2021年湖南省衡阳市兰江中学高一化学测试题含解析

2021年湖南省衡阳市兰江中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式，书写正确的是A.硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑B.硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓C.硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OD.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：B【详解】A.硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故A不选；B.硫化氢有还原性，氯气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和盐酸，故B选；C.1mol硫酸电离出2molH+和1molSO42-，1mol氢氧化钡电离出1molBa2+和2molOH-，所以离子方程式中H+、OH-和水的系数均为2，即离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C不选；D.稀硫酸的氧化性是H+体现出来的，H+的氧化性比较弱，不能把铁氧化成Fe3+，只能氧化成Fe2+，故D不选；故选B。2.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子C.氢氧化铊是两性氢氧化物 D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱参考答案：C试题分析：铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，同一主族元素性质具有相似性，同一主族金属元素其金属性随着原子序数增大而增强，据此分析解答．解：A．Al是导电的银白色金属，Tl和Al属于同一主族元素，且金属性大于Al，所以Tl也是易导电的银白色金属，故A正确；B．Al、Tl都能生成+3价离子，故B正确；C．Tl的金属性远远大于Al，所以氢氧化铊是碱性氢氧化物，故C错误；D．金属的金属性越强，其最高价金属阳离子氧化性越弱，金属性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正确；故选C．3.某有机物CnHxOy完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1。该有机物分子中的n、x、y的关系是A.n=2x=y

B.n=x/2=y

C.n=x=2y

D.x=2n=y参考答案：B4.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（

）

①

②

③

④A．实验室用装置①蒸馏石油

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应参考答案：C略5.下列各物质间能发生置换反应的是

A．氯气通入碘化钾溶液中

B.碘水加入溴化钠溶液中C.溴水加入氯化钠溶液中

D.碘水加入氯化钠溶液中参考答案：A略6.完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL，需要同温同压下的氧气（

）A．20mL

B．25mL

C．50mL

D．无法计算参考答案：B7.下列说法正确的是A.一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应D.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应参考答案：C【详解】A.一般的化合反应为放热反应，但C和CO2反应吸热，A错误；B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中含有共价键，是离子化合物，B错误；C.所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应，C正确；D.需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等，D错误；答案选C。8.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是()A.OH－由A端移向B端B.V＝33.6L时，溶液中的溶质为KHCO3C.0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2OD.22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO参考答案：D【详解】A、燃料电池中，通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，OH－向负极移动即由B端移向A端，故A错误；B、V＝33.6L时，n(CH4)=1.5mol,则生成的CO2的物质的量为n(CO2)=1.5mol,则电池总反应为：3CH4＋6O2＋4KOH=2KHCO3＋K2CO3+7H2O，则溶液中的溶质为KHCO3和K2CO3，故B错误；C、0＜V≤22.4L时，0＜n(CH4)≤1mol，则0＜n(CO2)≤1mol，KOH过量，则电池总反应式为CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，故C错误；D、22.4L＜V≤44.8L时，1mol＜n(CH4)≤2mol，则1mol＜n(CO2))≤2mol，得到KHCO3和K2CO3溶液，则负极反应式为CH4－8e－＋9CO＋3H2O=10HCO，故D正确；综上所述，本题应选D。9.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A===A、B—B、B—A—B)，能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应的进行一定需要加热或点燃条件B．该反应若生成2molAB2(g)则放出的热量为(E1－E2)kJC．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D．生成2molB—A键放出E2kJ能量参考答案：C【点睛】本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系。本题中反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，要知道反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。10.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（

）

A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4Cl

C．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

参考答案：C略11.下列事实不能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（

）A.氯气与氢硫酸能发生置换反应 B.HClO4酸性比H2SO4强C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C【详解】A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，选项A正确；B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项B正确；C．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，选项C错误；D．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项D正确。答案选C。

12.下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．AgNO3 C．浓HNO3 D．NaCl参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化钠见光不分解，以此来解答．【解答】解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B．硝酸银见光分解，故B不选；C．浓硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D．氯化钠见光不分解，故D选，故选D．13.在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CH4参考答案：B试题分析：在标准状况下相同体积气体，含有相同数目的分子，则根据n＝m/M可知，在分子数相同的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的质量越大。氨气、SO2、CO2、CH4的相对分子质量分别是28、64、44、16，所以质量最大的是SO2，答案选B。点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对物质的量为核心的有关计算的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。14.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是

A.盐酸

B.CH3COOH

C.HNO3

D.C2H5OH参考答案：D15.一种新型氢分子的化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要450mL0.2mol/LNa2SO4溶液。小明配制该溶液的操作步骤如下：A.把制得的溶液小心地转移至500mL容量瓶中。B.用托盘天平称取12.78g硫酸钠固体置于烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C.继续向500mL容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）上述操作中有一处明显错误，其字母代号为______；操作步骤的正确顺序为______(填字母代号)。（2）本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_______________。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是____________(填序号)。A.没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

