2021年山西省临汾市精华中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021年山西省临汾市精华中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

()A．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B．17g氨气所含电子数目为10NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．2g氢气所含原子数目为NA参考答案：B略2.下列关于溶液的说法正确的是A．1L0.2mol/LCaCl2溶液中，Cl-数目约为0.2×6.02×1023个B．50mL1mol/LAlCl3溶液与100mL3mol/LKClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等C．0.5L1mol/LMgCl2溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为5:2D．在100mLNa2SO4和KNO3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度与SO42—的物质的量浓度之比为2:1参考答案：D3.下列物质的体积约为22.4L的是A．标准状况下1molH2O

B．20℃、101kPa时36.5gHClC．常温常压下17gNH3

D．标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气参考答案：D略4.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质（

）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A.③②①⑤④

B.②③①④⑤

C.①③②⑤④

D.③⑤②①④参考答案：A略5.对于2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2反应，下列说法不正确的是()A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了1.204×1022个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，也不是还原剂参考答案：D解析：NaBr中钠元素在反应中价态不变但溴的价态升高，所以NaBr在反应中是还原剂。6.下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是

A．①③⑦

B．①④⑧

C．②⑥⑦

D．④⑥⑧参考答案：B7.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是A．苯

B．酒精

C．碘化钾

D．乙酸参考答案：A8.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是A．Al(OH)3是两性氢氧化物

B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸参考答案：D9.在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是3:2:5。保持其它条件不变，改变温度达到新的平衡时，SO2、O2的物质的量分别为8mol和5mol，此时容器内SO3的物质的量应为A．8mol

B．6mol

C．5mol

D．4mol参考答案：A10.xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为(

)A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．mol﹣1 D．mol﹣1参考答案：B【分析】根据n=计算出xg水的物质的量，然后计算出含有氢原子的物质的量，xgH2O中含有y个氢原子，再根据阿伏伽德罗常数NA=进行计算即可．【解答】解：xgH2O的物质的量为：n（H2O）==mol，含有氢原子的物质的量为：n（H）=2n（H2O）=mol，xgH2O中含有y个氢原子，所以根据阿伏伽德罗常数NA===mol﹣1，故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握阿伏加德罗常数的概念及计算表达式，明确阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系为解答本题的关键．11.下列说法正确的是

A．光导纤维和太阳能电池的主要材料都是二氧化硅

B．铵盐受热易分解，一定生成氨和相应的盐

C．Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，烧碱溶液保存在无色带磨砂玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：C略12.下列化学用语正确的是A．HCl的电子式

B．Cl－的结构示意图C．CO2的电子式

D．质量数为37的氯原子

1737Cl参考答案：B略13.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是

A．加入过量烧碱溶液，有气泡冒出

B．加入过量烧碱溶液，有固体溶解

C．加热至高温，有气泡冒出，并有硅酸钙生成

D．先加过量盐酸搅拌，有不溶性物质剩余及气泡冒出参考答案：D14.下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（

）A．Ca→CaO→CaCl2

B．NaOH→Na2CO3→NaCl

C．O2→CuO→Cu(OH)2

D．C→CO2→Na2CO3参考答案：C略15.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为A.n（A-N+8）/（A+16）mol

B.n（A-N+10）/（A+16）molC.n（A-N+6）/Amol

D.（A—N+2）mol参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：（1）试剂A的化学式为_____________；固体b的化学式为______________。（2）生成气体X的化学方程式为_________________________________。（3）已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH如表所示

Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH沉淀完全的pH3.06.79.6

加入足量双氧水的目的是__________________________________（用离子方程式表示）。设计实验方案证明加入的双氧水已足量____________________________________（实验方案包括试剂、现象和结论）。（4）①试剂B的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂B可选用_____。A．NaOH溶液

B．Cu

C．CuO

D．Cu2(OH)2CO3②为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为__________。（5）操作Ⅱ包括_________________、洗涤、干燥。参考答案：(1)H2SO4

SiO2

(2)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

取少量溶液c，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若未见蓝色沉淀生成，可证明H2O2已经过量（或取少量溶液c，向其中加入MnO2，有大量气泡产生，可证明H2O2已经过量）

