湖北省黄冈市九资河中学高三化学月考试卷含解析

湖北省黄冈市九资河中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法正确的是

A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤

B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源参考答案：D2.用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是

（

）

A．容量瓶

B．量筒

C．碱式滴定管

D．以上仪器均可参考答案：B略3.（2007·海南卷）2.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A.1和17

B.12和9

C.14和6

D.15和8参考答案：B本题考查元素周期表及元素原子间成键规律知识。A是H和Cl、C是Si和C、D是P和O，形成化合物时都是以共价键结合。

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.6NA

B．10.0mL18.0mol／L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA

C．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA

D．80mL10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA参考答案：C略5.在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．无法确定参考答案：A6.常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合：①CaO②NaOH③Na2O④Na2O2，所得溶液的质量分数排列顺序正确的是

A．③＝④＞②＞①

B．①＞④＝③＞②C．④＞③＞②＞①

D．③＞④＞②＞①参考答案：A7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是

X

Y

Z

WQ

A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法

B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏参考答案：C略8.（08东莞调研）已知298K时，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol,在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是

（）

A、Q1=Q2=92.4kJ

B、Q2＜Q1=92.4kJ

C、Q2＜Q1＜

92.4kJ

D.、Q2=Q1＜92.4kJ参考答案：答案：C9.下列判断正确的是

A．酸性氧化物一定是非金属氧化物

B．只含有一种元素的物质，一定是纯净物

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．硫酸、纯碱、石膏分属于酸、碱、盐类物质参考答案：C略10.下列叙述正确的是

A．糖类都有甜味，都易溶于水

B．糖类都能发生银镜反应

C．油脂属酯类，不溶于水，属高分子化合物

D．蛋白质属高分子化合物参考答案：D略11.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（

）A.简单氢化物沸点：X>ZB.用pH试纸可测得YZX和YZX4溶液分别显碱性和中性C.W单质可用于工业冶炼铁、硅D.原子半径：Y>W>X参考答案：B【分析】根据表中位置可知，W、X为第二周期元素，分别为C元素和O元素；Y、Z为第三周期元素，分别为Na元素、Cl元素；据此分析解答。【详解】根据表中位置可知，W、X为第二周期元素，分别为C元素和O元素；Y、Z为第三周期元素，分别为Na元素、Cl元素。A.X的简单氢化物H2O存在氢键，沸点较高，故简单氢化物沸点：X>Z，选项A正确；B.YZX，即NaClO溶液有漂白性，不能用pH试纸测其pH，选项B错误；C.W的单质碳可用于工业冶炼铁、硅，选项C正确；D.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：Y>W>X，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，难度不大，注意整体把握元素的在周期表的结构，根据元素周期表的位置推出各元素，利用“构、位、性”关系进行分析解答。

12.甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为

（

）

A．铝和铁

B．氯气和溴

C．铝和氢气

D．钠和氢气参考答案：D略13.对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是A．该反应中，有三种元素化合价发生改变B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C．1.5molBrF3参加反应，有4mole一转移D．1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol参考答案：D考查氧化还原反应基本概念和相关计算。A．在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的反应中，发生化合价变化的元素有Br、O元素，而F、H元素的化合价没有发生变化，故在该反应中，只有两种元素化合价发生改变，错误；B．在该反应中，Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后Br2中的0价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂为BrF3，而Br2是还原产物；Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后HBrO3中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，BrF3是还原剂，HBrO3是氧化产物；O元素的化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，所以H2O是还原剂，O2

是氧化产物，即该反应的氧化产物有HBrO3、O2，错误；C．根据方程式可知：每有3molBrF3发生反应，有6mol电子转移，则若有1.5molBrF3参加反应，有3mole-转移，错误；D．5

molH2O参加反应只有2

molH2O作还原剂，2

molH2O只还原了4/3

molBrF3，所以1.5

molH2O参加反应，0.6

molH2O作还原剂只还原0.4

molBrF3，正确。14.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

陈述I陈述Ⅱ判断

ANO可用向上排空气法收集NO密度比空气大I对；Ⅱ对；有

BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I错；Ⅱ对；无

C蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ对；Ⅱ对；无

D根据Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑类推：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑根据NH4Cl=NH3↑+HCl↑类推：NH4I=NH3↑+HII对；Ⅱ对；有参考答案：BC15.将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2．24LNO，剩余9．6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2．24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

A．原混合物中铜和铁各0．15mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为1mol/L

C．第一次剩余的9．6g金属为铜和铁

D．再加入上述200mL稀硝酸又得到标准状况下2．24LNO参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图。下图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系。试填空。（1）当pH＝5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为：

▲

。（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在

▲

左右。[高考资源网]（3）已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，则CuCl具有

▲

的特性。（4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该离子反应的方程式为：

▲

。如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为：▲。参考答案：（10分）（1）Cu2++2OH―＝Cu(OH)2↓（2分，“↓”未标扣1分）（2）3.5（2分）（3）能被空气中的氧气氧化（2分）（4）2Cu2++2Cl―+Fe＝2CuCl↓+Fe2+（2分，不配平、化学式错不给分，“↓”不追究）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O＝2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4（2分，写正确的离子方程式也给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分）某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等离子中的几种离子。

①该溶液的焰色反应呈现出紫色。

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

（1）该溶液中一定含有

（填离子的化学式）离子，一定不含有的离子有

（填离子的化学式）；（2）①根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：

②在配制实验所需100mLNaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要

（填仪器名称）。

（3）根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为：

参考答案：（10分）答案：（1）K+、NH4+、Al3+、SO42-（2分），Cl-、Fe3+（2分）；

（2）①lmol/l（2分）②

100mL容量瓶、胶头滴管(2分）；（3）lmol/L（2分）。略18.（15分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

图1

图2（1）A装置电动搅拌棒的作用是

▲

。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、

▲

。（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是

▲

。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②

▲

；③

▲

；④

▲

；得到成品。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1

mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c

mol·L-1

Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2

mL（已知2Na2S2O3

+I2

＝Na2S4O6

+2NaI）。①配制100mLcmol·L-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：

▲

。②滴定过程中进行三次平行测定的原因是

▲

。③原ClO2溶液的浓度为

▲

g·L-1（用含字母代数式表示）。④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

▲

。（填“偏高”、“偏低”或“不变”