安徽省合肥市长淮高级中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

安徽省合肥市长淮高级中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是A.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-...B.X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-C.溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类D.气体A是NO参考答案：A在强酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根离子CO32ˉ、SO32ˉ；向该溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液，产生气体A和沉淀，说明在该溶液中含有还原性微粒Fe2+，反应产生的气体A是NO，NO与O2发生反应产生D是NO2，NO2与H2O、O2发生反应形成E是HNO3，沉淀C是BaSO4；向溶液B中加入过量NaOH溶液，发生反应产生气体F是NH3，说明在原溶液中含有NH4+；产生沉淀G是Fe（OH）3；向得到的溶液H中通入CO2气体，产生沉淀I，沉淀可能是氢氧化铝或碳酸钡，因此不能说明在该H中含有AlO2-，则在原溶液中不一定含有A13+。综上所述可知在原溶液中含有Fe2+、SO42ˉ、NH4+；不含有的离子是CO32ˉ、SO32ˉ，不能确定的离子是Al3+、Cl-。A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，A错误；B.根据以上分析可知X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-，B正确；C．在E中含有HNO3，气体F是NH3，二者会发生反应：HNO3+NH3=NH4NO3，硝酸铵是盐，C正确；D．根据上述分析可知气体A是NO，D正确；答案选A。点睛：根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。2.参考答案：B3.下列中各组性质的比较，正确的是（

）①酸性：HClO4>

HBrO4>

HIO4②离子还原性：S2->Cl->

Br->I-③沸点：HF>HCl>HBr>HI

④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>HaS⑥半径：O2->Na+>Na>ClA.①②③

B.②③④

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥参考答案：C试题分析：①根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；②根据非金属性活动顺序判断，非金属性：Cl>Br>I＞S，离子还原性：S2->I->Br->Cl-，错误；③组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HF>HI＞HBr＞HCl，错误；④根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：K>Na>Mg>Al，正确；⑤根据非金属性活动顺序判断，非金属性：F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，正确；⑥半径：Na>Cl>O2->Na+，错误，选C。4.有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因反应褪色的是A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧参考答案：C略5.在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B6.用CuSO4?5H2O配制0.1mol?L﹣1CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A.取25gCuSO4?5H2O溶于1L水中B.将CuSO4?5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C.将25gCuSO4?5H2O溶于水制成1L溶液D.取12.5gCuSO4?5H2O溶于500mL水中参考答案：C试题分析：单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度，A中溶液的体积不是1L，不能确定溶液的浓度，A不正确；选项B中胆矾不一定完全失去结晶水，则16g固体的质量不一定是0.1mol，B不正确；C中胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液体积是1L，则浓度是0.1mol/L，C正确；D中胆矾的物质的量是0.25mol，但溶液的体积不是0.5L，不能确定溶液的浓度，答案选C。点评：该题以硫酸铜溶液的配制为载体，重点考查学生对一定物质的量浓度溶液配制的理解掌握情况，旨在培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力。该题的关键是明确物质的量浓度的含义，特别是V表示的溶液的体积，而不是溶剂水的体积。7.下列属于氧化还原反应的是A.2KBr+Cl2=2KCl+Br2

B.CaCO3=CaO+CO2↑C.SO3+H2O=H2SO4

D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl参考答案：AA．Br、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。8.已知Fe3O4可以表示成FeO·

Fe2O3。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是(

)A.Fe2+是还原剂，S2O32-和O2是氧化剂B.每生成1mol

Fe3O4反应转移的电子数为2molC.若有2mol

Fe2+被氧化，被Fe2+还原的O2为0.5mo1D.将纳米Fe3O4分散在水中，Fe3O4不能透过滤纸参考答案：CA.S2O32-中S的化合价升高，所以S2O32-是还原剂，故A错误；B.Fe3O4～4e-，所以每生成1molFe3O4反应转移的电子数为4mol，故B错误；C.4Fe2＋～O2～4e-，若有2molFe2＋被氧化，被Fe2＋还原的O2为0.5mol，故C正确；D.将纳米Fe3O4分散在水中形成胶体，胶体可以透过滤纸，故D错误。故选C。9.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是

（

）

A．氧化还原反应

B．置换反应

C．分解反应

D．复分解反应参考答案：D10.下列有关氯气的叙述中不正确的是A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．氯气，液氯，氯水是同一种物质C．氯气能溶于水

D．氯气是一种有毒气体参考答案：B11.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：2参考答案：A12.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子(H+)经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池(下图)在使用时的电极反应如下：

2H2—4e-==4H+

O2+4e-+4H+==2H2O

下列说法不正确的是

A．右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气

B．左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气

C．H2在负极发生氧化反应

D．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O参考答案：B略13.下列离子方程式，书写正确的一项是（

