2021年内蒙古自治区呼和浩特市黄河民族中学高二化学联考试卷含解析

2021年内蒙古自治区呼和浩特市黄河民族中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能证明苯酚具有弱酸性的方法是（

）①苯酚溶液加热变澄清

②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水。③苯酚可与FeCl3反应

④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀⑤苯酚能使石蕊溶液变红色⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3

A．②⑤⑥

B．①②⑤

C．③④⑥

D．③④⑤参考答案：A略2.只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl

B．BaCl2

C．AgNO3

D．NaOH参考答案：D试题分析：A、盐酸和Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4不反应，现象相同，不能区别，A错误；B、向Na2SO4、NH4Cl溶液中加入氯化钡溶液无现象，不能区别，AlCl3和MgSO4与氯化钡都生成白色沉淀，也不能区别，B错误；C、Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4和硝酸银反应都生成白色沉淀，现象相同，不能区别，C错误；D.向以上四种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象分别为：无现象，先生成白色沉淀后消失，生成能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，生成白色沉淀，反应现象不同，可以区别，D正确；选D.考点：考查物质的鉴别。3.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液哈有Mg2＋参考答案：D略4.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是

(

)

A．该酸式盐的水溶液一定显酸性

B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na+)>c(Y2-)>c(HY－)>c(OH－)>c(H+)

C．若HY－能水解，水解方程式为

D．若HY－能电离，电离方程式为参考答案：D略5.一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下对说法正确的是（）t/s

05152535n（A）/mol

1.0

0.850.810.800.80A．前5s的平均反应速率v（A）=0.03mol?L﹣1?s﹣1B．正反应是吸热反应C．保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%D．保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB′和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）参考答案：D【考点】化学平衡的计算．【分析】向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，由表格数据可知25s达到平衡，则

A（g）+B（g）=C（g）开始

0.5

0.5

0转化

0.1

0.1

0.1平衡

0.4

0.4

0.1A．结合v=计算；B．由信息不能判断反应中能量变化；C．保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，极性转化为反应物，与原起始量相同；D．K==0.625，Qc==50，Qc＞K，平衡逆向移动．【解答】解：向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，由表格数据可知25s达到平衡，则

A（g）+B（g）=C（g）开始

0.5

0.5

0转化

0.1

0.1

0.1平衡

0.4

0.4

0.1A．前5s的平均反应速率v（A）==0.015mol?L﹣1?s﹣1，故A错误；B．由信息不能判断反应中能量变化，不能确定是否为吸热、放热反应，故B错误；C．保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，极性转化为反应物，与原起始量相同，原平衡时A的转化率为×100%=20%，则起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率为80%，故C错误；D．K==0.625，Qc==50，Qc＞K，平衡逆向移动，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确；故选D．6.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是(

)1淀粉和纤维素

2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

3乙酸和乙二酸

4二甲苯和苯乙烯

52—戊烯和环戊烷A．12

B．234

C．135

D．25参考答案：D略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．32gO2含有的氧原子数为2NA

B．1L0.1mol?L－1NaCl溶液中所含的Na+数为NAC．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA

D．1molH2O所含有的原子数为NA参考答案：A略8.能够说明苯中不是单双键交递的事实是

A．邻二甲苯只有一种

B．对二甲苯只有一种C．苯为平面正六边形结构

D．苯能和液溴反应参考答案：AC9.下列叙述正确的是

A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液，②NH4HCO3溶液，③NH4Cl溶液中c(NH4+)：①>②>③

B．等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后

c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中

c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A—)

D．常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中

c(C1—)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH—)参考答案：C略10.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率

（

）

A．等于P％

B．小于P％

C．大于P％

D．无法判断参考答案：B略11.头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是：

A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6Sks5uB．该物质具有两性C．lmol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为5mol；l分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得3种不同的氨基酸。D．该物质的分子结构中有3个手性碳原子。参考答案：C略12.关于金属的腐蚀和防护的叙述中，正确的是()A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀参考答案：C 13.下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】价电子排布为3s23p4的粒子其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，据此分析解答．【解答】解：A．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，故A错误；B．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C．一定条件下，它可与H2生成气态化合物H2S，故C错误；D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为，故D错误；故选B．14.下列关于电解质溶液的正确判断是

（

）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存C．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH

B++OH—D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)参考答案：C略15.根据以下叙述回答①和②题。把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数

A．20%

B．25%

C．33%

D．50%参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量金属铜、氧化铁及不溶于酸的杂质)

制取无水氯化铜，其制备步骤如下：实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：

请填写下列空白：（第（2）、（3）题要求选出所有合理答案，错选不给分，漏选给1分）

(1)溶液I一定含有的金属阳离子是

；沉淀Ⅱ的成分(化学式)是

。

(2)步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的

(填序号)。

(3)步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的

(填序号)。

(4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）(1)25°C时，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH为________；(2)25°C时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是__________________________(用离子方程式表示)；(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。A．[Na＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]B．[Na＋]＝[Cl－]>[H＋]>[OH－]C．[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[H＋]D．[Cl－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋](4)下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。A、铁

B、盐酸

C、氯化钠晶体

D、熔融氢氧化钠(5))25°C时，0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1______C2(填“<”、“＝”或“>”)参考答案：(1)13(2)<NH＋H2O

NH3·H2O＋H＋(3)C

(4)D(5)<略18.某有机化合物A含碳76.6%、含氢6.4%，A的相对分子质量约是甲烷的5.9倍。在常温下，该有机物的稀溶液可与浓溴水反应生成白色沉淀，1molA恰好跟3molBr2反应。

（1）求A的分子式

。

（2）写出A的稀溶液中滴加浓溴水的化学方程式。

（3）写出A与碳酸钠、碳酸氢钠溶液可能发生的反应的离子方程式。

参考答案：（1）C6H6O（2）（3）

19.（10分，每空2分）在100℃时，将0.2mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.1c10.05c3abc(NO2)00.06c