2021-2022学年湖南省常德市桃源县西安镇中学高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年湖南省常德市桃源县西安镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置中能形成原电池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④参考答案：D【分析】形成原电池的必要条件：(1)两个活泼型不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；(3)两电极构成闭合回路；(4)能自发进行的氧化还原反应。【详解】①没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；②该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；③该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；根据以上分析可知：②③④正确。答案：D

2.下列关于苯的叙述正确的是()A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B解析A项，反应①生成溴苯，不溶于水，与水分层，错误；C项，反应③生成硝基苯，不是烃，错误；D项，苯分子中无碳碳双键，错误。3.检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是(

)

A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成参考答案：C略4.从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

参考答案：A略5.巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2﹣丙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液．试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（）A．只有②④⑤

B．只有①③④C．只有①②③④

D．①②③④⑤参考答案：D解：巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基，所以巴豆酸具有烯烃和羧酸的性质，与①氯化氢、②溴水发生加成反应，与⑤酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性质；与③纯碱溶液发生复分解反应，与④2﹣丙醇发生酯化反应，故选D．6.如果你家里的食用花生油不小心混入大量的水，你将采用下列何种方法分离（

）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略7.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（） ①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存． A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④参考答案：A【考点】钠的重要化合物． 【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，结合反应的方程式判断． 【解答】解：NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， ①M（NaHCO3）＜M（Na2CO3），质量相同的两种钠盐，NaHCO3物质的量较多，则与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多，故正确； ②由质量相同的两种钠盐，碳酸氢钠中含碳量高，生成的二氧化碳多，故错误； ③分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故正确； ④NaHCO3不稳定，加热易分解，故错误． 故选A． 【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和训练，该题的关键是熟练掌握二者的化学性质，然后具体问题、具体分析即可，难度不大． 8.下列说法不正确的是（）A．1mol氧气的质量为32gB．常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44g?mol﹣1D．1L2mol?L﹣1的BaCl2溶液中含Cl﹣的个数为2.408×1024参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据m=nM计算；B、不是标准状况下；C、摩尔质量在数值上等于相对分子质量；D、依据n=cV计算氯化钡的物质的量，再计算判断．【解答】解：A、1mol氧气的质量为m=nM=1mol×32g/mol=32g，故A正确；B、标准状况下，1mol任何气体所占气体体积约为22.4L，常温常压下，1molCO2气体体积大于22.4L，故B错误；C、摩尔质量在数值上等于相对分子质量，CO2的摩尔质量为44g?mol﹣1，故C正确；D、1L2mol?L﹣1的BaCl2溶液中的物质的量为n=cV=2mol，则含Cl﹣为4mol，其个数为2.408×1024，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质的量的计算、气体摩尔体积的概念和实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：B略10.下列实验事实用元素周期律解释不合理的是选项实验事实周期律解释A.向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：C1>SB.Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈原子半径：Mg>Al...C.K与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属性：K＞NaD.加热条件下，HBr比HF更易分解非金属性：F>Br

参考答案：AA、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强，S不是最高价，含氯的最高价含氧酸酸是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应，把H＋还原成氢气,通过反应速率的快慢比较，就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性的强弱，同周期，原子半径越大，还原性越强，故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应更剧烈，说明同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C正确；D、加热条件下HBr比HF更易分解，氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，故D正确；故选A。11.下列反应属于放热反应的是A.浓硫酸溶于水 B.Fe与稀硫酸反应C.C+CO22CO D.石灰石受热分解参考答案：B【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化、某些复分解（如铵盐和强碱）．【详解】A．浓硫酸加水稀释是物理变化，故A错误；B、Fe与稀硫酸反应是置换反应，是放热反应，故B正确；C、C+CO22CO是吸热反应，故C错误；D、石灰石受热分解，是吸热反应，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学反应中能量变化，解题关键：掌握常见的放热反应和吸热反应，易错点A，注意放热物理过程和化学变化的区别。

