水的电离和溶液的pH

学习任务一：水的电离精确的导电性实验表明，纯水绝大部分以H2O的形式存在，但其中也存在有极少量的H3O+和OH－。思考1：水的电离方程式？思考2：水的电离平衡常数表达式？2H2O⇌H3O++OH－简写成H2O⇌H++OH－K

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K

=Kw由于c(H2O)=55.6mol/L，不为1，不可以省略！常温（25℃）下，水的离子积常数KW=1.0×10－14，温度升高，KW增大。1、在25℃0.01mol/L盐酸溶液中：c(H+)=

，c(OH-)=

；c(H+)水=

，

c(OH-)水=

。2、在25℃0.01mol/LNaOH溶液中：c(H+)=

，c(OH-)=

；c(H+)水=

，

c(OH-)水=

。0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L加酸后Kw

=1×10-14=c(H+)水酸溶液中Kw

=c(H+)酸

·

c(OH-)水=c(OH-)水碱溶液中Kw

=c(OH-)碱·c(H+)水10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L加碱后Kw

=1×10-14学习任务一：水的电离结论：酸、碱抑制水的电离！学习任务二：溶液的酸碱性与pH1.溶液酸碱性的定义（1）氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小酸性：c(H+)>c(OH－)中性：c(H+)=c(OH－)碱性：c(H+)<c(OH－)适用条件：任何温度下学习任务二：溶液的酸碱性与pH1.溶液酸碱性的定义（2）pH或pOH酸性：pH<7或pOH>7中性：pH=7或pOH=7碱性：pH>7或pOH<7适用条件：常温或25℃算符“p”代表“－lg”思考：pH+pOH=?pH+pOH=－lgc(H+)－lgc(OH-)=－lgc(H+)c(OH-)=－lgKw常温下pH+pOH=14（3）酸度（AG）1.溶液酸碱性的定义AG=lgc(H+)/c(OH-)=lgc(H+)－lgc(OH-)=pOH－pH思考：（1）中性溶液的AG?AG=0（与温度无关）（2）酸性和碱性溶液的AG范围?酸性：AG>0碱性：AG<0与pH相比，AG有3个明显的优势：1.酸度的数值越大说明溶液酸性越强，符合物理定义的语言习惯。2.取对数的是无量纲的比值，对数函数返回值同样无量纲，这符合对数函数的特点。3.不管在任何温度下，中性的溶液AG永远是0。与此不同的是，习惯上认定25℃的中性溶液pH=7，其他温度下中性溶液的pH都不是7。学习任务二：溶液的酸碱性与pH2.溶液酸碱性的测定（1）酸碱指示剂石蕊（5~8）酚酞（8.2~10）甲基橙（3.1~4.4）甲基红（4.4~6.2）（2）pH试纸①制作试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成。②广泛pH试纸测量范围1~14，测量精度差。③精密pH试纸测量范围窄，测量精确度比广泛pH试纸高。④不适用于测定有漂白性溶液pH。学习任务二：溶液的酸碱性与pH思考：（1）如何用pH试纸测定溶液pH？在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液体滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液体的pH值。（2）是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？不能。待测液会被稀释，可能引起测量误差。（3）能否用pH试纸测出pH=7.2？能。用精密pH试纸。学习任务二：溶液的酸碱性与pH（3）pH计（酸度计）学习任务二：溶液的酸碱性与pH学习任务三：pH计算例.按要求计算:常温时下列溶液的pH或浓度(忽略溶液混合时体积的变化):(1)0.05mol·L-1的H2SO4溶液:

;

1(2)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5):

;2.9(3)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α=1%):

;

11(4)pH=2的硫酸与等体积的水混合:

;

(5)pH=2的盐酸加水稀释到1000倍:

;

2.35

(6)常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合:

;

(7)取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,求原溶液的浓度:

。

(8)pH=5的硫酸溶液，加水稀释至1000倍，c(H+):c(SO42-)=

.(9)pH=1的盐酸和pH=1的醋酸等体积混合：

。20.05mol·L-1201学习任务三：pH计算有关pH计算的一般思维模型学习任务四：生产生活中的溶液酸碱性的调控血液的酸碱平衡思考1：血液的正常pH范围是多少？7.35~7.45思考2：血液如何维持这一pH范围？H+(aq)+HCO3－(aq)⇌H2C