2022年安徽省黄山市职教中学高三化学月考试卷含解析

2022年安徽省黄山市职教中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．使石蕊变红的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－

C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－

D．由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－参考答案：B略2.已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a．将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1＞T2）及压强（P1＞P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．x+y=z；

a＞0 B．x+y＞z；

a＜0 C．x+y＜z；

a＜0 D．x+y＜z；

a＞0参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．

分析：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．解答：解：P2时，T1＞T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故a＜0；T2时，P1＞P2，增大压强，C的物质的量增大，说明平衡正向移动，故x+y＞z，故选B．点评：本题考查温度、压强对化学平衡的影响，难度中等．根据温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化3.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D略4.对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42－既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D．1mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C5.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

(

)A．1:4B.1:2C.2:1D.4:1参考答案：B略6.下列离子方程式中正确的是A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=

BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－

NH3↑+H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-

=

Fe3++NO↑+2H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

参考答案：D考查学生对离子反应方程式知识，主要离子反应方程式正误的判断，其中涉及离子反应方程式中过量、少量问题较多，A、B选项重在考查复分解的反应，C、D选项，铁与硝酸及I-与H2O2的氧化还原反应知识。

7.某种氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氯元素的相对原子质量是B．mg该氯原子的物质的量是molC．该氯原子的摩尔质量是17aNAg/molD．ag该氯原子所含质子数是17NA

参考答案：B考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．某一原子的相对原子质量是指：以一个12C原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值；B．根据n=计算；C．摩尔质量和相对原子质量在数值上相等，单位为g/mol；D．氯原子的质子数为17，1个氯原子所含的质子数是17个．解答：解：A．元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．一种元素因中子数不同，有多种原子．元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值．该氯原子的相对原子质量为，但该值也不是氯元素的相对原子质量，故A错误；B．根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故B正确；C．一个该氯原子的质量是a，该氯原子的摩尔质量为（aNA）g/mol，故C错误；D．一个该氯原子的质量是ag，ag该氯原子个数×NA=1，1个氯原子所含的质子数是17个，ag该氯原子所含的质子数为17，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念的区别，难度不大．8.25℃时若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b，则下列符合a值的是（

）

A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：B略9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C略10.现有三组实验：①除去混在植物油中的水

②回收碘的CCl4溶液中的CCl4

③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：答案：C11.常温下、某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10－13mol/L，该溶液可能是：①二氧化硫

②氯化铵溶液

③硝酸钠溶液

④氢氧化钠溶液

A①④

B①②

C②③

D③④参考答案：A12.下列说法正确的是（

）A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D．金属铝、铁、铜都有很强的抗氧化、抗腐蚀性能参考答案：B13.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．过氧化钠固体与水反应：2O2--2+2H2O=4OH—+O2↑

B．NaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH—+SO2=SO2-3+H2O

C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2O

D．将2mol·L-1AlCl3溶液和7mol·L-1NaOH溶液等体积混合：

2Al3++7OH—=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]—参考答案：D略14.用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑参考答案：D15.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）

A．过氧化钠固体

B．亚硫酸钠固体

C．硫酸亚铁晶体

D．苯酚晶体参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

②某些物质的溶解度（S）如下表所示。T/℃20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）

。

（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是。②为什么要用离子选择透过膜隔开

（任写一点）③b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是。参考答案：(12分)（1）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）

（2）

（2分）

（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分）

（4）①2Cl――2e―=Cl2↑

（2分）

②防止氯气与氢氧化锂反应，使产品不纯；防止氯气与氢气发生反应，引起爆炸（2分）（合理就给分）③

2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是________；不溶于水，且密度比水小的是________．

（2）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2＝CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．

①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？

__________________________________．

②上述实验中可能涉及的反应类型有____________．

（3）含有的化合物与CH2＝CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．

①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是____________________．

②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（）它是由________（写结构简式）聚合而成．参考答案：（1）乙醇苯、汽油（2）①不正确，因为CH2＝CH2也可以与Cl2发生加成反应而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2Cl—CH2Cl也是油状液体②取代反应、加成反应略18.（14分）已知有机物之间能发下如下反应：下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A

▲

；I

▲

。（2）反应①的反应类型为

▲

；反应②的条件为

▲

。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有

▲

个峰。（3）写出下列反应的化学方程式：D与新制氢氧化铜悬浊液反应

▲

。H到G的反应

▲

。（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能链接两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。其中的三种结构简式如下：请写出其它三种结构简式

▲

、

▲

、

▲

。参考答案：（2）加成反应(1分)；强碱的醇溶液(1分)；4(1分)（3）)(2分)（4）（每个1分）略19.下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色无味气体单质，B为具有刺激性气味的碱性气体，