浙江省绍兴市华镇中学高三化学联考试题含解析

浙江省绍兴市华镇中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液

④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH>7，则c(NH4+)<c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同参考答案：D略2.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A.B40、C70都属于新型化合物 B.C60和N60属于同分异构体C.B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D.B40、C60、C70、N60都只含共价键参考答案：【知识点】化合物，烃类，同分异构体

K2E3【答案解析】D

解析：A.化合物中至少含有两种元素，而B40、C70都属于单质，错误；B.C60和N60分子式不同不属于同分异构体，错误；C.B40、C60、C70、N60都不含氢元素，不属于烯烃，错误；D.B40、C60、C70、N60都只含共价键，正确。【思路点拨】本题考查了化合物、烃类和同分异构体、化合物中的化学键的类型等基本概念的应用，难度不大。3.下列排列顺序正确的是

（

）

①热稳定性：H2O>HF>H2S

②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

④结合H+的能力：OH一>CH3COO一>Cl—

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略4.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是

)①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：A略5.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是

(

)A．稀有气体、尿素、冰与水的混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气参考答案：D略6.能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑参考答案：C略7.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强参考答案：D略8.下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–参考答案：D略9.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：参考答案：C略10.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－。下列说法错误的是（）A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小

D.升高温度，平衡常数增大

参考答案：A略11.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等．如表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是(

)选项ABCDaNaOHAlFeCubNaAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2参考答案：AB【分析】A．氢氧化钠不会一步转化金属钠，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解NaCl可生成Na；B．Al2O3不能与水反应生成Al（OH）3；C．Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2置换可生成Fe；D．Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，CuCl2置换可生成Cu．【解答】解：转化关系为a→b→c→a；A、氢氧化钠不会一步转化金属钠，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解NaCl可生成Na，故A选；B、氧化铝不会一步转化为氢氧化铝，故B选；C、金属铁和氯气反应得到氯化铁，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2置换可生成Fe，符合图示转化关系，故C不选；D、Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，CuCl2置换可生成Cu，符合图示转化关系，故D不选；故选AB．【点评】本题考查物质之间的相互转化，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，熟悉复分解反应发生的条件、氧化还原反应的体积应用及常见物质的性质、物质之间的反应是解答的关键，难度较大，解答中答案不唯一，只要符合转化即可．12.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液

K+、HCO、Br－、Ba2+C．所含溶质为Na2SO4的溶液

K+、CO32－、NO、Al3+D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－参考答案：D略13.下列物质的分类结果全部正确的是A．水玻璃—混合物

胆矾—纯净物

臭氧—单质B．纯碱—碱

硫化氢—酸

小苏打—酸式盐C．油脂—高分子化合物

纤维素—天然高分子化合物

有机玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质参考答案：A略14.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是（）A．NO B．NO2C．N2O

D．NH4NO3参考答案：A若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，设FeS的物质的量为1mol，则参加反应的HNO3的物质的量之比为6mol，根据Fe（NO3）3知，铁原子和起酸作的硝酸的物质的量之比是1：3，即起酸作的硝酸的物质的量是3mol，剩余3mol硝酸作氧化剂，设还原产物中N元素的化合价是x，氧化还原反应中得失电子数相等得1mol×1+1mol×8=3mol×（5﹣x），解得x=+2，故选A．15.下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是A.Ca(OH)2

具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤B.SO2

具有漂白性,可用SO2

水溶液吸收Br2

蒸气C.ClO2

具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂’与氢碘酸、过氧化氢等物质作用,被还原为单质碘。(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a.称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解；b.用稀硫酸酸化,再加人过量KI溶液；c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：滴定时Na2S2O3溶液应放在_________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）,滴定至终点时消耗Naj2O3溶液20.OOmL,其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。(2)

学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________(3)

工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__

和_

两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②_

和_

两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是

，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）

。②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是

。③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）

c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）

c（Cl－）参考答案：（10分）（1）①NH3?H2O和NH4+②NH4+和H+（2）①氯化铵，A

②NH4Cl和HCl

③＜，＝略18.（14分）某化合物A的相对分子质量为147，元素分析表明，含碳49%，含氢2．7%，1H—NMR显示只有一个峰，经钠熔法所得产物中加酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀。B比A的相对分子质量大45。G的分子式是C7H6O5且具有的骨架。由A合成除草剂麦草畏F的流程如下：

请回答下列问题：

（1）写出A的分子式：

。

（2）写出F的结构简式：

。

（3）写出A→B反应的化学方程式：

；写出B→C的反应类型：

。

（4）写出二种满足下列条件的G的同分异构体：

。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②1mol该物质能与含5molNaOH溶质的溶液完全反应；③1mol该物质能与含3molNa2CO3溶质的溶液完全反应。

（5）写出由E生成高分子化合物的结构简式：

。参考答案：略19.(15分)【化学——选修2

化学与技术】

碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如图22所示，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=====6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2试回答下列问题：（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为

（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是

（3）步骤③要