河南省商丘市周集乡中心中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

河南省商丘市周集乡中心中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在常温时，下列叙述正确的是

A．将lmLl.0×10-5mol·L-1盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸

B．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl—）=c（SO42—-）

C．用pH=1的盐酸分别中和lmLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+l>b参考答案：D略2.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．参考答案：A略3.月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D．橄榄石中铁为+2价参考答案：B【考点】含硅矿物及材料的应用．【专题】碳族元素．【分析】A．辉石、斜长石和橄榄石根据其化学式可知属于硅酸盐类；B．根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写；C．月球上没有氧化金属铁的物质或者条件；D．根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价；【解答】解：A．辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A正确；B．硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?6SiO2，故B错误；C．月球上有游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件，所以月球的表面几乎没有氧气，故C正确；D．橄榄石中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是﹣2价，所以铁元素化合价是+2价，故D正确；故选B．【点评】本题考查有关硅酸盐的知识，注意硅酸盐的氧化物形式书写方法，平时知识的积累是解题的关键，题目难度不大．4.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1molHCl气体中的粒子数与0．5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

D．CO和N2的质子数相等，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数也相等参考答案：C略5.下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+===2Mn2++5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO32－参考答案：C略6.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11参考答案：D略7.下列反应的离子方程式书写错误的是

A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．苯酚钠溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O参考答案：CD略8.设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0．2B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2C．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2D.lmolFe在氧气中充分燃烧失去3个电子参考答案：C解析：电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少6.4g，则电路中转移电子数不一定为0．2，A错误；由于存在2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，分子数应小于2NA，B错误；C正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1mol

Fe在氧气中充分燃烧失去电子为2NA～3NA个，故D错误。9.在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度）。下列结论正确的是A．a、c两点A2的转化率相等B．正反应一定是吸热反应，且T2>T1C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1:3D．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态参考答案：C略10.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．ω=17c/(1000ρ)C．ω=17V/(17V+22400)

D．c=1000Vρ/(17V+22400)参考答案：A略11.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是（

）A．常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×1023参考答案：BD略12.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）

A．2mol重水含有NA个D2O分子

B．1g氢气含有NA个H2分子

C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

D．22．4L水含有NA个H2O分子

参考答案：答案：C13.下列化学用语使用不正确的是:A．Na+的结构示意图

B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7参考答案：C14.下列化学反应中，不能产生可燃性气体的是

A.电石投入食盐水中

B.铝片投入烧碱溶液中

C.无水乙醇与浓硫酸共热至170℃

D.大理石投入稀盐酸中参考答案：D15.据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是A．每生成55gK2S转移电子数为6.02×1023

B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原

D．CO2为还原产物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某化学兴趣小组采用燃烧法来测定三聚氰胺（CxHyNp）的分子组成。实验A

B

C

D

E

Ｆ计如上图：取w克三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧，经测定产物为CO2、H2O和N2。实验装置如下图所示（假设每步均完全反应）：

请回答下列问题：（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是。（2）以上装置中需要加热的仪器有

（填字母，下同），操作时应先点燃

处的酒精灯。（3）A装置中发生反应的化学方程式为

。（4）装置D的作用是

。（5）读取N2体积时，应注意：①

，②

。参考答案：（1）避免残留在装置中的空气（主要是氮气）对实验结果产生影响。（2）AD;

A（3）4CXHYNZ+(4X+Y)O2----4XCO2+2YH2O+2PN2。（4）除去未反应的氧气（5）①量筒内液面与集气瓶内液面相平

②读数时，视线平视凹液面最低点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应___________________

负极反应________________________(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤__________________________。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时约pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2

浓H2SO4

NaOH溶液

CuO

Cu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢。但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式__________________________劣质不锈钢腐蚀的实验现象_________________________________参考答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)装置图正极反应：Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+)负极反应：Cu=Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+)(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤(除去Fe(OH)3)(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu不锈钢表面有紫红色物质生成本题考查电化学及铁的化合物的知识。把Cu与FeCl3溶液反应设计为原电池，Cu作负极、惰性电极石墨作正极，FeCl3溶液为电解质溶液。除去含Cu2+的溶液中的Fe3+、Fe2+，先把Fe2+氧化为Fe3+，由表中条件可加CuO调pH3.2～4.7，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。由不锈钢在酸中不易被腐蚀，在某些盐中易被腐蚀，取少量CuO，加入适量H2SO4制成CuSO4溶液，取不锈钢放入CuSO4溶液，若不锈钢表面有红色物质出现，证明易被盐溶液腐蚀。18.下图是两个电池外壳上的说明文字某型号进口电池某型号国产电池RECHARGEABLE1.2V

500mAhSTANDARD

CHARGE

15hat50mA

GNY0.6(KR-AA)1.2V

600mAhRECHARGEABLESTANDARDCHARGE15hat60mA上述进口电池的电动势是伏。上述国产电池最多可放出毫安时的电量：若该电池平均工作电流为0.03安，则最多可使用小时。参考答案：1.2；60；20略19.I．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中元素I的价层电子排布图

。元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有（

）A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20．5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有（

）A．

离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力E．氢键F．配位键Ⅱ．(1)BCl3中B原子的杂化方式为

。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体

(写离子)。(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的

②胆矾中SO42-的空间构型为

参考答案：I．（1）；F＞N＞O＞C（2）CD（3）BDF（3）根据其性质可知应为分子晶体，晶体中存在范德华力，Cr（CO）5为配位化合物，其中含有配位键，CO中存在碳氧极性键。Ⅱ．(1)sp2；3；NO3-或CO32-．(2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O

②正四面体．知识点:原子轨道杂化方式及杂化类型判断，“等电子原理”的应用，不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别，元素周期律和元素周期表的综合应用

答案解析:I（1）；F＞N＞O＞C（2）CD（3）BDF（3）根据其性质可知应为分子晶体，晶体中存在范德华力，Cr（CO）5为配位化合物，其中含有配位键，CO中存在碳氧极性键。Ⅱ．(1)sp2；3；NO3-或CO32-．(2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O

②正四面体．解析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Be、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Al、H为Cl、I为Cr、J为Fe．

（1）I为Cr，核外电子数目为24，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布图为；同周期自左而右元素第一电离