2021-2022学年安徽省淮南市龙泉中学高三化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年安徽省淮南市龙泉中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是A．C2H2

B．CS2

C．NH3

D．C6H6参考答案：答案：C2.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A．晶体硅

B．食盐

C．干冰

D．金属钾参考答案：C略3.温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术。下列有关做法与此不相符的是A．关停CO2排放量大的化工企业，切断CO2的源头B．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车参考答案：A略4.下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B略5.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

（

）

A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血

B．豆浆是浊液，不可能产生丁达尔现象

C．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3

D．尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义参考答案：B略6.（2006·上海卷）5.下列有机物命名正确的是A.

2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇C.

间二甲苯D.

2—甲基—2—丙烯参考答案：B略7.将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热溶液显紫色，发生反应的离子方程式为：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。下列有关说法正确的是()。A．NaBiO3是还原剂B．MnSO4是氧化剂C．H2SO4提供酸性环境D．氧化性：MnO＞BiO参考答案：C略8.25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5gX（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为(

)A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g参考答案：C考点：溶解度、饱和溶液的概念．分析：在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）溶质时即饱和，根据溶解度的概念来分析计算．解答：解：溶解度即在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量．在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）即15g溶质时即饱和，设此温度下X的溶解度为ag，根据90g～15g

100g～ag可知：解的a=16.7g．故选C．点评：本题考查了溶解度的概念和有关计算，把握住溶解度的概念是解题的关键，难度不大．9.下列说法正确的是A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置参考答案：D试题分析：A、合金的熔沸点比其成分的熔沸点要低，钠钾合金常温下是液体，故错误；B、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，而碳酸钠热稳定性高，受热不分解，应加入CaCl2溶液，看是否有沉淀，有沉淀生成，则说明含有碳酸钠，故错误；C、水晶成分是SiO2，陶瓷是硅酸盐制品，故错误；D、硅是介于金属和非金属交界位置，故正确。10.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()。A．催化剂V2O5同时改变正、逆反应的反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝参考答案：AD略11.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（

）选项操作及现象溶液A缓慢通入反应C＋2H2O＋2Cl2CO2+4HCl生成的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液B通入SO2和SO3混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成Ba(NO3)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊不消失Ca(OH)2溶液参考答案：B解析：A、石灰水可以与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，当二氧化碳增多时，碳酸钙与二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，正确；B、在Ba(NO3)2溶液中通入通入SO2和SO3混合气体时，溶于显示酸性，在酸性的条件下，NO3—体现强氧化性，把SO2氧化，自身被还原为氮的氧化物NO气体，从溶液中放出，错误；C、在Ca(OH)2溶液中通入SO2，刚开始时生成亚硫酸钙沉淀，随着SO2的增多，亚硫酸钙与SO2反应生成亚硫酸氢钙，浑浊消失，当再加入NaOH溶液时，亚硫酸氢钙与NaOH溶液反应生成亚硫酸钙，溶液又变浑浊，正确；D、在Ca(OH)2溶液中通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体就相当于Ca(OH)2与(NH4)2CO3反应生成CaCO3，正确。12.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．蒸馏水

B．稀H2SO4

C．CuSO4溶液

D．Fe(OH)3胶体参考答案：D13.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体参考答案：B略14.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氦气含有NA个氦原子B．20g重水含有10NA个电子C．12.5mLl6mol?L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAD．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．依据n=结合氦气为单原子分子解答；B．每个重水分子含有10个电子，质量转换为物质的量结合重水分子的构成解答；C．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D．氧气和臭氧都是由氧原子构成，据此解答．解答：解：A．氦气的物质的量为：=1mol，氦气是单原子分子，所以含有NA个氦原子，故A正确；B.20g重水的物质的量==1mol，每个重水分子含有10个电子，含有电子物质的量为10mol，故含有电子数目为10mol×NAmol﹣1=10NA，故B正确；C.12.5mLl6mol?L﹣1浓硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反应0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子，由于铜与稀硫酸不反应，转移的电子的物质的量小于0.2NA，故C错误；D.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故D正确；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铜与稀硫酸不发生反应．15.温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．升高温度促进水的电离；B．常温下，纯水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L；C．升高温度，促进水的电离，水的离子积增大；D．b点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），c点溶液中c（H+）＜c（OH﹣）．【解答】解：A．升高温度促进水的电离，T2时纯水中c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，比25℃时纯水中c（H+）大，所以T2＞25℃，故A正确；B．常温下，纯水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L，所以x=1.0×10﹣7，故B正确；C．升高温度，促进水的电离，水的离子积会增大，T2＞25℃，所以KW（a）＜KW（d），故C错误；D．b点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则溶液显酸性，c点溶液中c（H+）＜c（OH﹣），则溶液显碱性，故D正确．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）（CrO3）易溶于水、醇、\o"硫酸"硫酸和\o"乙醚"乙醚，不溶于\o"丙酮"丙酮。某工艺以铬酸钠为原料制备铬酸酐的流程如下：（1）在上述流程中可直接循环利用的物质有：

