福建省龙岩市上湖中学高一化学联考试卷含解析

福建省龙岩市上湖中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.MgCl2 B.NaOH C.Na2O D.H2S参考答案：B【详解】A．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，选项A错误；B．NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，选项B正确；C．Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合，只存在离子键，选项C错误；D．H2S中只存在共价键，且为共价化合物，选项D错误。答案选B。

2.在标准状况下把4.48LCO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是A.8.8g

B.5.6g

C.3.2g

D.2.4g参考答案：B根据反应方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑，在标准状况下，4.48LCO2的物质的量为0.2mol，所以反应后固体增加的质量为0.2mol×(106g/mol-78g/mol)=5.6g，所以本题正确答案为B。3.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（

）A．Na2SO4溶液和KCl溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和盐酸参考答案：ANa2SO4溶液和KCl溶液混合，没有离子反应发生的条件，不会发生离子反应，选A。4.下列叙述正确的是A.15g甲基(－CH3)中含有的电子数为9NAB.标准状况下，2.24L己烷中所含碳原子数为0.6NAC.0.1molFe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3NAD.由2SO2+O22SO3可知，2molSO2与1molO2充分反应生成SO3分子数为2NA参考答案：A【详解】A、甲基的式量是15，15g甲基的物质的量为1mol．一个甲基中含有9个电子，所以1mol甲基含有电子9mol电子，即9NA，选项A正确；B、标准状况下正己烷(C6H14)不是气体，2.24L不是0.1mol，所含碳原子数不为0.6NA，选项B错误；C、0.1molFe与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转移电子数目为0.2NA，选项C错误；D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2molSO2和1molO2充分反应，生成SO3的分子数小于2NA，选项D错误；答案选A。

5.关于HOOC—CH=CH—CH2OH，下列说法不正确的是：

A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2

B．能发生取代、加成、氧化、加聚、中和等反应

C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH=CH—CH2OH

D．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应

参考答案：C略6.下列过程中发生化学变化的是A．用四氯化碳萃取溴水中的溴

B．用蒸馏的方法制取蒸馏水C．用过滤的方法除食盐水中的泥沙

D．氯水使石蕊先变红后褪色参考答案：D略7.下列叙述中正确的是（

）A．等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2：3B．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍C．1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等D．10gNH3中含有原子数目约为4×6.02×1023参考答案：C略8.有五种微粒，它们分别是4019X、4018Z、4019Q+、4020R2+、4420M，则它们所属元素的种类有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B分析：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断。详解：、的质子数相同，所以是同一元素，只是是原子，是离子；、的质子数相同，所以是同一元素，是原子，是离子；是质子数为18的元素；所以共有3种元素。答案选B。点睛：本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，在元素的概念中原子包括中性的原子和带电的离子，注意由原子变成离子，变化的是核外电子数，质子数不变。9.请判断87号元素在元素周期表中的位置是

（

）

A．第六周期第VⅡA族

B．第七周期第ⅠA族C．

第七周期第ⅢB族

D．第六周期第VB族

参考答案：B略10.下列溶液中c(Cl-)最大的是A.65mL1mol/L的KCl溶液

B.25mL3mol/L的NaCl溶液C.20mL2mol/L的MgCl2溶液

D.10mL1.5mol/L的AlCl3溶液参考答案：D11.下列说法正确的是：A.分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种B.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷参考答案：A【详解】A.C7H8为，分子中有4种化学环境不同的H原子，其中甲基上1种，苯环上3种，故其一氯代物有4种，故A正确；B．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B错误；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，其中沸点正丁烷高于异丁烷，故D错误；故选A。0.5L1mol·L—1MgCl2溶液与1L1mol·L—1NaCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比

A．1∶1

B．2∶1

C．5∶1

D．1∶2参考答案：B略13.在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，2:1，3:1的元素共有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：D略14.

有关如图所示装置的叙述不正确的是

A、该装置内可发生原电池反应

B、该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C、溶液中会出现红褐色的沉淀

D、该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2参考答案：D略15.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质。C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是________。（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为______________。（3）滤渣A的成分有________和_________(填化学式)。（4）滤渣B的成分是________(填化学式)。（5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________。参考答案：(1)Al2O3

(2)SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

(3)C

Fe2O3

(4)H2SiO3

(5)漏斗【分析】稻壳灰用足量的氢氧化钠浸泡，稻壳灰中的C和Fe2O3不能被氢氧化钠溶液溶解，因此过滤得滤液A主要为硅酸钠溶液，含有少量的氢氧化钾和偏铝酸钠，滤渣A含有C以及氧化铁；滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅，据此分析解答。【详解】(1)二氧化硅为酸性氧化物，氧化钠、氧化钾、氧化铁为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故答案为：Al2O3；(2)二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；(3)氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱，氧化铝为两性氧化物能够与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成可溶性硅酸钠，三氧化二铁、碳与氢氧化钠不反应，所以过滤剩余的滤渣A的成分为C和Fe2O3，故答案为：C和Fe2O3。(4)滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，故答案为：H2SiO3；(5)过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗，故答案为：漏斗。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。①氧化物D的化学式是_____________，原料A最好是下列物质中的____________。A．氨水

B．氢氧化钠

C．生石灰

D．双氧水②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：_________________

___。③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：__________________________。

参考答案：⑴CaO＋SO2＝CaSO3

或Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O⑵①Fe2O3

2分

C

2分②OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O③TiOSO4＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋H2SO4或TiOSO4＋2H2O＝TiO2·H2O↓＋H2SO4

略18.下表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

⑤⑥⑦⑧

3①③④

⑨

4②

⑩

请回答下列问题：(1)在上述元素中，非金属性最强的是________(填元素名称)，原子半径最大的是_____(填元素符号)，⑧与⑩两者核电荷数之差是_____________。(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________(填物质化学式)。(3)⑤和⑦可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程____________________________。(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___________，该物质所含化学键类型为__________________，写出X与水反应的离子方程式_____________________

0.1molX与水反应转移电子数为_______________。(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为________________________。参考答案：(1)氟

K

26

(2)HClO4

(3)

(4)

离子键和共价键

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

0.1NA

(5)F—N=N—F【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为N、⑦为O、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Br。【详解】根据上述分析可知，（1）元素周期表中，同一周期从左到右元素原子半径依次减小，非金属性依次增大；同一主族中，从上到下元素原子半径依次增大，非金属性依次减弱，则在上述元素中，非金属性最强的是氟；原子半径最大的是K；⑧为F，⑩为Br，两者同族，相差两个周期，F的原子序数为9，Br的原子序数为35，则两者核电荷数相差35-9=26，故答案为：氟；K；26；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其中F与O元素因无最高价，所以无对应的含氧酸，则①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（3）⑤和⑦可以形成一种温室气体为CO2，是分子内含2个碳氧双键的共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X为过氧化钠，化合物既含离子键又含共价键，其电子式为：；过氧化钠与水发生氧化还原反应会生成氢氧化钠与氧气，其化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，该反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，根据关系式2Na2O22e-可知，0.1molNa2O2与水反应时，转移电子数为0.1NA个，故答案为：；离子键和共价键；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；0.