河南省南阳市唐河第八中学高一化学联考试题含解析

河南省南阳市唐河第八中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A.在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价D.AlN既是氧化产物又是还原产物参考答案：CA、N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，Al2O3中没有元素化合价发生改变，Al2O3不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；B、N元素化合价由0价降低到﹣3价，每生成2molAlN，N2得到6mol电子，故B错误；C、由化合价代数和为0可知，氮化铝中铝元素化合价为+3价，氮元素的化合价为﹣3，故C正确；D、AlN为还原产物，故D错误。故选C。2.某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，原溶液中的阳离子减少的有几种A.1 B.2 C.3 D.4参考答案：B本题考查了离子反应。向含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，会产生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+则变为AlO2－溶于水，微热并搅拌，铵根离子可转化为氨气逸出，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解变为Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2－则变为Al3＋。因此溶液中大量减少的阳离子是Fe2＋和NH4+，故该题选B。3.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是（

）A.I2蒸气比H2分子稳定B.2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量C.HI与NaOH反应属于放热反应D.0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量参考答案：A【详解】A.断裂1molH2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1molI2蒸气中化学键时需要吸收151kJ的能量，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，则H2比I2稳定，故A错误；B.反应：H2+I2=2HI，生成2molHI需要吸收能量断裂旧的化学键1molH?H键和1molI?I键，形成新的化学键释放能量。所以该反应的反应热为△H=436kJ+151kJ?2×299kJ=?11kJ/mol<0，所以2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量，故B正确；C.HI与NaOH反应属于中和反应，中和反应为放热反应，故C正确；D.由B分析可知，H2+I2=2HI生成2molHI放出11kJ热量，所以0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查的是反应热和焓变。解题需注意化学键的键能越大，分子中的化学键越牢固；焓变=反应物键能之和-生成物键能之和。据此解答。

4.有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阴、阳离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+参考答案：D考点：常见离子的检验方法．

分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是（NH4）2CO3．解答：解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，含有Ba2+，乙是H2SO4，含有SO42﹣，丙是MgCl2，含有Cl﹣，丁是（NH4）2CO3，不含有Mg2+，故选D．点评：本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．5.下列六种物质：①Na2O

②Na2O2

③NaCl

④Na2CO3溶液

⑤NaOH

⑥NaHCO3中，不能与二氧化碳反应的是（

）

A．①④

B．②③

C．③⑥

D．⑤⑥参考答案：C6.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是()A.光导纤维的主要成分是硅

B.晶体硅能用来制造太阳能电池C.水晶项链的主要成分是硅酸盐

D.二氧化硅是一种半导体材料参考答案：BA.光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；B.晶体硅能导电，可用来制造太阳能电池，B正确；C.水晶项链的主要成分是二氧化硅，C错误；D.硅是一种半导体材料，D错误，答案选B。7.下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（

）A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3参考答案：B8.能使酸性高锰酸钾褪色，但不能跟溴水反应褪色的是：(A)苯

（B）乙烯

（C）乙苯

（D）裂化汽油参考答案：C9.将银和少量稀硝酸混合加热反应完全后向其中再加入下列物质，能使银继续溶解的是A．CuSO4溶液

B．浓HNO3溶液

C．NaCl溶液

D．AgNO3溶液

参考答案：B10.在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是①Cl2

②H2

③N2

④CO2

⑤O2A．③②④⑤①

B．⑤②④③①C．①④⑤②③

D．②③⑤④①参考答案：D略11.（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）（1）试比较四种元素以下各数据的大小：原子序数：

原子半径：

离子半径：

族序数：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一个等式表示amdn之间的关系：

（3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：

。参考答案：（6分每空1分）（1）②；④；⑥；③。（2）a-m=d+n

（3）DHn﹥CHm略12.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠消耗的氧气多B．两块钠消耗的氧气一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大参考答案：A解析：根据钠原子守恒和氧化钠、过氧化钠的化学式，Na→Na2O，Na→Na2O2，可知等质量的钠生成过氧化钠时耗氧多，生成的过氧化钠的质量大。13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．4.6g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6NA

B．39gNa2O2中含有的阴离子数为NAC．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子参考答案：D略14.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略15.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸

B．烧碱

C．盐酸

D．氢氟酸参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用98%的浓硫酸(密度:1.84g/ml)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)选用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_______、_______。(2)所需浓硫酸体积为______mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验结果__________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(3)在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案：(1)500mL容量瓶

胶头滴管

(2)13.6mL

偏低

(3)冷却至室温

偏高

解析：（1）配制一定物质的量浓度溶液时，需要相应规格的容量瓶，定容时需要胶头滴管，故主要玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管，本题答案为500mL容量瓶、胶头滴管；（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000ρw/M=18.4mol/L，根据稀释定律，计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，溶质的物质的量偏低，配制溶液的浓度偏低；本题答案为：13.6mL、偏低；（3）浓硫酸稀释过程中放出大量的热，在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却至室温，否则导致配制的溶液体积偏小，根据c=n/V，可得，配制的溶液浓度偏高，本题答案为：冷却至室温、偏高。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求回答下列问题：（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。（2）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O回答下列问题：a．配平此氧化还原反应方程式____________，还原剂为______________。b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。参考答案：(1)②③

①

(2)a．3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O

FeS2

b．0.3点睛：易错点是学生把氢氧化钠溶液当成电解质，忽略了电解质和非电解质都是化合物，属于纯净物，混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。18.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-，CO32-,Cl-.(1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能有

存在。（2当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有

存在。(3)当溶液中有

（填阳离子符号）存在时，上述所有阴离子都不可能存在。参考答案：2.9，

CBAEDF略19