湖北省荆州市洪湖州陵高级中学2022年高三化学月考试题含解析

湖北省荆州市洪湖州陵高级中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是（）

A．14，13

B．1，1 C．4，4

D．6，6

参考答案：答案：C解析：由图可以看出，在每个NaCl晶泡中，有14个Cl—其中1个位于体心，12个位于边上，位于体心的为这个晶泡独有，位于边上的为4个晶泡共有每个晶泡各占1/4，所以每个晶泡中Cl—个数为1+1/4×12=4；Na+共有14个，其中6个位于面心上为2个晶泡共有，每个占1/2，8个位于角上，为8个晶泡共有，每个占1/8，所以每个晶泡中Na+个数为1/2×6+1/8×8=4.

2.

用表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1

B.1mol（碳正离子）中含有电子数为10

C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2

D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4参考答案：答案：D3.在25℃时，将0.1mol?L﹣1的HA溶液与0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（）A．c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol?L﹣1 B．c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）参考答案：A【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在25℃时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，根据电荷守恒和物料守恒判断．【解答】解：在25℃时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，A．混合溶液体积增大一倍，其浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），故B正确；C．溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＞c（A﹣），溶液中以盐的电离为主，水解程度较弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA），故D正确；故选：A．【点评】本题考查了离子浓度大小的判断，根据盐溶液的酸碱性确定酸碱的相对强弱，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等．4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NAB．25℃时，pH＝12的NaCN溶液中水电离的H＋数为10－12NAC．1L0.5mol·L－1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5NAD．10mol·L－1100mL的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5NA参考答案：A略5.通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）＝2∶1，则下列表述正确的是A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）∶n（汞）＝2∶1B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2参考答案：D6.海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等。B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁参考答案：A略7.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（

）

A．混合气体的密度不再变化

B．反应容器中Y的质量分数不变

C．X的分解速率与Y的消耗速率相等

D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX参考答案：C略8.常温离子液体（IonicLiquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（

）A．可用作电池的电解质

B．水溶液呈碱性

C．是共价化合物

D．结构和性质类似于硝酸乙酯参考答案：A略9.把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为（

）A．20a/3+b

B．20a+3b

C．2a+3b

D．10a+2b参考答案：B略10.、下列比较中，正确的是（

）

A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：

2c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CH3COOH)C．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(HN4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：①<③<②D．将①0.01的CH3COOH溶液、②0.01的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：①<②<④<③参考答案：B11.关于下列装置说法正解的是（

）A．装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应参考答案：D【Ks5u解析】A．原电池中，阴离子向负极移动，题中锌为负极，则盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液，错误；B．为电解池，a为阴极，生成氢气和氢氧化钠，a极附近溶液的pH增大，错误；C．精炼铜时，电解液应为氯化铜，且粗铜为阳极，错误；D．锌比铁活泼，锌为负极，发生氧化反应，正确。选D。12.（06年全国卷1）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）

A.

1︰2︰3

B.

3︰2︰1

C.

6︰3︰1

D.

6︰3︰2参考答案：答案：D13.某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是（）

A．乙二醇

B．乙醇

C．乙醛

D．甲醇和丙三醇的混合物

参考答案：答案：A、D

解析：n(CaCO3)=0.1mol，m(CO2)=4.4g，m(C)=1.2g，m(H2O)=7.1g－4.4g=2.7g，m(H)=0.3g，所以有机物中含氧的质量为：31g－1.2g－0.3g＝1.6g，所以n(O)==0.1mol，即n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.1mol＝1∶3∶1，选项A中C、H、O的原子个数比为1∶3∶1；选项B中的原子个数比为：2∶6∶1；选项C中的原子个数比为：1∶2∶1；选项D中甲醇的原子个数比为：1∶4∶1，丙三醇中的原子个数比为3∶8∶3，其中甲醇的H原子个数大于3，而丙三醇的H原子个数小于3，满足题意要求。

14.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①

CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH

③CH3COONa与NaCl

④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是A．pH:②>③>④>①

B．c(CH3COOH):①>④>③>②C．c(CH3COO-)：②>④>③>①

D．溶液中c(H+):①>③>②>④参考答案：C略15.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是()

A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化

C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。[探究一]

实验方案：铝镁合金

测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是

实验步骤：

（1）称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

（填“偏高”或“偏低”）[探究二]实验方案：铝镁合金测定

生成气体的体积实验装置如右图，问题讨论：

（3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：

“需要”或“不需要”）。

（4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①

②

参考答案：[探究一]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(1)97

(2)偏高

[探究二](1)不需要

(2)调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；恢复到室温后再读数；（读数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸），或等合理答案）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/s012018024033030600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_______、__________。比较两者大小可得到的结论是_______________________。（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数_________________。（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________（要求写出两条）。参考答案：

18.氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。(2)Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。(3)Cr的一种配合物结构如图所示：①阴离子C1O4－的空间构型为___形。②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。③配体H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5.9g·cm－3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.参考答案：(1)1s22s22p3

ⅥB

(2)K<Cr

CrCl3是分子晶体，CrF3是离子晶体

(3)①正四面体

②6

配位

③sp3

N>C>H

(4)【分析】（1）N元素是7号元素，根据核外电子排布规律，得出基态N原子的核外电子排布，Cr是24号元素，在周期表第四周期ⅥB族；

（2）K最外层电子一个，易失去，Cr元素的价电子为3d54s1，半充满，较稳定，故第一电离能K＜Cr；CrCl3的熔点（83℃），典型的分子晶体性质，CrF3的熔点（1100℃），典型的离子晶体性质；

（3）①算出阴离子C1O4-的价层电子对数，得出其空间构型；

②由图可知，与中心Cr形成的配位数为6；N元素提供孤电子对，Cr提供空轨道，所以N与中心原子形成的化学键称为配位键；

③由H2NCH2CH2NH2可知，C周围形成了4个单键，即价层电子对数为4，碳原子的杂化方式为sp3；根据电负性在周期表中的变化规律，C、N、H的电负性关系；

（4）由晶胞图，根据均摊法，晶胞中Cr与N的原子数目再根据晶胞的密度=晶胞的质量与晶胞的体积之比作答。【详解】（1）N元素是7号元素，故基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，Cr是24号元素，在周期表第四周期ⅥB族；

故答案为1s22s22p3，ⅥB；

（2）K最外层电子一个，易失去，Cr元素的价电子为3d54s1，半充满，较稳定，故第一电离能K＜Cr；CrCl3的熔点（83℃），典型的分子晶体性质，CrF3的熔点（1100℃），典型的离子晶体性质；

故答案为K＜Cr；CrCl3是分子晶体，CrF3是离子晶体；

（3）①阴离子C1O4-的价层电子对数=4+=4，没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体；

故答案为正四面体；

②由图可知，与中心Cr形成的配位数为6；N元素提供孤电子对，Cr提供空轨道，所以N与中心原子形成的化学键称为配位键；

故答案为6；配位键；

③由H2

NCH2

CH2

NH2可知，C周围形成了4个单键，即价层电子对数为4，碳原子的杂化方式为sp3；根据电负性在周期表中的变化规律，C、N、H的电负性关系为：N＞C＞H；

故答案为sp3；N＞C＞H；

（4）由晶胞图，根据均摊法，晶胞中Cr的原子数目：=4；N的原子数目：=4；所以晶胞的质量m=，密度ρ=，所以a=，

故答案为。19.（1）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．将1L该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试推断原混和气体中A和B所有可能