天津任凤中学2022年高二化学期末试题含解析

天津任凤中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑，下列有关说法中正确的是(

)A．反应中Al2(SO4)3被氧化

B．Al2(SO4)3、A12O3均含有离子键和共价键C．5.1gA12O3含有9.03×1022个阴离子D．该反应中，每转移0.3mol电子生成5.04LSO2参考答案：C2.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（

）A．易导电

B．易导热

C．易锈蚀

D．有延展性参考答案：C略3.以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案：D略4.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（

）A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

B．当3v（B）正=2v（C）逆C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

参考答案：B略5.根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（

）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

参考答案：A略6.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.

、溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡，再用汽油萃取出溴

B、乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C、乙烯中混有SO2，将其通入品红溶液中洗气D、硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液参考答案：B略7.关于物质分类的正确组合（

）

分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHH2SO4NaClNa2OAl2O3C碱石灰CH3COOHMgCl2Al2O3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3

参考答案：D略8.下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是

A．淀粉溶液（NaCl）：渗析

B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

C．甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏

D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌．盐析．过滤参考答案：B略9.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,加热时如果观察到红色沉淀,则说明该尿液中含有()A.食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖参考答案：D解析：这是一种检查糖尿病的简便方法,加入NaOH溶液和CuSO4溶液,首先反应生成Cu(OH)2,尿液中如果含有葡萄糖,加热时,葡萄糖就与生成的Cu(OH)2反应生成红色的Cu2O沉淀。10.第三周期元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（

）

A．RO5—

B．RO3—

C．RO42—

D．RO4—参考答案：D略11.化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是A.反应不再进行

B．反应物浓度等于生成物浓度C．反应物质量等于生成物质量D.各组分浓度不再随时间而变化参考答案：D化学反应处于平衡状态时，各组分浓度不再随时间而变化。12.下列说法不正确的是

(

)A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质相同参考答案：D略13.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为所含离子NO3－SO42－H+Na+Mn+浓度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1参考答案：A14.β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．4种

B．3种

C．2种

D．6种参考答案：A 15.设C+CO22CO，H1>0反应速率为υ1；N2+3H22NH3，H2<0反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为：A．同时增大

B．同时减小

C．υ1增大，υ2减小

D．υ1减小，υ2增大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：__________________________________________________________________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）填空：（1）烷烃的组成通式

（2）烯烃的组成通式

（3）炔烃的组成通式

（4）烷烃中的碳碳键数

，共价键总数

（5）C3H6的同分异构体

（6）1,4-二甲苯的结构简式

，苯环上的二氯代物结构简式

参考答案：（4）n-1

3n+1略18.（15分）（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl-)＝1×10－4mol/L，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝

。（2）常温下，将0.1mol/LNaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝

。（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，①则该温度下水的Kw＝

。②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝________。③在此温度下，将pH＝12的NaOH溶液VaL与pH＝2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液为中性，则Va︰Vb＝

。参考答案：（1）

1000:1

（2）

2

（3）①

10-13

②

107:1

③

1:10

略19.(14分)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。(1)单质a、f对应的元素以原子个数比2：1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为l4)中含

个键和

个键。

(2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为

；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配位化合物离子的化学式为

，其中X与Ag+之间以

键结合，其实质属于

(填化学键类型)。(3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因

。

(4)氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。的沸点