）A.铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag+=Fe2++AgB.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.向石灰乳Ca(OH)2中通入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3+2OH－D.向稀硫酸中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑参考答案：CA.铁片插入硝酸银溶液中，发生的反应是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，题中所给方程式不符合得失电子守恒和电荷守恒，故A错误；B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，除了生成硫酸钡沉淀，还有氢氧化铜沉淀生成，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故B错误；C.向石灰乳Ca(OH)2中滴入Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3+2OH－，故C正确；D.Cu和稀硫酸不反应，故D错误；故答案选C。点睛：本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。本题的易错点是C项，对于微溶物Ca(OH)2，若为澄清溶液，则写成离子形式，若为浊液，要写成化学式。14.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（

）A.K+、MnO4－、Na+、Cl－

B.K+、Na+、NO3－、CO32－C.Na+、H+、NO3－、SO42－

D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：BA、MnO4－溶液呈紫色，A错误。B、B中各离子和OH－之间能大量共存且无色，B正确。C、H+与OH－反应生成H2O，不能大量共存，C错误。D、Fe3+与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。正确答案为B15.下列结论错误的是（

）

A．氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4B．微粒半径K＋>Al3＋>S2－>Cl－C．酸性：H2SO4>CH3COOH>H2CO3>HClOD．金属性：K>Ca>Mg>Be

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、________、_____

。（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。②取另一份溶液，为检验SO42―，应往溶液中加入__________________________。③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-。你认为该生所得的结论是否严密？________。为什么？

。参考答案：（1）加速溶解；引流；受热均匀（防止液体飞溅）（2）①有气泡产生；②盐酸酸化的氯化钡；不严密；③碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态水时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为

上图是乙醇燃料电池工作时的示意图，甲池使用Pt作电极材料，乙池中的两个电极一个是石墨，一个是铁，工作时M、N两个电极的质量都不减少，回答下列问题：（1)乙池为

装置，M的电极材料是

，N为

极，电极反应式为

（2）甲池通入氧气的一端为

极，发生的电极反应式为

（3）工作中当电路中通过0.04mol电子时，甲池中理论上消耗氧气

L。（4）如果将乙醇改为氢气，其负极反应式为____________________________。参考答案：略18.（一）、下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈

（2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈

（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完

（4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生

（二)、氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：（1）上述反应中的还原剂是

，还原产物是

。（2）若反应中测得生成4.48LCO气体（标准状况下），则转移的电子数为

。（3）该反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。（三）、在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）写出该反应的化学方程式为

。（2）比较t2时刻，正逆反应速率大小（正）

（逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.（3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为

。（4）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为

。参考答案：(一)(1)氧气的浓度或密度；（2）催化剂；（3）固体的表面积或接触面积；（4）温度。(二)(1)C；

Si3N4。

(2)0.4NA或2.408×1023。(3)放热。（三）（1）2N

M；(不写可逆符号不得分)（2）>；（3）0.25mol/（L·min）（不写单位不得分）；（4）75%或3/4。

(二)（1）

0

0

-3

+2

3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO在反应中，C化合价升高，被氧化，做还原剂；N2化合价降低，被还原，得还原产物Si3N4；（2）由方程式，得：6CO—12e-，标准状况下4.48LCO的物质的量为0.2mol，则转移的电子数为：0.2mol×2×NA=0.4NA；（3）分析图像，得：反应物总能量＞生成物总能量，所以为放热反应；（三）（1）分析图像，得：N减少，则N为反应物，M增多，则M为生成物；且N未减少到零，到t3后保持一定值，说明达到了平衡，则N生成M是一个可逆反应：

2N

Mn0

8

2n(平衡)2

5

，得：△n（N）：△n（M）=6:3=方程式中的化学计量系数之比，所以：该反应的化学方程式为2N

M；（2）t2时刻，反应还没有达到平衡状态，且反应在正向进行，故（正）＞（逆）；（3）（M）=[（4-2）mol/4L]/2min=0.25mol/（L·min）(4)反应物的转化率=（8-2）/8=75%19.水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气．（1）已知CO和H2燃烧均为放热反应．图A

图B

①上图能正确表示反应中能量变化的是

（选填“图A”或“图B”）；②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的极（选填“正”或“负”）．（2）水煤气变换后反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量）①下列措施能提高反应速率的有

；（填序号）a．升高温度

b．加入催化剂

c．增大压强

d．降低浓度②反应产生的H2可用于工业合成氨气．已知拆开1molH﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN﹣H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3填“吸收”或“放出”）热量kJ．当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量（填“大于”、“等于”或