(4)①CD

②3.0≤pH<5.1

(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤解析：（1）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的氧化物和硅的氧化物,将孔雀石研磨然后加入试剂A浸泡,得到气体、溶液和固体,因为最终得到CuSO4,且能得到气体,试剂A为稀硫酸，化学式为：H2SO4；因为Cu2(OH)2CO3、FeO、Fe2O3、都能和稀硫酸反应生成硫酸盐,SiO2和稀硫酸不反应,所以固体b的化学式为:SiO2。故本题答案:H2SO4

SiO2（2）因为生成X为CO2，化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O、（3）双氧水具有强氧化性，使用的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，反应方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=

2Fe3++2H2O；要证明加入的双氧水已足量，取少量溶液c，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若未见蓝色沉淀生成，说明没有亚铁离子了，可证明H2O2已经过量。（或取少量溶液c，向其中加入MnO2，有大量气泡产生，可证明H2O2已经过量。）（4）①试剂C用于调节溶液pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离,加入的物质能和稀硫酸反应,能将铁离子转化为沉淀,但不能引进新的杂质;然后过滤得到固体e和溶液d，容易分离。故答案：CD。②为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，根据两种离子开始产生沉淀到沉淀完全溶液的PH为：Fe3＋：2.7—3.0；Cu2＋5.1—6.7则应调节溶液pH的范围为所以pH范围为3.0≤

pH<5.1,因此，本题正确答案是:3.0≤pH<5.1。（5）操作Ⅱ将CuSO4溶液d加热浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥得到五水硫酸铜。点睛：.本题考查物质分离和提纯,为高频考点,涉及试剂的选取、基本实验操作、除杂等知识点,明确实验原理是解本题关键,知道每个过程发生的反应及基本操作方法,注意选取试剂时不能引进新的杂质,注意是利用氢氧化铁溶解度受pH的影响选取试剂,而不是直接用铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁,为易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下列物质中①Cu

②NH3

③稀盐酸

④C2H5OH

⑤CuSO4

⑥熔融BaSO4（填相应的编号）（1）属于电解质的是

（2）属于非电解质的是

（3）所给状态下能导电的电解质

（4）CuSO4在水中的电离方程式

参考答案：（1）⑤⑥

（2分）（2）②④（2分）（3）⑥

（2分）（4）CuSO4==Cu2+＋SO42-（2分）

18.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小（1）写出元素T的原子结构示意图：____________。（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：__________________。（4）元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_________________________________。参考答案：(1)

(2)Na

c、d

(3)

(4)N2H4＋2H2O2=N2＋4H2OT：最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以，次外层是K层，最外层是L层，K层排2个电子，L层排6个电子，所以是氧元素；X：由常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对知，该元素原子最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，所以是氮元素；Y：由M层比K层少1个电子知，其核外电子排布是：2、8、1，所以是钠元素；Z：第3周期元素的简单离子中半径最小，由元素周期律知，金属阳离子，随原子序数的增大离子半径减小，阴离子得电子后比金属阳离子多一个电子层，都比金属离子半径大，所以是Al元素；(1)T为氧元素，核外电子排布是2、6，原子结构示意图为；

(2)YZ分别是钠铝元素，根据元素周期律知，金属性较强的是Na，比较金属强弱的方法有：与水或酸反应的剧烈程度，其最高价氧化物的水化物的碱性强弱，金属活动性顺序表等，所以选C、D；

(3)上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是Na2O2；

(4)氧元素与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物Q是H2O2．其电子式为。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。19.X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请用化学用语回答下列问题：（1）G简单离子的结构示意图为____，Y、Z、M简单离子的半径由大到小的顺序为____（用离子符号表示）。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___（填化学式）；Y、M的简单氢化物沸点较高的是____（填化学式），组成该物质的分子的空间结构为_____。（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______（写两种，填化学式）。（4）Z、Y两种元素的单质在加热条件下可发生反应，产物的电子式为______。（5）M的单质与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。参考答案：(1)

S2－>O2－>Na+

(2)HClO4

H2O

V形

(3)Cl2、O3、ClO2（任写两种）

(4)

(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O【分析】X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，