2022年河南省南阳市第十九中学高三化学期末试卷含解析

2022年河南省南阳市第十九中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关离子方程式正确的是A．将氟气通入水中：F2+H2O=H++F++HFOB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2〇=AgOH↓+NH4+D． 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2〇参考答案：B试题分析：A．将氟气通入水中发生的反应为F2+2H2O=4HF+O2，故A错误；B．将磁性氧化铁溶于盐酸发生的离子反应为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B正确；C．硝酸银溶液中滴加过量氨水得到的是银氨溶液，无沉淀生成，故C错误；D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大是发生的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=Al(OH)3+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；答案为B。2.(08福建省质检)下列离子方程式正确的是（

）A．电解饱和食盐水：Cl-

+

H2O==OH-

+

H2↑+Cl2↑B．用食醋除去热水瓶胆水垢：2H+

+

Mg(OH)2

==

Mg2+

+

2H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++

Cu

==

Fe2++

Cu2+D．用胃舒平Al(OH)3治疗胃酸（含盐酸）过多症Al(OH)3

+3H+==Al3++3H2O参考答案：答案：D3.下列反应的离子方程式书写不正确的是：（）A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==

CaCO3↓+

H2OC.碳酸钙溶于盐酸CaCO3+2H+

==Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2===

2Fe3++2Cl-参考答案：B略4.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．实验所加的NaOH的浓度为2mol?L﹣1D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2参考答案：B【考点】离子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种中的一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，以此解答．【解答】解：溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种中的一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正确；B．原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.02mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg（OH）2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol，根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，需OH﹣0.03mol；根据镁元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.01mol，根据Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，需OH﹣0.02mol；生成沉淀最大量时需OH﹣0.05mol，由图可知消耗Na0H25mL，所以c（Na0H）===2mol?L﹣1；根据NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物质的量为0.01L×2mol?L﹣1=2×10﹣2mol，则n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42﹣）═0.01mol：0.01mol：2×10﹣2mol：3×10﹣2mol=1：1：2：3，由电荷守恒可知1×2+1×3+2×1＞3×2，则应存在NO3﹣，故B错误；C．由选项B的计算可知，实验所加的NaOH的浓度为2mol?L﹣1，故C正确；D．由选项B的计算可知，原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，故D正确；故选B．5.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（）A．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1参考答案：D考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole﹣；Cu2S应失4mole﹣．而1molCu2S能失10mole﹣，故失4mole﹣说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol．反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14，则发生2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O，Cu、S元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合化学方程式的定量关系和氧化还原反应关系分析判断．解答：A.1molCu2S参加反应时有1mol×2×（2﹣1）+1mol×[6﹣（﹣2）]=10mol电子转移，故A错误；B．由2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O可知，参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B错误；C．Cu、S元素的化合价升高，Cu2S做还原剂，故C错误；D．由发生的反应可知，产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，综合性较强，题目难度不大．6.下列有关化学用语表示正确的是A．氟化铵的电子式：

B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3C．铝离子的结构示意图：

D．甲醛分子的比例模型：

参考答案：D略7.下列物质性质变化规律正确的是A．O、F、H的原子半径依次减小

B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低参考答案：A略8.下表所列举的各组事实中，存在因果关系的是选项陈述I陈述ⅡASO3可与水反应工业生产硫酸用水吸收SO3BCl2和SO2都有较好的漂白作用Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆C铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好参考答案：D9.下列实验操作中不正确的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：C试题分析：C中错误是在做滴定实验时，眼睛需注视锥形瓶中液体颜色变化，不应注视滴定管中液面，故C错误。考点：实验基本操作10.把足量的CO2通过0.2molNa218O2，当完全反应后，碳酸钠的质量是A.21.2g

B.22.4gC.在21.2g～22.4g之间

D.无法计算参考答案：C略11.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定没有甲烷

D．一定没有乙烷参考答案：A略12.下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：C13.下列各组物质反应的生成物中只有一种气体（常温常压）的是(

)A．足量铜和浓硝酸反应B．碳和浓硫酸共热C.碳酸氢铵和足量氢氧化钠共热D.电解饱和食盐水参考答案：B略14.对于反应2A（g）+B（g）2C（g），△H=-akJ/mol，(a>0)下列判断正确的是（）A．2体积A和足量B反应，必定生成2体积C，放出aKJ热量B．若反应容器的容积和温度不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，A消耗速度必定等于B生成速度的两倍D．平衡时，A浓度必定等于B浓度的两倍参考答案：答案：C15.如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A．此碱金属可能是钾或钠B．反应一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D．若是金属锂则不能观察到上述现象参考答案：B考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，据此分析解答．解答：解：A．Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，则该金属可能是钠或K，故A正确；B．反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，故B错误；C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气，使金属受力不均导致的，故C正确；D．金属锂的密度小于煤油，所以会浮在煤油表面，所以若是金属锂则不能观察到上述现象，故D正确；故选B．点评：本题考查了碱金属的性质，明确金属的性质是解本题关键，再结合金属和水的反应来分析解答，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：Ⅰ、探究氯气与氨气的反应⑴为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用____

_。a．碱石灰

b．氯化钙

c．五氧化二磷

d．生石灰⑵装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_________。⑶装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子

。Ⅱ、探究某些物质的性质⑷利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是

。⑸若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出方程式

__________。⑹将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________；F的烧杯所起的作用是____________。参考答案：、(14分)⑴D；（1分）a、d（各1分，共2分）。⑵．饱和食盐水、浓硫酸（各1分，共2分）。⑶．氯气；（1分）取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。（2分）⑷．装置E中的NaBr溶液变橙红色。（1分）⑸．CH2=CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br（2分）

⑹．SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，（2分）吸收尾气。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修物质结构与性质】现有七种元素，其中A.B.C.D.E为短周期主族元素，F.G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A原子的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol,

I2=1451kJ/mol,

I3=7733kJ/mol,

I4=10540kJ/mol,D原子核外所有P轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA为离子化合物，写出其电子式

。（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为:该同学所画的电子排布图违背了

。（3）G位于

族

区，价电子排布式为

。（4）DE中心原子的杂化方式为

，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为

。（5）若某金属晶体中原子的堆积方法如图4甲所示，其晶胞

特征如图4乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图4丙所示。则晶胞中该原子的配位数为

，该晶体的密度为：

g/cm3。（已知该金属元素的相对原子质量为M,原子半径为anm）参考答案：（2）

泡利原理

（3）第ⅦB

d

，3d54s2

（4）sp3

三角锥

（5）12,

M×1021/4a3NA略18.有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和H2，可选用的仪器及药品如下：（1）实验时，导管接口的顺序是

。（2）装置①内发生反应的化学方程式是

(任写一个,并标出电子转移方向和数