2021-2022学年安徽省宣城市北贡中学高二化学模拟试卷含解析

2021-2022学年安徽省宣城市北贡中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(不定项)除去某物质里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．KNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后过滤．B．NaCl溶液（Na2CO3）：加足量盐酸后加热．C．KNO3固体（NaCl）：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤．D．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热．参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．硝酸银与KCl反应生成沉淀和硝酸钾，但KCl足量会引入新杂质；B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；C．二者的溶解度受温度影响不同；D．氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠．【解答】解：A．硝酸银与KCl反应生成沉淀和硝酸钾，但KCl足量会引入新杂质，应加适量的KCl溶液过滤，故A错误；B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加足量盐酸后加热可除杂，故B正确；C．二者的溶解度受温度影响不同，则溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤可分离，故C正确；D．氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热得到NaCl溶液，故D正确；故选A．2.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（

）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水

B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇

D．油酸和水，甲苯和水，己烷和水杨酸参考答案：B略3.某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)

B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时

A．都增大

B．都减小

C．前者增大后者减小

D．前者减少后者增大

参考答案：B略4.下列各组元素属于P区的是

(

)A．原子序数为1、2、7的元素

B．O、S、P

B．C．Fe、Ar、Cl

D．Na、Mg、Al参考答案：B略5.下列分子或离子中，含有孤对电子的是A、H2O

B、CH4

C、SiH4

D、NH4+

参考答案：A略6.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A.0

B.1

C.2

D.3参考答案：D略7.关于原电池和电解池的叙述正确的是（

）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B略8.根据反应：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH1＝－701.0kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH2＝－181.6kJ·mol－1。计算：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．＋519.4kJ/mol

B．＋259.7kJ/mol

C．－259.7kJ/mol

D．－519.4kJ/mol参考答案：C略9.关于原子轨道的说法正确的是

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略10.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力

B．sp2，范德华力C．sp2，氢键

D．sp3，氢键参考答案：C略11.下列变化中不属于放热反应的是（）A．葡萄糖在人体内缓慢氧化

B．煤的燃烧C．过氧化钠与水的反应

D．灼热的炭和二氧化碳气体化合参考答案：D考点：吸热反应和放热反应分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．解答：解：A．葡萄糖在人体内缓慢氧化是放热反应，故A错误；B．煤的燃烧是放热反应，故B错误；C．过氧化钠与水的反应是放热反应，故C错误；D．灼热的炭和二氧化碳气体化合属于吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．12.25℃时，水的电离达到平衡：H2O

H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是(

)A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B略13.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23P1

Y：3s23P5

B．X：2s22P3Y：2s22P4C．X：3s23P2

Y：3s23P3

D．X：3s2

Y：2s22P3参考答案：B考点：原子核外电子排布．分析：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为﹣2价，判断最外层电子，并结合选项判断元素，根据元素形成的化合物判断．解答：解：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为﹣2价，A．X的最外层的电子排布3s23p1，X为Al元素，Y的最外层的电子排布3s23p5，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；B．X的电子排布为2s22p3时，为N元素，Y的最外层的电子排布2s22p4为O元素，可形成N2O3，故B正确；C．X的电子排布为3s23p2时，为Si元素，Y的最外层的电子排布3s23p3为P元素，硅没有+3价，二者不能形成X2Y3型化合物，故C错误；D．X的最外层的电子排布3s2X为Mg元素，Y的最外层的电子排布2s22p3，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误．故选B．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据化合物的类型判断可能的化合价，由此推断可能的核外电子排布．14.桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是

（

）A．桶烯分子中所有原子在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种参考答案：A略15.如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为（

）A、AB

B、A2B

C、AB3

D、A2B3参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。(1)合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5mol·L－1MgSO4溶液和0.5mol·L－1NH4HCO3溶液。步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。高考资源网步骤3：将250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4：放置1h后，过滤、洗涤。步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2On＝1～5)。回答下列问题：步骤3中加氨水后的离子方程式

▲

。(2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。①图中气球的作用是

▲

。②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是

▲

。③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用

▲

为指示剂，若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽，滴定后无气泡（其他操作均正确），则所测CO2的量会

▲

（填“偏大”“偏小”“无影响”）④设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为amol，则n值为

▲

(用含a的表达式表示)。(3)称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n＝

▲(选填1、2、3、4、5)。参考答案：(1)NH3·H2O＋Mg2＋＋HCO===MgCO3↓＋NH＋H2O(2)①暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定②使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收

③甲基橙，偏大

④(1－84a)/18a

(3)1

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）一定温度下，向一个容积不变（1L）的密闭容器中，加入3molPCl3和4molCl2使之发生反应PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)，平衡时容器内压强为开始时的。计算并回答：(1)平衡时气体平均相对分子质量是开始时的________倍。(2)保持同一反应温度，若将起始物改为amolPCl3，bmolCl2，cmolPCl5。欲使平衡时PCl5的体积分数为，则a，b，c满足的关系为

，

。欲使开始时反应向逆方向进行，则b的取值范围为

，c的取值范围为

。

(3)保持同一反应温度，若将起始物改为3molPCl3，3molCl2，达到平衡时PCl3的转化率为__________（百分数表示，保留一位小数；已知：）参考答案：（12分）（每空2分）(1)倍。(2)a，b，c满足的关系为a+c=3，b+c=4。b的取值范围为1≤b<3，c的取值范围为1<c≤3

(3)26.7%（百分数表示，保留一位小数；已知：）略18.(6分)在一定条件下，反应xA十yB

zC达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则x,y,z之间的关系是

。（2）若C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则A的转化率将

（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若A为固体，B、C为气体，且y>z，则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将

（填“增大”“减小”或“不变”）参考答案：

略19.（8分）水的电离平衡曲线如右图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从