2021-2022学年陕西省咸阳市杨陵中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年陕西省咸阳市杨陵中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A．第一电离能：O＞N＞CB．酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞HClOC．氢化物热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4D．原子半径大小顺序：r(Mg)＞r(Al)＞r(N)参考答案：A略2.贵州盛产金银花，金银花中能提取出绿原酸（结构简式如图所示），绿原酸有很高的药用价值。下列说法正确的是（

）A．绿原酸甲酯的分子式为C16H18O9B．绿原酸在氢氧化钠的醇溶液和加热的条件下可以发生消去反应

C．与1mol绿原酸分别反应，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为4：6：3：1D．绿原酸水解的一种产物R遇到FeBr3不显色，比R少4个氧原子的L分子能和碳酸钠反应产生二氧化碳，则L分子的同分异构体有10个参考答案：C略3.下列推断或表述正确的是（）A．25°时，有pH=a的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．向2.0mL浓度均为0.1mol?L﹣1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol?L﹣1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣）D．25°时，0.2mol?L﹣1盐酸与等体积0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．加水稀释醋酸中的氢离子浓度减小；B．沉淀呈黄色，说明AgI溶解度较小；C．根据电荷守恒分析；D．0.2mol?L﹣1盐酸与等体积0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸过量，计算剩余的H+离子浓度．解答：解：A．25°时，有pH=a的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，醋酸中的氢离子浓度减小，pH增大，所以a＜b，故A错误；B．沉淀呈黄色，说明AgI先析出，则AgI溶解度较小，则AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故B错误；C．0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣），故C正确；D．0.2mol?L﹣1盐酸与等体积0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸过量，c（H+）==0.05mol/L，则pH不为1，故D错误．故选：C．点评：本题考查电解质在水中的电离、溶度积常数电荷守恒的应用等，明确稀释及混合时溶液中离子浓度的变化及计算即可解答，题目难度不大．4.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（）A．加热前消耗的多

B．加热前加热后消耗的一样多C．加热后消耗的多

D．无法确定参考答案：B略5.如图为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

X

YZR

WA．五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定大于2C．Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应D．R的最外层电子数一定为5参考答案：B略6.下列关于键和键的理解不正确的是A．键能单独形成，而键一定不能单独形成B．键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键D．气体单质中一定存在键，可能存在键参考答案：D略7.下列装置或操作能达到实验目的的是（）参考答案：答案：C解析:Ａ中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内收集满氨气）;B中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜，C是实验中常见检查气密性的装置，C对；收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。

8.下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（）①溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-②能使pH试纸变蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-③水电离出的H+浓度c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，Fe3+，K+④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-⑥中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42-⑦含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-⑧25℃的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-A．①③④⑥

B．①③⑥⑦

C．②④⑤⑧

D．②⑤⑦⑧参考答案：C解析：①溶有足量氨气的溶液呈碱，HSO3-不能大量存在，MnO4-紫色不能大量存在于无色溶液中；②能使pH试纸变蓝色的溶液呈碱性，K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-彼此间都不反应，能大量共存；③水电离出的H+浓度c(H+)=10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时CO32-，SO32-，不能大量存在，当溶液呈碱性时Fe3+不能大量存在；④加入Al能放出H2的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时NH4+不能大量存在，当溶液呈酸性时离子可能大量共存；⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-彼此间都不反应，能大量共存；；⑥中性溶液中不可能大量存在Fe3+；⑦含有大量Fe3+的溶液中SCN-，I-不能大量共存；⑧所给溶液呈碱性，Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-彼此间都不反应，能大量共存；故答案选C9.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（

）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B本题考查金属的相关知识,主要涉及Mg、Al。B项中生铁、普通钢、不锈钢中碳含量应是依次减少的，故B错。0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和l．2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为

A．0．16mol

B．0．22mol

C．0．30mol

D．0．48mol

参考答案：A略11.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染参考答案：D【考点】有机物的结构和性质；金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；B．活性炭因吸附而具有漂白性，臭氧具有氧化性而具有漂白性；C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气；D．氢气燃烧产物为水，不污染空气．【解答】解：A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A错误；B．用活性炭为蔗糖脱色，是发生吸附属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，属于化学变化，二者原理不同，故B错误；C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气，所以铜制品能发生吸氧腐蚀不能发生析氢腐蚀，故C错误；D．氢气燃烧产物为水，不污染空气，故D正确；故选D．12.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（

