辽宁省葫芦岛市兴城东辛庄中学高三化学摸底试卷含解析

辽宁省葫芦岛市兴城东辛庄中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．一小块金属钠放入0.1mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑D．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O参考答案：B略2.下列除杂操作中正确的是（

）A．除去溴乙烷中的少量Br2：加入NaOH溶液，加热、振荡，然后分液得下层液体B．除去BaSO4中的少量BaCO3：加入过量稀盐酸，振荡、过滤、洗涤就可C．除去CO2中的少量CO：可以通过点燃的方法除去杂质D．除去铁粉中的少量铜：加入足量的FeCl3溶液再过滤分离参考答案：B略3.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（

）

A.+7

B.+5

C.+3

D.无最高正价参考答案：D略4.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图．下列说法正确的是（）A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole﹣转移时，有3.2g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣═CO32﹣+2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，根据图示信息知道负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，A、依据电子守恒结合电极反应计算得到；B、原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据得失电子守恒，分析判断碳酸离子浓度的变化情况；D、空气极是氧气得到电子，生成碳酸根离子的反应．【解答】解：A、电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2++2e﹣=Cu，当电路有0.1mole﹣转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，故A错误；B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷发生失电子的氧化反应，即CH4+5O2﹣﹣8e﹣═CO32﹣+2H2O，故B正确；C、假设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，无需补充Li2CO3和K2CO3，故C错误；D、原电池正极上的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了图象分析判断的方法应用，原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等．5.下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是

A．CH2===CH2+H2OCH3CH2OH

B．

+HNO3

+H2O

C．CH3COOH+HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3+H2O

D．CH3CH2Cl+H2O

CH3CH2OH+HCl参考答案：A略6.选用下列试剂和电极：稀溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种参考答案：C略7.下列说法正确的是A．常温下0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)B.常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H)相等C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③D．0.1mol/LNaHB溶液中其pH为4：c(HB)>c(H2B)>c(B)参考答案：B略8.酸根所含电子数比硝酸根的电子数多8，则下列说法正确的是（

）

A．R和N为同族元素

B．中R的化合价与中的N的化合价相等

C．即能被氧化又能被还原

D．R原子的电子层数比N的电子层数多1参考答案：D略9.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料C．虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D．图中所示转化反应中非氧化还原反应的数目少于氧化还原反应的数目参考答案：C略10.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A．原子半径：甲＜乙＜丙

B．最外层电子数：丙＞丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素参考答案：D略11.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2

催化剂

CO2+H2O。下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应

B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键

D．没生成1.8gH2O消耗2.24LO2参考答案：C12.某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－

②肯定不含Cu2＋

③肯定含有SO32－

④可能含有I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④参考答案：D略13.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA⑧lmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14NAA．①③⑤⑦

B．②③⑥⑧

C．①②④⑧

D．①②⑥⑧参考答案：C解析：①l个CH3CH2C（CH3）3分子中含4个甲基，故正确；②乙烯与聚乙烯的最简式都是CH2,2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为2.8/14=0.2(mol),故正确；③CH3COOH部分电离，1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为小于NA，故错误；④1个乙酸乙酯中含共用电子对数为14个，8.8g乙酸乙酯的物质的量是0.1摩尔。含共用电子对数为1.4NA，故正确；⑤标准状况下乙醇是液态，22.4L乙醇的物质的量不是1摩尔，所以完全燃烧后生成CO2的分子数不是2NA，故错误；⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为(17/17)×8NA=8NA，故错误；⑦标准状况下氯仿是液态，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目无法计算，故错误；⑧1个C15H32分子中含14个碳碳共价键，lmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14NA，故正确；故答案选C14.下列判断错误的是

A．沸点：

B．熔点：

C．酸性：

D．碱性：参考答案：A略15.可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H=QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（

）A．T1＞T2，Q＞0

B．Tl＜T2，Q＞0

C．P1＞P2，a+b=c+d

D．Pl＜P2，b=c+d参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：2CH3CH2OH

H2O+CH3CH2—O—CH2CH3(乙醚)（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________________。（2）反应液中应加入沸石，其作用是____________。（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。（4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是________________________________。（5）如果温度太高（如170℃），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：____________________________________________。参考答案：（1）乙

冷却效果好（乙醚远离火源）（2）防止暴沸（3）反应物的液面下，但不能触及瓶底

（4）乙醇

将其与饱和Na2CO3混合，然后静置分液（5）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某无色溶液X，由Na+．Ag+．Ba2+．Al3+．AlO．MnO．CO．SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

（1）白色沉淀甲是

。（2）X溶液中一定存在的离子是

。（3）白色沉淀乙中一定有：

，可能有

证明其是否存在的方法是

。（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式

参考答案：略18.磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下：已知：Ca5F(PO4)3+7H3PO4→5Ca(H2PO4)2+HF1．采用这种方法在实验室溶解磷矿石________（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是_____________________________________。2．操作Ⅰ的名称是___________，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是_____________________。3．在实验室中实现操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有_______________________，推测该萃取剂一定具有的性质是_________。a.该萃取剂与水互不相溶

b.相同条件下，该萃取剂的密度比水小c.磷酸在该萃取剂中的溶解度很小

d.某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小4．采用该流程除制取磷酸外，还有__________________等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途____________________________________。5．与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是____________________。6．测定磷酸产品的浓度可采用滴定法。准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL。该磷酸产品的质量分数为__________。参考答案：1．不能；HF会腐蚀玻璃

2．过滤；Ca2+、Mg2+、Fe3+3．分液漏斗、烧杯；a、d4．氟化氢、石膏；（用途略，只要答出氟化氢或氢氟酸或石膏的任一用途均可）5．避免生成的石膏沉积在磷矿石表面（或其他合理答案）

6．0.706或70.6%略19.（12分）重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑试回答下列问题：（1）步骤②中采用水浸取,步骤③中调节pH呈弱酸性，其滤渣2主要成分为

（2）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：