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文档简介
江苏省镇江市扬中丰裕中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法错误的是()A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应和消去反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应参考答案:C略2.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下:M2O7X-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,
则M2O7X-中M的化合价是
(
)
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6参考答案:D略3.99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述中不正确的是()A.此时水的离子积KW=1×10-14
B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1C.水的电离程度随温度升高而增大
D.c(Na+)=c(SO42-)参考答案:A略4.下列叙述错误的是()A.汽车的高温引擎产生氮的氧化物,直接排放会造成空气污染B.核能发电以铀-235为燃料,产生的核废料具有放射性,需妥善处理C.使用无铅汽油主要是减少二氧化碳的排放,可显著降低温室效应D.电镀工厂若直接排放含高浓度铜、锌、铬等离子的废水,会造成环境污染参考答案:C空气中NOx、放射性物质及水中重金属盐,都会污染环境;使用无铅汽油,目的是防止铅中毒而非减少CO2。5.下列物质不属于醇类的是:
A.
B.
C.
D.参考答案:C6.下列关于有机物的命名中不正确的是:A.2─二甲基戊烷
B.2─乙基戊烷C.3,4─二甲基辛烷
D.3─甲基己烷参考答案:B略7.下列化合物中含有手性碳原子的是(
)
A.CF2
B.
C.CH3CH2OH
D.——COOH参考答案:D略8.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于A.33%
B.40%
C.50%
D.65%参考答案:D略9.近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是(
)A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水D.Al2H6中含有离子键和极性共价键参考答案:
D略10.下列说法正确的是
A.根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B.0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体,最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c(Zn2+)·c(S2-)<Ksp(ZnS)C.向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液,沉淀发生转化,据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小D.AgCl在10mL0.01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少
参考答案:B略11.对于可逆反应,在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是(
)A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1B.正、逆反应速率的比值是恒定的C.达到平衡时,正、逆反应速率相等D.达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不在变化且相等参考答案:C略12.某温度下,容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:;,下列叙述正确的是(
)A.加入少量W,逆反应速率增大B.平衡后加入X,上述反应的增大C.升高温度,平衡逆向移动参考答案:B略13.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(
) A.K+、、Na+、Cl- B.K+、Na+、、 C.Na+、H+、、 D.Fe3+、Na+、Cl-、参考答案:B14.2001年,日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录,是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子,6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A.MgB
B.MgB2
CMg2B
D.Mg3B2参考答案:B15.下列对三种有机物的叙述不正确的是(—SH的性质类似于—OH)(
)A.三种有机物都能发生酯化反应
B.青霉氨基酸既能与盐酸反应,又能与NaOH反应
C.麻黄碱的分子式为C10H15ON,苯环上的一氯代物有3种
D.阿司匹林能与过量NaOH反应生成化合物
()参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)回答有关氯气制备的几个问题实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气,并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应:2Cl2+2Ca(OH)2
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,该反应是放热反应,温度稍高即发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2
Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图:(1)写出制取氯气的化学方程式
。(2)请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价,并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。a.不容易控制反应速率;b.容易控制反应速率;c.有副反应发生;d.可防止副反应发生;e.污染环境;f.可防止污染环境。
优
点缺
点甲装置
乙装置
(3)上述装置中甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,请从上述装置中选取合理的部分,组装一套较完整的实验装置,装置各部分连接顺序是
(按气流流动的方向)
。该组合中还缺少的装置是
,原因是
。(4)实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应,理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过
mol。参考答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)
优
点缺
点甲装置da,e乙装置b,fc(3)C、B、E;还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置;因为氯化氢可以与Ca(OH)2和Ca(ClO)2反应
(4)0.2三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)写出支链上共含有3个C原子,主链上含碳原子数最少的烯烃的结构简式。参考答案:(6分)略18.(8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法l:还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显
色。(2)能说明第①步反应达平衡状态的是
。a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)c.溶液的颜色不变(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至
。方法2:电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为
。(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)
。溶液中同时生成的沉淀还有
。参考答案:略19.(12分)Ⅰ.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据).据此回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_________________________________。(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=__________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4,
则ΔH4________(填“>”“<”或“=”)ΔH3。Ⅱ.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,反应原理:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下,ΔH=-113kJ·mol-1,ΔS=-145J·(mol·K)-1。(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为
。A.加催化剂同时升高温度
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