B.定容时俯视C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

D.容量瓶使用前内壁沾有水珠参考答案：(1)B

BADCE

(2)胶头滴管

(3)B分析：实验室需要450mL0.2mol/LNa2SO4溶液，但是没有450mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，并且配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，量取450mL即可。计算出称量Na2SO4的质量为500mL0.2mol/L=14.2g。配制该溶液的主要操作步骤如下：用托盘天平称取12.78g硫酸钠固体置于烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。把制得的溶液小心地转移至500mL容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。继续向500mL容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。详解：（1）上述操作中有一处明显错误，其字母代号为B，因为该同学是根据450mL溶液计算的，实际配制500mL溶液，计算也得根据450mL溶液计算；操作步骤的正确顺序为BADCE。（2）本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒。因为定容时要用到胶头滴管，故还缺少的必要仪器是胶头滴管。（3）下列情况中：A.没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则必然会有少量硫酸钠残留在烧杯和玻璃棒上，导致所配溶液的浓度偏低；B.定容时俯视，则所配溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高；C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低；D.容量瓶使用前内壁沾有水珠对实验无影响。综上所述，会使所配溶液浓度偏高的是B。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤、实验器材和误差分析。实验室没有任意规格的容量瓶，因此当所需溶液的体积与容量瓶的规格不匹配时，应以大而近的原则选择合适的容量瓶，并以此容量瓶的规格进行计算，计算出所需溶质的质量（或浓溶液的体积）。进行误差分析时，可以根据物质的量浓度的计算公式，分析各种操作对溶质的影响和对溶液体积的影响，再分析对所配溶液浓度的影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以苯酚为原料合成的路线如下所示，请按要求作答：

(其中E的结构简式为：)（1）物质A的分子式为

；写出鉴别苯酚与物质A所需的试剂是

。（2）反应②的反应条件是

。物质D的官能团名称是

。（3）写出以下物质的结构简式：B

，F

。（4）写出反应③、④的化学反应方程式：③

；

④

。

参考答案：（1）

C6H12O

；

FeCl3溶液

。（2）

浓硫酸，加热

；

碳碳双键

。（3）B

，F

。k*s*5u

（4）③

；④略18.能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)化学键H-HCl-ClH-Cl键能436243431请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量___________。(2)天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________。(3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=___________；H2的转换率α(H2)=___________。②若反应CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)。(4)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图：①流程④中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有___________个。③步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。参考答案：(1)183kJ

(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(3)①0.075mol/（L?min）

75%

②D＞C=B＞A（或D＞B=C＞A）

(4)①3

3

1

5

3

②4

③富集（或浓缩）溴元素分析：(1)根据焓变?H=反应物键能总和-生成物键能总和进行计算。(2)甲烷、空气、氢氧化钾溶液形成原电池,负极甲烷失电子发生氧化反应。(3)①根据图像信息，利用三段式进行解答。②将各物质的速率除以该物质的所对应的系数，然后比较各物质的速率的数值大小，注意单位要统一。(4)①根据化合价的升降及电荷守恒进行配平。②①海水晒盐属于物理变化；②电解熔融的氯化钠可以生成氯气，属于氧化还原反应；③氯气氧化溴离子生成单质溴，属于氧化还原反应；④溴与碳酸钠溶液发生氧化还原反应3Br2＋3CO32－=BrO3－＋5Br－＋3CO2↑，属于氧化还原反应；⑤在酸性条件下，溴离子被氧化为溴单质，属于氧化还原反应；据以上分析解答。③海水中溴元素的浓度低，因此II的作用是富集溴元素。详解：(1)反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),焓变?H=反应物键能总和-生成物键能总和=436+243-2×431=-183kJ；则热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-183kJ·mol-1,1mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量183kJ；正确答案：183kJ。(2)甲烷、空气、氢氧化钾溶液形成原电池,负极甲烷失电子发生氧化反应,反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；正确答案:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。(3)①根据图像可知，反应达到平衡时，二氧化碳的浓度变化了1-0.25=0.75mol/L，甲醇的浓度变化了0.75mol/L，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=0.75/10=0.075mol/（L?min）；根据反应关系可知，氢气的浓度变化了0.75×3=2.25mol/L，变化的量为2.25×1=2.25mol，H2的转化率α(H2)=2.25/3×100%=75%；正确答案：0.075mol/（L?min）；75%。

②将各物质的速率除以该物质所对应的系数，然后比较各物质的速率的数值大：A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1，B．V(H2)=0.01×60/3=0.2mol·L-1·min-1，C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1，D．v(H2O)=0.45/1=0.45mol·L-1·min-1；该反应进行由快到慢的顺序为D＞C=B＞A；正确答案：D＞C=B＞A（或D＞B=C＞A）。(4)①根据化合价的升降配平，即3Br2＋CO32－→BrO3－＋5Br－＋口，利用反应前后所带电荷数守恒，配平CO32－，即为3Br2＋3CO32－→BrO3－＋5Br－＋口，根据元素守恒和原子个数守恒，即为3Br2＋3CO32－=BrO3－＋5Br－＋3CO2↑；正确答案：3、3、1、5、3。②①海水晒盐属于物理变化；②电解熔融的氯化钠可以生成氯气，属于氧化还原反应；③氯气氧化溴离子生成单质溴，属于氧化还原反应；④溴与碳酸钠溶液发生反应为：3Br2＋3CO32－=BrO3－＋5Br－＋3CO2↑；属于氧化还原反应；⑤在酸性条件下，溴离子被氧化为溴单质，