）A.Na2S

B.Na2S和NaHS

C.NaHS

D.NaOH和NaHS参考答案：A13.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A．原子半径：R>Q

B．R和Q可形成离子化合物C．R和Q可形成非极性分子RQ2

D．R和Q可形成共价化合物RQ3参考答案：B略14.已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。下列说法正确的是

A.若甲为铁，丁为氢气，则乙一定为酸B.若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质C.若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁一定是氢气D.若甲为碳，丁为硅，则碳的非金属性强于硅参考答案：B【详解】A.若甲为铁，丁为氢气，则乙可能为酸，也可能为水，A错误；B.若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质，如C、氢气等非金属单质还原金属氧化物可得到金属单质，B正确；C.若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁不一定是氢气，如金属镁和二氧化碳的反应，生成单质碳，C错误；D.元素的非金属性对应单质的氧化性，若甲为碳，丁为硅，无法说明碳的非金属性强于硅，D错误；故答案选B。

15.下列关于胶体的说法正确的是()A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。甲同学认为此套装置用于合成物质X，D处盛放V2O5，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现。（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是

，C装置中盛放的液体药品是

。（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量大，可通过观察

得知。（3）F装置中盛放的药品是 。本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案若无，此问可不答：

。乙同学认为此套装置用于合成物质Y，D处盛放铂铑合金网，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，乙认为没有加热装置。（4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时最初所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为

，所装药品为

。（5）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式

。（6）为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？

。

参考答案：（1）SO3，浓硫酸。（2）C装置中哪个导管冒出气泡的速率快。（答案合理均给分）（3）98.3%H2SO4溶液；F装置后再增加一个内盛碱液的洗气装置。（或碱石灰；将F装置改为干燥管。或NaOH浓溶液；在F装置前再增加一个内盛浓硫酸的洗气装置）（答案合理均给分）（4）U型管（或干燥管）；碱石灰。（答案合理均给分）（5）。（6）因为2NO+O2=2NO2，2NO2(红棕)N2O4(无色)，本反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述可逆平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式；（2）电极f上发生的电极反应为；（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是．参考答案：1.2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4；

2.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑3.向丙烧杯中加入水2.25g考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：乙中c电极质量增加，说明c属于阴极，所以d是阳极，则M是负极，N是正极，f是阳极，e是阳极，b是阳极，a是阴极，根据电解后溶液pH的变化可知甲中的电解质是NaCl，乙中的电解质是CuSO4，丙中的电解质是Na2SO4，根据电解池的工作原理结合电极反应式进行计算即可．解答：解：乙中c电极质量增加，说明c属于阴极，所以d是阳极，则M是负极，N是正极，f是阳极，e是阳极，b是阳极，a是阴极，根据电解后溶液pH的变化可知甲中的电解质是NaCl，乙中的电解质是CuSO4，丙中的电解质是Na2SO4，（1）乙烧杯为电解硫酸铜溶液，反应的总反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4；

（2）丙为电解硫酸钠溶液，f为阳极，电极f上发生的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；（3）c电极质量增加了8g，为Cu，n（Cu）==0.125mol，转移0.25mol电子，丙中发生2H2OO2↑+2H2↑，转移0.25mol电子应消耗0.125mol水，质量为0.125mol×18g/mol=2.25g，应加入2.25g水可恢复到原来的浓度，故答案为：向丙烧杯中加入水2.25g．点评：本题考查电解池的工作原理知识，注意电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序，在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料．如果是活性电极，则电极本身失去电子．如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子，而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序18.（12分）居室是我们日常生活中最重要的场所。现代人在“煤烟型”、“光化学烟雾”污染后，正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种。请回答下列问题：（1）氨分子的电子式是

?

，苯分子的空间构型为

?

。（2）提出减少室内空气污染的一条措施：

。（3）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg?m-3，甲醛测定的方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法、化学滴定法等。某校研究性学习小组的同学拟采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集甲醛样品的方法是

?

。（4）碘量法是化学滴定法之一。碘量法原理为在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为:

①I2+2OH－====IO－+I－+H2O、②

、③

、④I2+2S2O32－====S4O62－+2I－。实验过程中需要测定的数据除总碘量外，还有

。参考答案：（1）

（1分）平面正六边形（1分）（2）选用符合国家标准的各种建材或经常打开门窗，保持室内空气流通（或其他积极的合理建议）（2分）（3）用注射器收集空气或在教室内较长时间放置一盆清水（以吸收甲醛