河南省焦作市东小仇中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

河南省焦作市东小仇中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是(

)A.煤的汽化与液化

B.液体燃料呈雾状喷出

C.将煤粉碎燃烧

D.将煤压成煤球使用参考答案：D略2.科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气参考答案：D3.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol参考答案：D略4..下列海洋资源中属于可再生资源的是（

）A．海底石油、天然气

B．潮汐能

C．滨海砂矿

D．锰结核参考答案：B略5.下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（）A．食盐放在水中片刻后消失了B．食醋洒在大理石台面上产生气泡C．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D．用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】与氧化还原反应有关，说明该变化过程中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A．食盐溶于水发生物理变化，与氧化还原反应无关，故A错误；B．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．铁、碳和水发生电化学反应，该过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．醋酸和CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，Mg（OH）2和醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应中没有元素化合价变化，所以不发生氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，题目难度不大．6.下列有关实验操作错误的是（）A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C【考点】药品的取用；化学实验方案的评价．【分析】A．依据取用粉末状或小颗粒状固体方法解答；B．依据滴加少量液体方法结合胶头滴管使用解答；C．给试管内液体加热时，液体容积不可超过试管容积的三分之一；D．依据从试剂瓶中倾倒液体的正确操作解答；【解答】解：A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体，故A正确；B．胶头滴管用于滴加少量液体，故B正确；C．给试管内液体加热时，液体容积不可超过试管容积的三分之一，故C错误；D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，防止试剂瓶标签被腐蚀，故D正确；故选：C．7.下列观点中正确的是

A．通过化学变化一定能改变物质的性质

B．改变物质的性质一定要通过化学变化

C．在化学变化中原子中的电子数不会发生改变

D．在任何变化中原子的核都不会发生改变

参考答案：A略8.下列离子能大量共存的是()A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO参考答案：A试题分析：A项中的四种离子在碱性条件下不反应，可以大量共存，A对；Cu2＋是有色离子，不能大量存在于无色溶液中，B错；SO42－和Ba2+会生成沉淀，C错；紫色石蕊试液呈红色的溶液则显酸性，有大量H+，CO32-会和H+反应，D错，选A。9.将50ml

0。5mol／L

NaCL溶液加水稀释到250ml，稀释后溶液中NaCL的物质的量浓度为A.0．1

mol／L

B.0.2

mol／L

C.0.3

mol／L

D.0.4

mol／L参考答案：A10.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是A、硅单质可用来制造太阳能电池B、硅单质是制造玻璃的主要原料C、石英（SiO2）可用来制作工艺品D、二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：B11.实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．盐酸

D．氨水参考答案：D略12.下列含有非极性键的共价化合物是（）A．HCl B．Na2O2 C．H2O2 D．H2参考答案：C【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键相结合，不同非金属元素之间以极性键相结合，据此解答．【解答】解：A、HCl中只含极性共价键，故A错误；B、Na2O2中含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故B错误；C、H2O2中含有极性键和非极性键，属于含有非极性键的共价化合物，故C正确；D、H2中只含有非极性共价键，属于单质，故D错误；故选C．13.下列关于氧族元素的叙述中，不正确的是

A.它们属于第VIA族元素B.随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大C.随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强D.单质的熔点随着核电荷数的增大而升高参考答案：C14.有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是 A．a>b>c>d

B．b>a>d>c

C．c>b>a>d

D．b>a>c>d参考答案：B15.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（

）A．NaHSO4是盐

B.NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐

D.NaHSO4是酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2

和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A

制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO4

和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为________________________。（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D

两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：_______________________，D：_________________________。（4）若将B

中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B

中现象为_____________________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。参考答案：(1)取下分液漏斗的玻璃塞

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)褪色的品红溶液又恢复成红色

无明显现象

(4)溶液变浑浊（或有沉淀生成）

(5)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4试题分析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压；（2）装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2；酸性KMnO4

和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水；（3）SO2、Cl2都能使品红褪色，SO2漂白具有暂时性，加热后可以恢复原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若将B

中品红换成Na2S溶液，通SO2后可以发生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4。解析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液体顺利滴下；（2）装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，反应方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水，反应离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品红褪色，SO2漂白具有暂时性，加热后可以恢复原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以给B、D

两个试管分别加热，B试管褪色的品红溶液又恢复成红色、D试管无明显现象。（4）若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2后发生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3，现象是溶液变浑浊；（5）SO2和Cl2、H2O发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，所以品红溶液不褪色，反应方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现有四组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃

据此回答下列问题：

（1）A组属于

晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是

，金刚石的熔点比硅晶体高的原因是

；

（2）B组晶体共同的物理性质是

（填序号）；

①有金属光泽

②导电性

③导热性

④延展性⑤易溶于有机溶剂中

（3）C组HF熔点反常是由于

；

（4）D组晶体可能具有的性质是

（填序号）；

①硬度小

②水溶液能导电③固体能导电

④熔融状态能导电参考答案：（1）（各1分）原子；共价键；C－C键能与Si－Si键大，（2）①②③④（2分）（3）HF分子间形成氢键，其熔化消耗的能量更多（1分）

（4）②④（2分）18.(10分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：(1)写出化学式：A______________，B______________，D______________。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有______________(填序号)。(3)写出反应⑤的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。写出反应⑥的化学方程式：______________________________________________。参考答案：(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④(3)OH－＋CO2===2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O解析：由题给条件知A为单质钠，再由图示关系可以看出，B是A与O2在点燃条件下生成且焰色反应为黄色，故B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。19.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

(1)1molA与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________L。(2)写出B的最高价氧化物的电子式________。(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：

其中化合物M是一种