2021-2022学年辽宁省锦州市艺术中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年辽宁省锦州市艺术中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160kJ/mol，而N≡N的键能为942kJ/mol。则下列说法不正确的是（

）A.键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定B.高聚氮晶体属于原子晶体C.该晶体中氮原子数与氮氮键数比为2:3D.由高聚氮生成1molN2会放出702kJ能量参考答案：D【详解】A.键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定，故A说法正确；B.高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，属于原子晶体，故B正确；C.因为晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合，则每个氮原子平均形成1.5个氮氮键，氮原子数与氮氮键数比为2:3，故C正确；D.由高聚氮生成1molN2的过程中断开了3molN—N键，同时生成了1mol的N≡N键，则放出的能量为1×942-3×160=462KJ，故D错误，答案选D。【点睛】本题的难点在于正确理解高聚氮这种晶体中氮原子数与N-N数的关系，在分析晶体的微观结构时均摊法是一种常用的方法。在晶体中每一个氮原子形成三个氮氮键，两个氮原子共同形成一个氮氮键，故平均每个氮原子形成的共价键数=3×0.5=1.5个。2.根据下列事实：（1）在醋酸钠中加入磷酸溶液有醋酸气味产生（2）在无水碳酸钠固体上滴上醋酸会出现气泡（3）硅酸钠溶液通入CO2气体有白色胶状沉淀产生.判断四种酸的酸性由强到弱的顺序是

参考答案：D3.实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是

A.O2

B.HCl

C.Cl2

D.NH3参考答案：D4.

下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（

）

A．乙烯和苯

B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)

C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)

D．甲醛(HCHO)和乙酸参考答案：略略5.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：(

)

A．CO2的电子式：B．CH4分子的比例模型：

C．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略6.下列实验操作中错误的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上参考答案：A略7.不能够有效去除杂质的是(

)序号物质（括号内是杂质）除杂试剂和方法①CO2（CO）点燃②C（CuO）加入过量稀硫酸，充分反应后过滤③FeSO4（Fe2O3）加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤④CaO（CaCO3）高温煅烧⑤Na2CO3（NaOH）通入过量的CO２⑥Na2O（Na）加热燃烧⑦Na2O2（Na2O）加热A．①②⑥⑦B．②③④⑤⑦C．①③④⑤

D．①③⑤⑥参考答案：D略8.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量

(

)A．①②

B．①③

C．②③

D．②④参考答案：C略9.下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易

装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是

（2）该装置中使用的玻璃管较长，其作用是

（3）烧杯中还应该加入的物质是

参考答案：（1）

防止爆沸

（2）

导气和冷凝

（3）

冰水

略10.能用H++OH-＝H2O表示的是

（

）A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应

D．氨水和稀H2SO4的反应参考答案：C略11.关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A．随原子序数的递增，原子核外电子、半径呈周期性变化；B．同种元素的不同核素中子数不同；C．化学反应中，能量越高的电子越易失去；D．O、F无正价．【解答】解：A．随原子序数的递增，原子核外电子、半径呈周期性变化，同一周期核外电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故A错误；B．同种元素的不同核素中子数不同，具有相同中子数的不同核素，肯定不是同种元素，故B正确；C．化学反应中，能量越高的电子越易失去，故C错误；D．O、F无正价，故D错误．故选B．12.下列关于化学键的说法中,正确的是(

)A.

离子化合物中一定只含有离子键

B.

含有共价键的一定是共价化合物C.

任何物质中都含有化学键

D.

KOH中既含有共价键又含有离子键

参考答案：D略13.除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是（）A．盐酸

B．稀硝酸

C．氨水

D．氢氧化钠溶液参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：化学实验基本操作．分析：氧化铝是两性氧化物，可以与强酸、强碱反应，利用氧化铝与强碱反应而氧化镁不能反应除去MgO中混有少量Al2O3．解答：解：Fe2O3和Al2O3都可与酸反应，则不能用盐酸和硝酸除杂，Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，则可用氢氧化钾溶液分离，因不与氨水反应，则不能用氨水分离，故选：D．点评：本题以氧化铝的性质为载体考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．14.参考答案：C15.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是（

）A.④⑤

B.③④

C.②⑤

D.①②

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：（1）整套实验装置的连接顺序是f接

接

接（填各接口处的字母代号）．（2）E装置中制取氯气的离子方程式是

．（3）A装置中试剂X是

．（4）C装置中的现象是

产生此现象的原因是

（用离子方程式和必要的文字解释）．参考答案：（1）a、b；e、d；c；（2）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）饱和食盐水；（4）溶液变蓝色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘变蓝．

【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．【分析】（1）依据实验目的可知装置连接顺序为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置排序；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水；（3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据二者性质选择除杂试剂；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝．【解答】解：（1）为制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，则装置连接为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置，A、B为净化装置，C为性质检验装置，D为尾气吸收装置，E为发生装置，F为收集装置，所以正确的顺序为：fabedc；故答案为：a、b；e、d；c；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，要制取纯净干燥的氯气应依次除去氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以选择饱和食盐水除去氯气，然后通过浓硫酸吸收氯气中的水；故答案为：饱和食盐水；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；故答案为：溶液变蓝色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘变蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）（6分）含有相同氧原子数的SO2和SO3其物质的量之比为

，质量之比为

，硫原子数之比为

。（2）（10分）在K2Cr2O7+14HCI====2KC1+3C12↑+7H2O+2CrCl3的反应中：①

元素被氧化，

是氧化剂②

发生氧化反应的物质是

。③

在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为

。④

用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目

。参考答案：（1）（6分）3：2

6：5

3：2（2）（10分）①Cl

K2Cr2O7②HCl

失6×e

③3：4

得2×3e

④K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3

略18.工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：________。（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：____________；通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_________________。（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：___________。（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入________(填字母)。a．CCl4b．NaBr溶液

c．NaOH溶液

d．Na2SO3溶液参考答案：(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

(2)3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

富集溴

(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O

(4)b分析:Cl2能将Br2从海水中置换出来，由于有：Br2+H2O=HBr+HBrO，学生往往会推测出Br2与纯碱反应生成的盐是NaBr和NaBrO。这样推测是没有注意审题，题中说Br2"转化成溴离子和溴酸根离子"，所以生成的盐是NaBr和NaBrO3。NaBr和NaBrO3的混合溶液用硫酸酸化，又可得到单质溴，显然是发生了价态归中的氧化还原反应。详解：（1）氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯气能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2

+2Br-

=2Cl-

+Br2。

（2）单质溴溶于水显酸性，能和碳酸钠反应放出CO2气体，反应的化学方程式是3Br2

+3Na2CO3

=5NaBr+NaBrO3

+3CO2↑。从以上分析可知，通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是通过后续反应富集溴。因此，本题正确答案为：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；富集溴；

（3）根据题意可知，在酸性条件下NaBrO3能把溴化钠氧化生成单质溴，属于同一种元素之间的氧化还原反应，因此反应的化学方程式是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4

=3Br2

+3Na2SO4+3H2O。

（4）根据（1）可知，要除去溴中还混有少量Cl2，可以加入溴化钠即可。因此，本题正确答案为：b；点睛：该题属于基础性试题，难度不大。主要通过工业上从海水中提取Br2，考查学生对单质溴及其化合物的相互转化熟练掌握程度和有关化学用语的书写。

19.(15分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