湖南省张家界市大坪中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

湖南省张家界市大坪中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以生活常识角度分析，钠元素在自然界中存在的主要形式是A.NaHCO3

B.Na2O2

C.NaCl

D.NaOH参考答案：CA项，NaHCO3受热易分解，NaHCO3不可能是钠元素在自然界中的主要存在形式；B项，Na2O2能与空气中的CO2、H2O反应，Na2O2不可能是钠元素在自然界中的主要存在形式；C项，NaCl稳定，通常与自然界中的物质难以反应，NaCl是钠元素在自然界中的主要存在形式；D项，NaOH能与空气中CO2反应，NaOH不可能是钠元素在自然界中的主要存在形式；答案选C。2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是：元素代号LMJQRT原子半径／nm0.8160.1600.1430.1020.0890.074最高正化合价+1+2+3+6+2不常见负化合价无无无-2无-2

A.T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体

B.L、M、J的单质与水反应的速率：J＞M＞L

C.J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性

D.L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞L＞T参考答案：C略3.如图所示，溶液甲为浓氨水，放置较长一段时间后，在如图位置形成白色烟环，则溶液乙可能为A．浓H2SO4

B．浓HNO3

C．浓NaOH

D．浓Al-2（SO4）3参考答案：B4.(12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于

A、金属的导电性强弱

B、金属在地壳中的含量多少C、金属的化合价高低

D、金属的活动性大小（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式

。

②若根据上述反应设计成原电池，则：该原电池的电解质溶液为：

正极材料为:

正极上发生的反应为:

（3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式：

。

教材中引发铝热反应的试剂是

和

参考答案：（12分）（1）D（2分）

（2）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2分）CuSO4溶液（1分）（其他合理也给分）

石墨（1分）（比铁惰性的金属也可以）Cu2++2e-=Cu（2分）（3）

（2分）；氯酸钾和镁条（化学式也可）（2分）略5.下列化合物中一定不含离子键的是（）A．NaOH B．K2CO3 C．Na2O D．H2SO4参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱土金属、碱金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．NaOH中钠离子和氢氧离子之间只存在离子键，故A不选；B．碳酸钾中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键、C﹣O原子之间存在共价键，故B不选；C．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故C不选；D．硫酸为分子晶体，只存在共价键，一定不含离子键，故D选；故选D．6.下列描述的一定是金属元素的是

（

）A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外电子层只有1个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素参考答案：D略7.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.乙醇参考答案：CA、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化。错误；B、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，错误；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。正确；D、乙醇可以和氢卤酸发生取代反应，但乙醇属于饱和醇，不能发生加成反应，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色。错误；故选C。点睛：本题重点考查苯的结构及性质，苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊共价键，苯易发生取代反应，例如苯与浓硝酸在浓硫酸加热的条件下可以发生取代反应，生成硝基苯；苯的加成反应，例如苯和氢气在催化剂条件下可生成环己烷。苯不能使高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。8.在水溶液中能大量共存的离子组是A.Al3+

H+

HCO3－

Cl－

B.Na+

AlO2－

OH－

SO42－C.Ca2+

K+

NO3－

CO32－

D.H+

Fe2+

MnO4－

NO3－参考答案：B【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析判断。【详解】A.Al3+、H+与HCO3－均反应，不能大量共存，A不选；B.Na+、AlO2－、OH－、SO42－之间不反应，可以大量共存，B选；C.Ca2+与CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；D.在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不选；答案选B。9.某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HNO3

B.H3PO4

C.H2SO4

D.HClO4参考答案：D某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍,则该原子M层电子数为7,故M为Cl元素,最高正化合价为+7,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4,D正确；正确选项D。10.下列表达方式错误的是：A．氟化钠的电子式为B．氯原子的结构示意图：C．CO2分子的结构式：O=C=OD．甲烷的电子式

参考答案：B点评：该题是高考中的常见题型与重要的考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。11.2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A.蒸馏

B.溶解

C.过滤

D.蒸发参考答案：C略12.下列提纯方法不正确的是A．除去KNO3中的NaCl杂质------结晶、重结晶

B．除去食盐水中的泥沙-----过滤C．除去KCl溶液中的K2CO3------加适量盐酸

D．除去碘水中的水-----升华参考答案：D13.参考答案：D略14.在Cu2S+4H2SO4(浓)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中，被氧化的元素是：A．铜

B．硫

C．铜和硫

D．氧和硫参考答案：C略15.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为A．5n-2

B．3n-12

C．3n-6

D．n-10参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某次实验需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯

次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，________________；（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是_________，对实验结果没有影响的是_________（填各选项的序号）。A．所用的NaOH中混有少量NaClB．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。参考答案：（共14分，（6）每空2分，其余每空1分）（1）500ml（2）8.0g（3）冷却后（4）2~3次，转移到容量瓶（5）1~2cm，胶头滴管，摇匀（6）DF，AEG，BC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源是影响经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是一种最理想的清洁能源。试填写下列空格。(1)点燃氢气时，化学能主要转化为

；(2)氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为

；

（3）若在常温常压下，上述两种方式都反应1molH2，则放出的能量

（填“相同”或“不相同”）。参考答案：热能

电能

相同

略18.根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题：

元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2+4、－4－1+5、－3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

(1)元素D组成的常见单质有两种，分别是_______、________（写名称）。(2)用电子式表示IE2的形成过程：_________________________。(3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是_________（用离子符号表示）。(4)78gJ2B2与足量的水反应生成_______L(标准状况下)气体。(5)元素E的单质与水反应的离子方程式为_______________。参考答案：(1)金刚石

石墨

(2)

(3)r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)

(4)11.2

(5)Cl2+H2OH++Cl-+HClO解析：主族元素中,元素最高化合价与其族序数相等,最大化合价=族序数-8,同一主族元素中,原子半径随着原子序数增大而增大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数增大而减小；根据表中化合价及原子半径大小可知,A、E均为-1价，为第VIIA族元素，A的原子半径小于E，所以A为氟、E为氯；J、I、H原子半径比其它原子的原子半径大，且按顺序依次减小，所以根据其化合价规律可知，J为钠，I为镁，H为铝；B为-2价，半径较小，B为氧，G有+5、-3价，且半径较大，但是比J、I、H原子半径小，G为磷；D有+4、-4价，且半径比G小，因此D为碳；综上所述：A为F，B为O，D为C，E为Cl，G为P，H为Al，I为Mg，J为Na；(1)碳元素组成的常见单质有两种，分别是金刚石、石墨；正确答案：金刚石、石墨。(2)I为Mg、E为Cl，二者形成氯化镁，属于离子化合物，电子式表示氯化镁的形成过程：；正确答案：。(3)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此氟、钠、铝三种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小顺序是：r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)；正确答案：r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)。(4)J2B2为过氧化钠，78g过氧化钠为1mol，1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，标准状况下气体体积为0.5×22.4=11.2L；正确答案：11.2。(5)元素E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO；正确答案：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。19.（11分）A、B、C为原子序数依次增大的同周期元素，已知A、B、C3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。

（1）写出下列元素名称：

A

，B

，C

（2）C元素位于元素周期表中的_____________族

（3）写出A元素的最高价氧化物的水化物的电子式_