上海崇明县建设中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

上海崇明县建设中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：D2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：C【分析】根据常见离子的检验方法进行分析，A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D.含Ca2+、Ba2+的溶液均能与碳酸钠溶液反应，产生白色沉淀，产生的沉淀都能溶于酸。【详解】A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO32-，还可能是HCO3-等，A错误；B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子反应，生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是银离子中的至少一种，B错误；C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则溶液中一定有NH4+，C正确；D.含有Ca2+、Ba2+溶液均能与碳酸钠溶液产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解，放出CO2气体，因此加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，故不一定有Ba2＋，D错误；故合理选项是C。3.下列说法错误的是

A．金属镁着火，可用N2或CO2灭火

B．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸可以将它们区别开

C．用洁净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质不一定只含钠元素

D．用氯水、KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中亚铁离子的存在参考答案：A略4.下列关于Cl2的说法中，不正确的是（）A．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B．Cl2能使湿润的红色布条褪色C．Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D．实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【分析】A．氯气是黄绿色有毒气体；B．次氯酸有漂白性；C．氯气能将变价金属氧化为最高价态；D．二氧化锰和浓盐酸加热的方法制取Cl2．【解答】解：A．氯气是黄绿色有毒的气体，有刺激性气味，故A正确；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，HClO有漂白性，能使有色布条褪色，故B正确；C．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，所以铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故C错误；D．实验室用加热浓盐酸和二氧化锰制取氯气，故D正确；故选C．【点评】本题考查了氯气的性质及制取，知道氯气的实验室制法、氯气的氧化性等知识点，注意：氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，为易错点．5.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B+2D6A+4CB.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L?s)D.反应进行到1s时，v(A)3v(D)参考答案：D分析：6s时，A的物质的量增加1.2mol，D的物质的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物质的量减少0.6mol，C的物质的量减少0.8，B、C是反应物，物质的量变化之比等于化学计量系数之比，设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反应方程式为3B+4C6A+2D；根据V=?c/?t计算反应速率，且各物质的速率之比等于系数比，据以上分析解答。详解：6s时，A的物质的量增加1.2mol，D的物质的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物质的量减少0.6mol，C的物质的量减少0.8，B、C是反应物，物质的量变化之比等于化学计量系数之比，设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反应方程式为3B+4C6A+2D，A错误；反应进行到6s时反应达到平衡，各物质的反应速率之比为化学计量数之比，不相等，B错误；反应进行到6s时，B的平均反应速率为=（1-0.4）/2×6=0.05mol/(L?s),C错误；反应进行到1s时，v(A)=0.6/2×1=0.3mol/(L?s)，v(D)=0.2/2×1=0.1mol/(L?s)，v(A)3v(D)，D正确；正确选项D。6.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：AA．浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3，选项A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，选项B错误；C．常温下相同的溶剂时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，选项C错误；D．氢氧化钙与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。易错点为选项D，不可以用澄清石灰水区分,原因是两者都会生成CaCO3白色沉淀,现象相同：方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。7.下列溶液经反应后，溶液内含有0.50molNaHCO3和0.50molNa2CO3的是A.0.50L1.00mol·L-1NaHCO3加0.50L0.50mol·L-1NaOHB.0.50L0.75mol·L-1Na2CO3加0.50L0.50mol·L-1HClC.0.50L1.00mol·L-1NaHCO3加0.50L0.25mol·L-1NaOHD.1.00L1.00mol·L-1Na2CO3加1.00L0.50mol·L-1HCl参考答案：D8.下列物质中属于烃的衍生物的是A.苯 B.甲烷 C.乙烯 D.四氯化碳参考答案：D【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。【详解】A.苯是一种不饱和烃，A错误；B.甲烷是烷烃，B错误；C.乙烯是烯烃，C错误；D.四氯化碳是甲烷分子中4个氢原子都被氯原子取代后的物质，属于烷烃的衍生物，D正确；故合理选项为D。

