湖北省咸宁市咸安区南门中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

湖北省咸宁市咸安区南门中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，含共价键的离子化合物是A.MgCl2

B.N2

C.HCl

D.Na2O2参考答案：D略2.某有机物的结构简式为HO－CH2CH＝CHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应有

A．氧化反应

B．加成反应

C．水解反应

D．酯化反应参考答案：C略3.医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的

A.脂肪

B.食盐

C.蛋白质

D.葡萄糖参考答案：D4.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na+、H+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Ba2+、K+、SO42-、Cl-参考答案：CA．因H+、HCO3—可以反应生成水和二氧化碳气体，所以不能大量共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，与无色溶液的条件不符，故B错误；C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－都没有颜色，且互相之间不发生任何反应，所以可以大量共存，故C正确；D．Ba2＋和SO42－可以反应生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D错误。故答案选C。5.化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（

）A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B.绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%参考答案：BA、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故可以减少酸雨的形成，正确；B、绿色化学的核心从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不是先污染再治理，错误；C、水中氮元素和磷元素可以造成水体富营养化，所以可以利用生物方法脱除，正确；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%，原子经济性高，符合绿色化学的要求，正确；故选B。6.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①常温常压下SiCl4是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）A

只有①②④

B

只有①②③

C

只有②③④

D

①②③④参考答案：C略7.其他条件不变时，能使反应速率加快的是（）A.对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B.对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC.对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D.对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar参考答案：CA、铁是固体，改变固体质量，反应速率不变，A错误；B、容器体积固定不变时，充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；C、容器体积固定不变时，充入N2，氮气浓度增大，反应速率加快，C正确；D、容器气体压强不变时，充入Ar，容器容积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，D错误，答案选C。点睛：明确压强对反应速率的影响实质是解答的关键，注意压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，因此要注意压强对反应速率的影响只能适用于气体，另外需要注意惰性气体对反应速率的影响需要看如何引起浓度的变化。8.下列实验现象的叙述，正确的是A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色参考答案：D9.工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是()A．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋B．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电流均由Cr电极流向Cu电极参考答案：A10.制备单质硅时，主要化学反应如下：①

②

③下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（

）A.①③为置换反应 B.①②③均为氧化还原反应C.②为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化参考答案：D略11.根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是A.其单质的硬度较小，熔点较低

B.它具有+2，+4价C.其氢氧化物显强碱性

D.其离子比Cu2+离子的氧化性强参考答案：B12.下列叙述中不正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略13.下列说法正确的是A.将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味B.用精密pH试纸测得某氯水的pH=5.5C.油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质D.分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出参考答案：A分析：A、乙醇氧化生成有刺激性气味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色；C．加入饱和食盐水后发生盐析，上层是固体肥皂高级脂肪酸钠；D、分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。详解：A.将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以闻到刺激性气味，选项A正确；B、因为氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色，所以无法用pH试纸测量氯水的pH，选项B错误；C．在油脂完全皂化后的混合物中加入热的饱和食盐水，搅拌，发生了盐析现象，混合物上下分层，上层是固体肥皂，选项C错误；D、分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，选项D错误；答案选A。14.密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定参考答案：C【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】设浓氨水的体积为V，稀释前后溶液中溶质的质量不变，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，稀释后得到氨水的密度应大于0.91g?cm﹣3，据此进行解答．【解答】解：设浓氨水的体积为V，密度为ρ浓，稀释后密度为ρ稀，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数ω=，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，所以ρ浓＜ρ稀，所以=＜12.5%，故选：C．15.检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是（）A．只加入硝酸钡溶液B．加入氯化钡和氯化氢的混合溶液C．先加入氛化钡解液．再加入稀硝酸D．先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液参考答案：D考点：常见阴离子的检验．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除其它离子如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．解答：解：A．只加入硝酸钡溶液，不能亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B．加入氯化钡和氯化氢的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C．先加BaCl2溶液，再滴加稀硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；

D．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子；再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故选D．点评：本题考查硫酸根离子的检验，浓度不大．要注意排除SO32﹣离子、碳酸根离子和Ag+离子的干扰．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）酯化反应的实验，该有机产物在医药上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、镇咳剂美沙芬等药物的合成原料。回答以下问题：

（1）甲酸和甲醇进行反应的化学方程式是：_____________________________________。（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是________________；冷凝水应该从_____进入。（3）接收器中饱和碳酸钠溶液的作用是

；（4）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_____，原因：_____________________________________________________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入

来防止Fe2+被氧化。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。（3）检验Fe3+的最佳试剂是

，简述其检验方法：

。参考答案：（1）铁粉

（2）煮沸

（3）KSCN溶液；取待测液少量于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中含有Fe3+（其他合理答案也行）18.氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质．（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：请回答下列问题：①酸雨的pH

（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；②D物质的化学式为

；③反应b的化学方程式为

；（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：

，反应中氧化剂是

，还原剂是

；（3）用

溶液可以吸收废气中的氮氧化物．参考答案：（1）①＜；②H2SO3；③2SO2+O22SO3；（2）6NO2+8NH37N2+12H2O；NO2；NH3；（3）NaOH

【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】（1）含硫燃料燃烧生成A为SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，三氧化硫溶于水生成C为H2SO4，反应d是二氧化硫和水反应生成D为亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸，①酸雨是指溶液PH＜5.6的雨水；②D为亚硫酸；③b反应是二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫；（2）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应中元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂；（3）氮氧化物可以用氢氧化钠溶液吸收．【解答】解：（1）含硫燃料燃烧生成A为SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，三氧化硫溶于水生成C为H2SO4，反应d是二氧化硫和水反应生成D为亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸，①酸雨是指溶液PH＜5.6的雨水，故答案为：＜；②分析可知D为亚硫酸，化学式为H2SO3，故答案为：H2SO3；③b反应是二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（2）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O，反应中二氧化氮中氮元素化合价降低的做氧化剂，氨气中氮元素化合价升高的物质做还原剂，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O；NO2；NH3；（3）氮氧化物可以用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：NaOH．19.(14分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。负极反应式为________________。（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________，正极反应式为________________。（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________