浙江省丽水市师专附属高级中学2022年高三化学联考试卷含解析

浙江省丽水市师专附属高级中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是

A．NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液参考答案：A本题考查有机化学知识，意在考查考生对羧酸、酚以及碳酸酸性强弱的判断。由于酸性：可知水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是-COOH作用转化为-COONa，产物的分子式为C6H5O3Na，A项正确；水杨酸与Na2CO3溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，B项错误；水杨酸与NaOH溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，C项错误；与NaCl溶液不反应，D项错误。2.下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－

)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－

)增大参考答案：B3.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（

）

①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：B略4.下列实验过程中，始终无明显现象的是

（

）

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入稀NaOH溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：B略5.设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（

）A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1nAB．1molNH3中含有N-H键的数目为3nAC．7.8gNa2O2中含有的阳离子数目为0.1nAD．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA参考答案：B6.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是（

）A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°B．若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D．平衡时B的转化率为50％参考答案：D略7.正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH一般小于5.6。下列有关酸雨的论述不正确的是A．空气中硫和氮的氧化物随雨水降下成为酸雨B．正常雨水也有微酸性，这是由于溶有CO2的缘故C．酸雨中因含有亚硫酸，其pH会慢慢下降到一定值D．酸雨和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱参考答案：D8.（2002·广东广西卷）11.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（

）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：AB略9.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－参考答案：C略10.甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是

A．总反应方程式式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－参考答案：D略11.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A．生石灰

B．还原铁粉

C．亚硫酸钠

D．维生素C参考答案：A略12.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若想所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉定，则消耗NaOH溶液的体积是()A．80mL

B．60mL

C．40mL

D．20mL参考答案：A略13.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．【分析】a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．故选D．【点评】本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．14.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g） H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol00.10下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率(Z)=2.010-3mol·L-1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)>(正)C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，达到平衡时，n(Z)<0.24molD.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大参考答案：D略15.下列说法中，不正确的是

A．目前,我国加碘食盐中主要添加的是

B．酸雨是指pH<7的雨水,主要由于空气中含量偏高引起

C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒

D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）原溶液中肯定存在的离子是

，肯定不存在的离子是_

。（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①

H++OH-=H2O

②

③

④

HCO3-+H+=H2O+CO2⑤

参考答案：(8分，前两个每空2分，后4个空每空1分)

(1)OH-、AlO2-、CO32-、K+；

NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+；(2)有Cl-。(3)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

CO32-+H+=HCO3-

Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第

周期，第

族。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

。（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该项反应的氧化产物为

，当生成2二氧化氯时，转移电子

。（4）溶液G在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

。（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为

。参考答案：(12分)（各1分）（1）

三

ⅥA

（2分）

（2）

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（各2分）（3）Na2SO4

(硫酸钠)

2（2分）

（4）4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2或2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2SNa2S＋S===Na2S2（各1分）（５）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体略18.A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．请回答下列问题：（1）物质C、E分别为

、

．（填名称）（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为

．（3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子．（写出试剂、操作、现象、结论）

．参考答案：（1）浓盐酸；四氧化三铁；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在．

【考点】无机物的推断．【分析】在中学化学中MnO2参与制备气体单质为氧气和氯气的制备，由转化关系可知，B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，若①不需要加热，则A为过氧化氢，若需要加热，则A为氯酸钾，据此解答．【解答】解：在中学化学中MnO2参与制备气体单质为氧气和氯气的制备，由转化关系可知，B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，若①不需要加热，则A为过氧化氢，若需要加热，则A为氯酸钾．（1）由上述分析可知，物质C为浓盐酸、E为四氧化三铁，故答案为：浓盐酸；四氧化三铁；（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，应是在二氧化锰催化条件下，双氧水分解生成氧气，其化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（3）设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子，Fe2+能被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，所以检验出溶液中是否有Fe2+的操作为：取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在，故答案为：取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在．19.（10分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是

，现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是

．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝．该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

．（3）请写出此铝热反应的化学方程式：

．每摩铝参与反应，转移的电子数为

．（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以

．A．CuO

B．Na2O2

C．MnO2

D．MgO．参考答案：（1）铺KClO3，插镁条并将其点燃；生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4；（2）NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe

3NA．（4）AC．考点：探究铝热反应．专题：解题方法；元素及其化合物．分析：（1）铝热反应的引发：铝热剂上铺KClO3