江西省吉安市高坪中学高一化学联考试卷含解析

江西省吉安市高坪中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将2.3gNa放入97.7gH2O中,所得溶液的质量分数

(

)

A.等于2.3%

B.等于4%

C.大于2.3%

D.大于4%参考答案：D略2.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、该氯原子的摩尔质量为12a/bB、xg该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）molC、1mol该氯原子的质量是aNAgD、yg该氯原子所含的原子数为y/a个参考答案：A略3.下列叙述不正确的是A．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nB．有离子键的化合物一定是离子化合物C．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等参考答案：C略4.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，0.4molC。下列判断正确的是()A.x＝2

B.2min时，A的浓度为1.2mol·L-1C.2min内A的反应速率为0.6mol·L-1·min-1

D.B的转化率为60%参考答案：B由3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)知2min末该反应达到平衡,测得生成0.8mol

D和0.4mol

C,可以知道,计算得出,则

3A(g)＋B(g)4C(g)＋2D(g)

开始

3

1

0

0

转化

0.6

0.2

0.8

0.4

5.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（

）A.分散质颗粒直径在1~100nm之间

B.能产生丁达尔效应C.呈红褐色

D.能透过滤纸参考答案：D【详解】A、溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在1～100nm之间，选项A错误；B、溶液不产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，选项B错误；C、氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体呈红褐色，选项C错误；D、胶体粒子直径比溶液大，胶体、溶液都能透过滤纸，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体。6.某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A.Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+

B.SO42-、H+、HCO3-、Na+C.Na+、K+、SO42-、Cl-

D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-参考答案：C分析：加入铝片有氢气产生，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。A项，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe3+不能大量存在；B项，H+与HCO3-不能大量共存，碱性条件下H+、HCO3-都不能大量存在；C项，无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应，能大量共存；D项，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在。详解：加入铝片有氢气产生，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。A项，酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe3+与OH-反应不能大量存在；B项，H+与HCO3-反应不能大量共存，碱性条件下H+、HCO3-都不能大量存在；C项，无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应，离子一定能大量共存；D项，酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下NH4+与OH-反应不能大量存在；一定能大量共存的离子组是C项，答案选C。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体如H+与HCO3-、NH4+与OH-、Fe3+与OH-等；②离子间发生氧化还原反应；③离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；④注意题中的附加条件，如与Al反应放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性等。7.在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子的物质的量为：A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mo1参考答案：A8.下面是小王在医院做的血常检查报告单的部分内容。小王应注意补充的微量元素是序号项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2．33．5~5×1012/L2血红蛋白75110~150g/L3血小板计数205．0100~300109/L

A．硒

B．锌

C．铁

D．碘参考答案：C略9.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A.分散质微粒可通过滤纸

B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀，随后溶解

D.两者均有丁达尔现象参考答案：AA，Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液中分散质微粒的直径都小于滤纸的孔径，都可以透过滤纸，A项正确；B，Fe（OH）3胶体中分散质微粒不能透过半透膜，MgCl2溶液能透过半透膜，B项错误；C，Fe（OH）3胶体中加入盐酸，先发生胶体的聚沉，后Fe（OH）3溶于盐酸，MgCl2溶液中加入盐酸不会产生沉淀，C项错误；D，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象，MgCl2溶液不能产生丁达尔现象，D项错误；答案选A。点睛：本题考查胶体和溶液的区别。注意胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，用丁达尔效应区分胶体和溶液。10.砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A．砹易溶于某些有机溶剂

B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色气体

D．砹化银不溶于水或稀HNO3参考答案：BC略11.铝电池性能优越，Al–AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。下列说法不

正确的是

A.在正极发生的电极反应为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- B.在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少 C.该电池总反应的化学方程式：D.当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA参考答案：B略12.为探究锌与稀硫酸反应生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．将稀硫酸换作浓硫酸，v(H2)增大

B．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大C．用锌粉代替锌粒，v(H2)不变

D．加入少量水，v(H2)减小参考答案：BD略13.盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是A、制得溴水

B、防止液溴挥发C、将液溴隔绝空气

D、比较水与液溴的密度参考答案：C14.一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是A.a点 B.b点 C.c点 D.d点参考答案：D【详解】由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，只有d点正逆反应速率相等；由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是d点，答案选D。【点睛】本题考查化学平衡的建立，注意平衡建立的过程，反应一开始反应物浓度较大，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，当正逆反应速率相等时，达平衡状态。15.下列有关卤素及其化合物说法不正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液，酸性增强C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体D．SiCl4的空间结构为正面体型，键角为109.28′参考答案：A【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．NaClO在水中或熔化状态可完全电离；B．HF酸为弱酸，HCl、HBr、HI的稳定性减弱，H﹣I键最易断裂；C．氯化铁水解可制备胶体；D．SiCl4与CH4的结构相似．【解答】解：A．NaClO在水中或熔化状态可完全电离，则NaClO为强电解质，而HClO为弱酸，二者无因果关系，故A错误；B．HF酸为弱酸，HCl、HBr、HI的稳定性减弱，H﹣I键最易断裂，则HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液，酸性增强，故B正确；C．氯化铁水解可制备胶体，则向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，故C正确；D．SiCl4与CH4的结构相似，则SiCl4的空间结构为正面体型，键角为109.28′，故D正确；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如下图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。

（乙烯的制取装置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是Ⅰ__________、Ⅱ__________、Ⅲ__________、Ⅳ__________。（将下列有关试剂的序号填入空格内）A.品红溶液

B.NaOH溶液

C.浓H2SO4

D.KMnO4酸性溶液②乙醇制取乙烯的反应装置此处略去，写出该反应的化学方程式：

③能说明SO2气体存在的现象是_____________________________________________。④使用装置Ⅲ的目的是_____________________________________________________。⑤确定含有乙烯的现象是___________________________________________________。（2）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用乙烯来制备1,2－二溴乙烷。请填写下列空白：①写出用乙烯制备1,2－二溴乙烷的化学方程式：

。②要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是

A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：（1）①A、B、A、D

②CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；③I中品红褪色

④

检验SO2是否除尽⑤Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色（2）①CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

②D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时红色突然消失。试用文字简要说明上述现象的两种可能的原因：（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是（1）还是（2）。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：（1）Cl2跟NaOH反应溶液碱性消失；（2）过量氯水中的HClO把酚酞氧化褪色；向褪色后的溶液中再滴入稀NaOH溶液，如变红，说明原因是（1），否则是（2）。18.短周期元素X能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是

参考答案：1619.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：⑴电池的负极材料为______，发生的电极反应为______；⑵电池正极发生的电极反应为______；⑶SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是______，反应的化学方程式为______；⑷组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______。参考答案：(1)锂

Li-e—=Li+

(2)2SOCl2+4e—=4Cl