12.下列判断错误的是A．稳定性：NH3>PH3>AsH3B．原子半径：N>P>AsC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3参考答案：B略13.向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（）A．胶体是一种分散系，属于混合物B．胶体的本质特征是能发生丁达尔现象C．胶体粒子直径介于1nm﹣100nmD．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体是分散系；B．分散系按照分散质的粒度大小分为溶液、胶体、浊液；C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别溶液和胶体．【解答】解：A．胶体是胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间形成的一种分散系，属于混合物，故A正确；B．胶体与FeCl3溶液的本质区别是，胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，溶液分散质粒子直径小于1nm，故B错误；C．胶体区别于其他分散系的本质特征为：胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故C正确；D．胶体具有丁达尔效应，常用来区别胶体和溶液，所以可以让光束分别通过两个分散系，产生丁达尔效应的是胶体，利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，故D正确；故选B．14.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（）A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr﹣被还原C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣参考答案：D【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】A．根据化合价变化进行判断；B．根据化合价变化及方程式进行判断；C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．【解答】解：A．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，铁的化合价升高，被氧化；在2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，铁的化合价降低，被还原，故A错误；B．在2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，氯元素的化合价降低，被还原，溴元素的化合价升高，被氧化，故有1molCl2被还原时，则有2molBr﹣被氧化，故B错误；C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C错误；D．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br﹣，所以还原性Fe2+＞Br﹣，在反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，还原剂是Br﹣，还原产物是Cl﹣，所以还原性Br﹣＞Cl﹣，在反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，还原剂是I﹣，还原产物是Fe2+，所以还原性I﹣＞Fe2+，故还原性顺序是：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故D正确，故选D．15.下列除去杂质的方法正确的是A.除去KI溶液中的碘单质:加入乙醇萃取后分液B.除去KC1溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤C.除去CO2气体中混有的CO气体:混合气通过灼热的铜网D.除去BaSO4中少量BaCO3:加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥参考答案：DA．乙醇与水互溶，不能做萃取剂，A错误；B．加入NaOH溶液又引入了新的杂质钠离子且通过后续操作过滤不能除去，B错误；C．CO与铜不反应，无法除掉杂质，C错误；D．BaSO4中混有少量BaCO3，可加入适量盐酸将BaCO3溶解而除去，D正确；答案选D。点睛：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，根据除杂时不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要注意结合物质的物理性质和化学性质进行分离。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_______；烧瓶B的作用是

_______；

烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入_______。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_

(填该仪器对应的字母)。(4)试管E中发生反应的化学方程式是______________。参考答案：⑴普通铁粉（或铁粉），作为水蒸气的发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2。⑵固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），6mol/LHCl;⑶A、B、E⑷Fe3O4+4H23Fe

+4H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。(1)打开开关K，观察到锌片溶解，表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象，写出有关反应的离子方程式______________________________________。(2)关闭开关K，观察到电流表指针偏转，锌片溶解，铜片表面产生大量气泡。若在标准状况下，产生气体体积为3.36L，则转移电子的物质的量是__________________________。(3)关闭开关K，如果锌极和铜极都产生气泡，可能的原因是_______________________________________。如果使用纯锌，其他条件相同，打开K和关闭K产生气泡速率较快的是____________________________。参考答案：

(1)

Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

(2)0.3mol

(3)锌片不纯，含杂质的锌片在稀硫酸中构成原电池，关闭K时产生气泡较快18.已知下列两氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O

Na2S+I2═2NaI+S，试比较三种单质的氧化性强弱顺序

．参考答案：O2＞I2＞S考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此来回答．解答：解：反应Na2S+I2=2NaI+S中，氧化剂是碘单质，氧化产物是S，所以氧化性I2＞S，反应O2+4HI═2I2+2H2O

中，氧化剂是氧气，氧化产物是I2，所以氧化性O2＞I2，所以氧化性顺序是：O2＞I2＞S．故答案为：O2＞I2＞S．点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，规律是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，属于基本知识的考查，难度不大．19.Ⅰ.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是____________(填序号)。实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42-向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应

Ⅱ.锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大.两种锌锰电池的构造如图(甲)所示.回答下列问题：(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是_________，电解质的主要成分是__________；②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是______________________。(2)下图表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属).①图(乙)中产物的化学式分别为A________，B________；②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4.操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑色固体，该反应的离子方程式为_____________________________。参考答案：Ⅰ.②④

Ⅱ.(1)①锌

NH4Cl

②碱性电池不易发生电解质的泄露

(2)①ZnCl2

NH4Cl

②3MnO42-+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO32-【分析】Ⅰ.该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答；Ⅱ.(1)①根据电池反应判断正负极和电解质；②根据碱性锌锰电池的特点分析；(2)①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒写出发生反应的离子方程式。【详解】