陕西省咸阳市武功县逸夫中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

陕西省咸阳市武功县逸夫中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．100ml1mol/LNaCl溶液

B．75ml1mol/LMgCl2溶液C．150ml3mol/LKCl溶液

D．25ml2mol/LAlCl3溶液参考答案：C2.下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是

A．干冰、铁、胆矾

B．液态氧、氧化钙、石灰水

C．氮气、氯化氢、烧碱

D．水、碘酒、熟石灰

参考答案：B略3.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于

A．烃

B．无机物C．有机化合物

D．烷烃

参考答案：C4.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是

A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能

B．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃C．乙烯分子中的C=C双键的键能是乙烷分子中的C—C单键键能的两倍。D．乙烯分子中的所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，不是所有原子都处于同一平面上参考答案：C5.下列叙述正确的是

()A．1molNaOH的质量为40g/mol

B．NH的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略6.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是

A.棉花的主要成分是纤维素B.过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D.纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质参考答案：A7.1mol/LFeCl2和1mol/LKCl溶液中，Cl-物质的量浓度之比是()A.1∶1

B.2∶1

C.3∶1

D.1∶3参考答案：B8.合金具有优良的物理、化学或机械性能，因而应用广泛．下列物质属于合金的是（）A．钢铁 B．水银 C．水晶 D．金刚石参考答案：A【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，合金中必有金属，一种金属不能形成合金，依据合金的定义作答．【解答】解：A、钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，故A正确；B、水银是液态的银单质，故B错误；C、水晶是二氧化硅，是酸性氧化物不是合金，故C错误；D、金刚石是固体炭，不是合金，故D错误；故选A．9.下列反应适用于实验室制氢气的是(

)A．锌与稀硫酸反应B．甲烷热分解

C．电解水

D．赤热的炭与水蒸气反应参考答案：A略10.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D分析：比较元素金属性强弱的一般依据是：在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度；常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度；依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；依据金属单质与盐溶液之间的置换反应；依据金属活动性顺序表（极少数例外）；依据元素周期表等。详解：A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，A错误；B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如镁的金属性小于锂，B错误；C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多，说明A失电子比B多，不能说明A的金属性大于B，C错误；D．常温下，A能从酸中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，D正确；答案选D。点睛：掌握金属性强弱比较的依据是解答的关键，注意金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、电子层数多少无关，易错选项是B、C。11.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（）A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B.反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr-被还原C.氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D.还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-参考答案：DA、反应①铁元素的化合价升高，被氧化，反应③中铁元素的化合价降低，被还原，A错误。B、反应②中应该是Cl2被还原，Br-被氧化，B错误。C、根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律可知各物质的氧化性的大小关系，①中：Br2＞Fe3+、

②中：Cl2＞Br2、③中：Fe3+＞I2，所以氧化性的大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，C错误。D、氧化剂的氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，可知还原性的大小顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D正确。正确答案为D点睛：氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，反之，还原性越大，其对应的阳离子的氧化性越小。12.下列叙述正确的是(

)。A．NaCl的摩尔质量是58.5g

B．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．含1molNaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－参考答案：D略13.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是：（

）①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．⑤④②①③

D．⑤②④①③参考答案：CD略14.丁烷(C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是A.在常温下，C4H10是气体B.C4H10与CH4互为同系物C.丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D.C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物参考答案：D【详解】A.在常温下，碳原子数小于或等于4的烃是气体，所以C4H10是气体，故A正确；B.由于C4H10与CH4均是烷烃，二者结构相似，碳原子数不同，互为同系物，故B正确；C.丁烷有正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷(CH3CH(CH3)CH3)两种同分异构体，故C正确；D.丁烷分为正丁烷和异丁烷，正丁烷一氯代物有2种；异丁烷的一氯代物有2种，所以丁烷进行一氯取代后共生成2+2=4种产物，C4H10进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物，故D错误；所以本题答案：故选D.

15.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是()A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1molAg时，消耗铜电极32gD．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中

（

）

A．具有玻璃塞的细口瓶

B．具有玻璃塞的广口瓶

C．带滴管的滴瓶

D．具有橡胶塞的细口瓶参考答案：D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。此五种元素的有关信息如下，请回答：（1）原子半径最大的是

（写元素符号）。（2）有两种元素的原子序数之比为1∶2，这两种元素分分别是

（写元素符号）。（3）属于非金属元素，可形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种常见氢化物且均为液态，此元素的名称是

。（4）属于非金属元素，最简氢化物水溶液显碱性，此氢化物的化学式为

。（5）Z、Q两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：

了

。参考答案：（1）Al。（2）O和S。（3）氧。（4）NH3。（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。略18.国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：（1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该_______________用来灭火。②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是_______________③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________。④明矾能净水，其电离方程式是_______________。（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。（3）加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。参考答案：(1)①干沙子

②K

③Al(OH)3+3H＋＝Al3++3H2O

④KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42－

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)铝片融化，但是不脱落

氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。解析：（1）①钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，若金属钠等活泼金属着火时，应该用干沙子灭火；②含K元素的物质焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）；③氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；④明矾是KAl(SO4)2?12H2O，溶于水后得KAl(SO4)2溶液，在溶液中能完全电离为铝离子、钾离子和硫酸根，故电离方程式为：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣；（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）加热Al片的实验现象是铝片融化，但是不脱落，原因是氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。19.（8分）

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，

族

周期

IAⅡAIIIAIVAVAVIAVIIA0

1

①

2

②③④

3

⑤

⑥

⑦⑧

⑨⑩

（1）⑩的离子结构示意图为

。（2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________

（用离子符号表示）。

（3）④的氢化物沸点比⑨高，说明理由____________________________。（4）上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________

________。（5）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式

，该反应的离子方程式___

__

。（6）1932年，美国化学大师LinusPauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建