9.关于工业制硫酸的说法不正确的是

（

）A.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔

B.SO3与水反应生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂

D.燃烧硫生成SO3参考答案：D略10.久置于空气中的下列物质，因被氧化而变质的是

（

）A．浓硝酸

B.氯化亚铁溶液

C.亚硫酸钠溶液

D.氨水参考答案：BC略11.参考答案：B略12.X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是(

).A.原子半径:X<Y<Z<MB.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<MD.X与Y形成的化合物均易溶于水参考答案：C【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，M为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答。【详解】根据以上分析可知X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，则A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Z＞M＞Y，选项A错误；B．非金属性Y＞Z，非金属性越强氢化物越稳定，故最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z，选项B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性Z＜M，选项C正确；D．X与Y形成的化合物中NO不溶于水，选项D错误。答案选C。13.下列关于有机物的说法中，正确的是A.有机物都不导电

B.凡易溶于汽油.酒精.苯等有机溶剂的物质一定是有机物C.有机物都易燃烧

D.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因参考答案：D14.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略15.下列指定微粒的个数比等于2:1的是

A.H原子的中子数和质子数

B.Ar原子中的质量数和中子数C.Be2＋离子中的电子数和质子数

D.Mg2＋离子中的中子数和电子数参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液与NO不反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、⑥中盛放的药品依次是

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品后，还应进行哪些操作

再滴加浓硝酸与铜反应。（3）装置①中发生反应的化学方程式是

（4）装置②的作用是

，发生反应的化学方程式是

（5）该小组得出的结论依据的实验现象是

参考答案：（1）、稀硝酸、氢氧化钠（各2分）

（2）、打开弹簧夹，通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内(2分)

（3）、Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2分）（4）、将NO2转化为NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO

（各2分）（5）、装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C+离子比B3+离子多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。试回答：（1）写出元素C、E的名称：C

；E

。（2）画出A的原子结构示意图

，B的离子结构示意图

，D的单质分子的电子式

。（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

；

。（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：

；氧化性：

。（5）写出E与冷水反应的化学方程式：

。参考答案：（1）C钾；E铯（2）

（3）Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O；Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O（4）离子半径：Cs+>K+>Al3+；氧化性：Al3+>K+>Cs+（5）2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑略18.下列混合物的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、升华

F、灼热氧化

G、降温结晶

H、加热分解（1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________；（2）分离植物油和水________；（3）分离酒精和水的混合物：________；（4）从碘水中提取碘________；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3________；（6）除去固体KCl中少量KClO3________；（7）除去NaCl晶体中混有的少量I2________；（8）除去二氧化碳气体中混有的少量氧气________。参考答案：(1)B

(2)A

(3)D

(4)C

(5)G

(6)H

(7)E

(8)F【详解】(1)CaCO3不溶于水，则过滤可除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，故答案为：B；(2)植物油和水不互溶，混合会分层，可以选择分液法分离，故答案为：A；(3)酒精和水互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：D；(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，可以选用萃取法分离出碘水中的碘，故答案为：C；(5)硝酸钾的溶解度受温度影响大，可以选用结晶的方法除去NaCl中所含的少量KNO3，故答案为：G；(6)KC1O3加热分解生成KCl，则加热分解法可除杂，故答案为：H；(7)碘易升华，而NaCl不能，则选择升华法分离，故答案为：E；(8)将混合气体通过灼热的铜粉，氧气与铜反应，二氧化碳不与铜反应，从而除去氧气，故答案为：F。19.A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A离子的结构示意图为____________。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。(3)①B2A2中含有___________键和_________键，其电子式为__________。②该物质与水反应的化学方程式为_______________。(4)下列说法正确的是__________(填字母序号)。①B、D、E原子半径依次减小②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_________(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。参考答案：(1)第三周期第ⅣA族

(2)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)①离子

非极性共价

②2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

(4)①

(5)HClO4

核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小【分析】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的