2021年山东省潍坊市蒲沟中学高三化学月考试题含解析

2021年山东省潍坊市蒲沟中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。若0.2molSCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A．n=2

B．SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构C．SCln在固态时为分子晶体

D．SCln溶于水能电离出Cl--参考答案：D略2.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是A.苯、酒精、硝基苯

B.食盐、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末

D.氧化铜、二氧化锰、活性炭参考答案：D本题主要考查利用物质物理、化学性质的差别来鉴别不同物质的方法。苯与硝基苯皆不溶于水，但C6H6比水轻，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分层，故A可鉴别。B组物质中虽都易溶于水，但其热效应不同，食盐溶于水温度变化不大，烧碱溶于水放出大量热，温度升高，而NH4NO3溶于水时吸收热量，温度降低；C组中蔗糖易溶于水但与水不反应，CuSO4粉末遇水呈蓝色，而CuCO3不溶于水，故可用水将它们区别开来；D选项中三种物质皆不溶于水且不与水反应，故用水无法将它们鉴别出来。3.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B．0.lmol·L-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)参考答案：B略4.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2参考答案：A【考点】海水资源及其综合利用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴．A．氢氧化钠能和溴反应，而被除去；B．电解熔融MgCl2生成镁和氯气；C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D．依据离子方程式计算得到需要的氯气体积．【解答】解：A．工业溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A错误；B．从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正确；C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；D．若提取1molBr2，依据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，消耗氯气物质的量为：1mol，标准状况下体积为V=nVm=1mol×224.4L/mol=44.8L，故D正确；故选A．【点评】本题考查了海水资源的综合应用，为高频考点，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度中等．5.勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．H2SO3参考答案：C略6.下列实验方案合理的是A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C．除二氧化碳中的二氧化硫用足量硝酸钡溶液D．除二氧化碳中的一氧化碳用点燃的方法参考答案：B7.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子

B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体

D．H2与H3属于同素异形体参考答案：D8.已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣)参考答案：D9.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（

）

A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．无法确定参考答案：A略10.利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg参考答案：C【考点】海水资源及其综合利用．

【专题】卤族元素．【分析】A、海水中存在重水，海水蒸馏不能实现水变化为重水；B、加碘食盐是添加了碘酸钾；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电．【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸馏是微粒变化不能实现水变化为重水的分子变化，故A错误；B、加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故B错误；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，故C正确；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C．【点评】本题考查了海水资源的利用，物质性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．11.下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2—供氧剂

②晶体Si—太阳能电池

③AgI—人工降雨

④NaCl—制纯碱

⑤Al2O3—焊接钢轨

⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

⑧SO2—食品防腐剂

⑨NH3—制冷剂

⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨

B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩

D．①②③④⑥⑦⑨参考答案：C12.根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（

）

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10-10m）0.731.301.341.060.991.540.750.90主要化合价最高价

+2+1+5+7+1+5+2最低价-2

-3-1

-3

A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

B．元素④处于第三周期ⅤA族

C．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

D．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键参考答案：D略13.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：(

)A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略14.在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D参考答案：DA．FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B错误；C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C错误；D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确；15.下列实验操作可以达到目的的是（）A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)B．用降低KNO3热饱和溶液温度的方法，可以除去KNO3中混有的杂质NaClC．用氨水洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银D．液态溴乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸，然后再加AgNO3溶液检验溴元素参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

（1）工业冶炼铝的化学方程式是__________________________。

（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________。

（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是__________________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液化出口_____________（填写“A”或“B”）导出。参考答案：答案：（1）2Al2O32Al+3O2↑（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑②H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大③B

解析：第（1）、（2）小题的化学（或离子）方程式可直接写出。第（3）小题用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质（含氧酸根），电解时的电极反应为：阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极4H++4e-=2H2↑其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH-浓度增大。在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集有大量的K+和OH－，从而纯的氢氧化钾溶液。高考考点：金属铝的制备与性质；电解。化学工业。易错点：有的学生审题不清将离子方程式写为化学方程式、将阳极电极反应式误写为阴极电极反应式；语言描述不清。备考提示：化工生产中涉及的化学知识较多，硫酸的制备、硝酸的制备、合成氨、氯碱工业等，在备考复习时进行系统的总结和归纳。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）芳香族化合物A广泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用。经实验测定，A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量小于200，其中碳、氢元素的质量分数之和为78.1％。经红外光谱测定，在A的结构中存在C=O双键和C?O单键，不含O?H。A经下列步骤转变为乙二酸和水杨酸。

已知：（1）Mr(B)=Mr(A)+18，Mr(C)=Mr(B)+14；［Mr(X)表示物质X的相对分子质量］（2）CH3CH2CH=CHCH3CH3CH2COOH＋CH3COOH请回答下列问题：（1）请写出A的分子式

；（2）写出“A—→B反应”的化学方程式：

；“D—→水杨酸”的反应类型是

。（3）在上述转化过程中，设计反应步骤“B—→C”的目的是

。（4）聚乙二酸丁二醇酯（PBSA）是目前正在实用化的生物降解性塑料之一，可以用于生产食品容器及包装材料。请写出乙二酸与1,4-丁二醇（CH2CH2）反应合成PBSA的化学方程式：

。（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体具有如下特点：①苯的二取代物，且其苯环上的一氯代物有两种。②能发生银镜反应，与氯化铁溶液发生显色反应。请写出这类同分异构体的任意两种结构简式：

。参考答案：（14分）ks5u（1）C9H6O2

（2）

取代反应

（3）保护酚羟基，使之不被氧化

（4）nHOOC?COOH+nHO(CH2)4OHHOOC?COO(CH2)4OH+(2n-1)H2O

（5）

略18.砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题（1）下列说法正确的是

▲

（选填序号）。A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．第一电离能：As＞GaC．电负性:As＞Ga

D．砷和镓都属于p区元素E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为：

▲

。AsH3空间形状为：

▲

(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为：

▲

。（3）Ga的核外价电子排布式为：

▲

。（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是：

▲

。参考答案：（1）BCDE（多选少选均不给分）（2）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4(或：)。三角锥，sp2（3）4s24p1（4）NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。略19.（17分）有机化合物I分子结构中含有三个六元环，其合成路线如下：已知：R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO回答以下问题：（1）D中所含官能团的名称是

．CH2=CH2→B的反应类型是

．（2）A+C→D的化学反应方程式是．（3）F的反式结构式是

．（4）H→I的化学反应方程式是．（5）下列说法正确的是

．a．A、C为同系物b．E、F均能自身发生聚合反应c．E、H互为同分异构体d．I、G均易溶于水和有机溶剂（6）E的同分异构体有多种，符合以下要求：①苯环上只有两个对位取代基

②FeCl3溶液发生显色反应③能发生银镜反应④能发生水解反应写出E的同分异构体的结构简式 ．

参考答案：（1）醛基、羟基；加成反应；（2）；（3）；（4）；（5）bc；（6）．

考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成C为CH3CHO．A的分子式为C7H6O，与乙醛发生信息中的加成反应生成D，则A含有醛基，D经过系列转化得到I，且I分子结构中含有三个六元环，故A