江苏省徐州市田家炳中学高二化学上学期摸底试题含解析

江苏省徐州市田家炳中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实，不能用氢键知识解释的是A．水和乙醇可以完全互溶

B．溴化氢比碘化氢稳定C．干冰易升华

D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式参考答案：BC略2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动参考答案：C略3.下列项目：①水温、②导电率、③PH、④固体悬浮物、⑤溶解氧（DO）、⑥化学需氧量（COD）、⑦生化需氧量（BOD）、⑧一些有毒有害物质的浓度等，其中属于评价水质优劣需要检测的项目是

（

）A．③④⑤⑥⑦⑧

B．⑤⑥⑦⑧

C．④⑤⑥⑦⑧

D．①②③④⑤⑥⑦⑧参考答案：D略4.关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（

）

A．既能与强酸反应，又能与强碱反应

B．医疗上可用于治疗胃酸过多

C．与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要少

D．同温度时，NaHCO3的溶解度>Na2CO3溶解度参考答案：AB5.下列叙述中，正确的是

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同参考答案：C6.下列做法正确的是A．为使火腿肠颜色更鲜红，多加一些亚硝酸钠B．为增加婴儿对食品的兴趣，在婴儿食品中尽量多添加合成着色剂C．烧鱼时放点醋和料酒，可去腥，并更美味D．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量参考答案：C略7.某温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为A.2500

B.100

C.4×10-4

D.2×10-2参考答案：C略8.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（

）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应参考答案：B略9.下列关于药物的使用说法正确的是

A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验，直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院参考答案：A10.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

B.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子

C.1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子

D.32g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气所含原子数为2NA参考答案：D略11.在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－B.由水电离出的c（H+）=1×10－13mol／L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C.含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D.pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－参考答案：D略12.在H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（

）

①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Fe3+、CO32—、NO3-A．①③

B．①②⑤

C．③④

D．③参考答案：A13.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A、①②③④

B、①②④C、②③④

D、①②③参考答案：B略14.核糖是合成核酸的重要原料,结构简式为:CH2OH(CHOH)3CHO,下列关于核糖叙述正确的是

A.与葡萄糖互为同分异构体

B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液发生显色反应

D.可以使紫色石蕊试液变红参考答案：B15.实验室制取气体时，必须用排水法收集的是（）A．NH3 B．NO C．NO2 D．SO2参考答案：B【考点】气体的收集．【分析】能够在空气中稳定存在并且密度明显大于空气的气体或小于空气的气体可以用排空气集气法收集，与水不发生化学反应，并且溶解度不大的气体可以用排水发收集．【解答】解：A．NH3溶于水且与水反应，因此NH3不能用排水法收集只能用排气法收集，故A错误；B．NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应，所以可以用排水法收集，故B正确；C．二氧化氮能和水反应，所以不能用排水法收集，和氧气不反应，可以用向上排空气法收集，故C错误；D．SO2溶于水且与水反应，因此SO2不能用排水法收集只能用排气法收集，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式________________________________________________________________。

（2）①中无水硫酸铜的作用是

。（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。（4）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A

、B

。（5）③中发生反应的离子方程式是

。参考答案：（1）C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）检验反应生成的水蒸气

（3）除去混合气体中的SO2（4）检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽（5）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)则⑴上述关系一定不正确的是

(填序号)⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为

，该溶液中离子浓度的大小关系为

(填序号)⑶若关系③正确，则溶液中溶质为

。⑷若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显

(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。⑸25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va

Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)参考答案：

⑴②

⑵NH4Cl，①⑶NH4Cl和NH3H2O⑷中性⑸Va〉Vb18.（9分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4

Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化剂是

，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是________mol。

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快） ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由

步反应决定。参考答案：略19.（10分）在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。(1)向甲容器中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的物质的量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将________(选填“增大”、