▲

。（2）“苛化蒸氨”的化学方程式

▲

。（3）“热过滤”的原因可能是：

▲

。（4）含有硫酸、CrO3的硅胶可用于检测酒后驾车现象，其原理是：乙醇会被氧化生成乙醛，同时CrO3被还原为硫酸铬［Cr2(SO4)3］，试写出反应的化学方程式

▲

。参考答案：（8分）（1）NH3（2分）（2）(NH4)2CrO4＋CaO＝CaCrO4＋2NH3↑＋H2O（2分）（3）温度较高时H2CrO4的溶解度较大，便于同微溶的硫酸钙分离（2分）（4）3C2H5OH＋2CrO3＋3H2SO4→3CH3CHO＋Cr2(SO4)3＋6H2O（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（08年全国卷Ⅱ）（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.(1)Q的最高价氧化物，其固态属于

____

晶体，俗名叫

____

：(2)R的氢化物分子的空间构型是____

，属于

____

分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为

_____

；（3）X的常见氢化物的空间构型是______

，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是____

；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是____

和

____

；Q与Y形成的化合物的电子式为

___

，属于

____

分子(填“极性”或“非极性”)。

参考答案：答案：（1）分子，干冰（2）正四面体，非极性

Si3N4（3）三角锥形，（4）

非极性分子

解析：物质结构元素周期律18.[选修3：物质结构与性质](15分)元素X是地壳中含量最多的元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。(1)X基态原子的电子排布式为____________________________________。(2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________________________(3)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。(4)Y与X可形成YX32－。①YX32－的立体构型为________(用文字描述)。②写出一种与YX32－互为等电子体的分子的化学式______。(5)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为________。其晶胞边长为540.0pm，密度为________g·cm－3(列式并计算)，a位置Y与b位置Z之间的距离为_____________________________pm(列式表示)。

(6)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4]Cl22mol该配合物中含有σ键的数目为________。参考答案：(1)1s22s22p4(1分)(2)水分子和乙醇分子间形成氢键(1分)(3)sp3(4)①三角锥形②NCl3或PCl3等(5)ZnS(1分)≈4.1××540.0pm＝135或或(6)32NA或32×6.02×1023

[解析]由题给条件知，X、Y、Z分别是O、S、Zn。(1)O的基态原子的电子排布式为1s22s22p4。(2)因为水分子和乙醇分子间能形成氢键，所以H2O在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度。(3)H2S中S采用sp3杂化。(4)①SO32－中S原子价层电子对＝(6＋2)/2＝4，其立体构型是三角锥形。②等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，NCl3、PCl3等都是SO32－的等电子体。(5)晶胞中硫离子位于顶点和面心，共有8×(1/8)＋6×(1/2)＝4个，锌离子位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为，晶胞的体积为(540.0×10－10cm)3，则密度为≈4.1g·cm－3。a位置S2－与b位置Zn2＋之间的距离为立方体体对角线的，体对角线长度为×540.0pm，则a位置S2－与b位置Zn2＋之间的距离为××540.0pm＝135pm。(6)锌的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，计算σ键的数目时既要考虑配体中σ键，也要考虑配体与中心原子之间的配位键，因此2mol该配合物中含有σ键的数目为32NA或32×6.02×1023。

19.硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1是制备硫酸的重要反应．（1）在容积为VL的密闭容器中起始充入2molSO2和1molO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是

，判断的依据

．

（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ?mol﹣1．在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（SO2）n（NO2）n（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=

，该温度下的平衡常数

．②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为

．③由表中数据可推知，Tl

T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是

．

参考答案：（1）升高温度；实验b与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动；（2）①0.05mol/（L·min）；2.613；②×100%；③＜；T1时，该反应的平衡常数K1=2.613，T2时，该反应的平衡常数K2=1，该反应正反应为放热反应，所以T1＜T2．

【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡计算．【分析】（1）实验b到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，可能是升高温度所导致的；（2）①根据放出的热量计算消耗二氧化硫物质的量，再根据v=计算v（SO2）；平衡时NO为0.18mol，则：

SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：0.8

0.2

0

0变化量（mol）：0.18

0.18

0.18

0.182平衡量（mol）：0.620.02

0.18

0.18再根据K=计算平衡常数；②平衡时NO为amol，表示出参加反应二氧化氮的物质的量，进而计算二氧化氮的转化率；③再计算乙实验平衡常数，结合甲中平衡常数判断温度高低．【解答】解：（1