广西壮族自治区南宁市第三职业高级中学2021年高一化学联考试题含解析

广西壮族自治区南宁市第三职业高级中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于溶液的说法正确的是A．1L0.2mol/LCaCl2溶液中，Cl-数目约为0.2×6.02×1023个B．50mL1mol/LAlCl3溶液与100mL3mol/LKClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等C．0.5L1mol/LMgCl2溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为5:2D．在100mLNa2SO4和KNO3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度与SO42—的物质的量浓度之比为2:1参考答案：D2.下列化工生产原理错误的是A.电解熔融的NaCl来制取NaB.电解熔融的AlCl3来制取AlC.CO热还原Fe2O3制取FeD.利用铝热反应原理：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3参考答案：B分析：根据金属性强弱不同性质冶炼方法，活泼金属利用电解法，不活泼金属利用热分解法，一般金属利用还原剂还原，据此解答。详解：A.钠是活泼的金属，工业上电解熔融的NaCl来制取Na，A正确；B.铝是活泼的金属，工业上电解熔融的氧化铝来制取Al，熔融的AlCl3不导电，B错误；C.铁是较活泼的金属，可以用CO热还原Fe2O3制取Fe，C正确；D.可以用铝热反应冶炼难溶的金属，即利用铝热反应原理冶炼Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正确。答案选B。3.如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列叙述正确的是A．通入甲烷的一极为正极

B．通入氧气的一极发生氧化反应C．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动D．该电池总反应为CH4+2O2+2OH—CO32—+3H2O参考答案：D4.下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是（）A．Be B．K+ C．Cl﹣ D．N

参考答案：A【考点】原子结构示意图．【分析】A．L层最多容纳2个电子；B．钾离子的核电荷数为19，核外电子总数为18；C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层含有8个电子；D．N原子的核电荷数=核外电子总数=7，最外层含有5个电子．【解答】解：A．Be的核电荷数为4，核外含有2个电子层，正确的原子结构示意图为：，故A错误；B．K+的核电荷数为19，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；C．Cl﹣的核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故C正确；D．N的核电荷数、核外电子总数都是7，其原子结构示意图为：，故D正确；故选A．5.参考答案：B6.某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、P2O5固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为：

A．酸类

B．碱类

C．氧化物

D．干燥剂参考答案：略7.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cＣ2-、dD-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是A.原子半径A＞B＞C＞DB.离子半径Ｃ2-＞Ｄ-＞Ｂ+＞Ａ2+C.原子序数d＞c＞b＞aD.原子的失电子能力A＞B＞D＞C参考答案：B8.下列物质的分类正确的是

（

）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC纯碱CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2

参考答案：DA、Na2O2是过氧化物，但不属于碱性氧化物，错误；B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；C、纯碱是盐，不属于碱，Al2O3是两性氧化物，错误；D、各物质都符合分类，正确。答案选D。点睛：本题考查物质的分类，考生容易在常见物质分类中出现判断的错误，解题的关键是将常出现的物质类别分清楚，如纯碱不是碱，过氧化物、不成盐氧化物等氧化物的分类，酸的多种分类情况整理清楚，突破易错点。9.最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是A．它是氧气的一种同素异形体

B．它是氧元素的一种同位素C．它的摩尔质量是64g﹒mol-1

D．它具有很强的氧化性参考答案：B略10.把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol．若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（） A． 3.5mol?l﹣1 B． 4.5mol?l﹣1 C． 7.0mol?l﹣1 D． 9.0mol?l﹣1参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2），据此解答．解答：解：把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量=7.2g﹣1.6g=5.6g，其物质的量==0.1mol，故n[Fe（NO3）2]=0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度=7.0mol?l﹣1，故选C．点评：本题考查氧化还原反应计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从N元素守恒的角度解答该题，难度中等．11.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是()A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5﹕1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移参考答案：D12.下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A、MnO4--

→MnO2

B、H2O2→O2

C、Na2O

→NaOH

D、Fe2+→Fe3+参考答案：C略13.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中②将28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mLA．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③参考答案：B14.下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（）A．过氧化钠（淡黄色） B．NO2（红棕色）C．NO（无色） D．铁锈（黑色）参考答案：D【考点】钠的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】常见化学物质中，过氧化钠为淡黄色，二氧化氮为红棕色，一氧化氮为无色而铁锈为红色，以此解答．【解答】解：A．过氧化钠为淡黄色固体，故A正确；B．二氧化氮为红棕色气体，故B正确；C．NO为无色气体，故C正确；D．铁锈为红色固体，故D错误．故选D．15.关于元素周期表的说法正确的是（

）A．元素周期表有8个主族

B．短周期是指第一、二周期C．ⅠA族的元素全部是金属元素

D．元素周期表有7个周期参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：(1)250mL容量瓶、胶头滴管

(2)27.4

10.0

(3)检查容量瓶是否漏液

(4)BC解析：(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL溶液．操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．故还需的仪器是250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；(2)据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝-m游=30g-2.6g=27.4g；由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；(3)带塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必须查漏，故答案为：检查容量瓶是否漏液；(4)A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B选；C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C选；D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故D不选；故选BC。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析。本题的易错点为容量瓶规格的选择和计算，实验室中没有240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶配制，计算时需要按照250mL溶液计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，回答下列问题：（1）写出用MnO2和浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：

（2）题目所述的反应中转移的电子数目为

NA。（3）计算生成Cl2的体积是多少L（标准状况下）？（4）计算可制得漂白粉多少克？

参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（2）0.4

（3）4.48L（4）25.4g

略18.（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法仅标出电子转移情况___________________________________________________________。（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：___KMnO4+____HCl

——____KCl+____MnCl2+___C12↑+___H2O请①配平方程式；②用单线桥法仅标出电子转移情况_________；③浓盐酸表现出来的性质是：_______________；④当有5摩HCl被氧化时，求产生的氯气在标准状况下的体积：___________。（3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O写出氧化产物还原产物物质的量的比为_________，当氧化产物比还原产物多71克时，参加反应的还原剂为________摩。参考答案：(1)

(2)①2

16

2

2

5

8

②

③酸性、还原性

④56升

(3)5:1

2.5解析：（1）氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应中氯元素化合价从+5价降低到－1价，氧元素化合价从－2价升高到0价，则根据电子得失守恒可知电子转移情况可表示为。（2）①反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子。氯元素化合价从－价升高到0价，失去1个电子，根据电子得