(Na+)和c(CO32－)都增大C．稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少D．升高温度，Na2CO3溶液pH增大参考答案：BD略14.在25ml0.1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，

溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有B.在C点，C.在B点，D.在D点，参考答案：C15.某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是

A．③①④②

B．①③④②

C．④②①③

D．④②③①参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为

(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞

（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间

B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞

D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式

②该同学的判断不正确，原因是

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是

参考答案：(1)i-e,f-d,c-j,k(或k,j)-a(2)BADC(3)①化学方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑②原因是：金属钙与水反应也有类似的现象(4)现象：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）优点是：氢化钙是固体携带方便略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是

，电解质的主要成分是

，正极发生的主要反应是

．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是

．（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．①图（b）中产物的化学式分别为A

，B

．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为

．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是

（填化学式）．参考答案：（1）①锌；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）①ZnCl2NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H2

【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；（2）①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．【解答】解：（1）根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；故答案为：①锌；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌．绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．采用惰性电极电解K2MnO4溶液，阴极氢离子得电子生成氢气．故答案为：①ZnCl2NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H218.二甲醚（CH30CH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的C02在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：

（1）已知：CH30CH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为：△H=-1455.OkJ.mol-1、△H=-285.8kj.mol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式：

。（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作C02吸收剂。写出吸收C02反应的化学方程式

。（3）一定条件下用C02和H2合成二甲醚，反应物气流量对C02的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图9所示，当控制气流量为28mL.min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物质的量为

。

（4）图10为二甲醚燃料电池示意图。

①b电极为

，a电极的电极反应式为

。

该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生

（填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞。

②若以1.12L.min-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2rmol.L-1CuS04溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）。参考答案：略19.次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。(l)NaClO.中，氯元素的化合价为________。(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，

设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。②装置中发生反应的有关化学方程式为________；充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________。③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项____

。(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有NaCIO的质量）