江西省宜春市石中学2021年高二化学模拟试卷含解析

江西省宜春市石中学2021年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面的原子或原子团不属于官能团的是()A．NO3－B．—NO2C．—OH

D．—COOH参考答案：A 2.据最新报道，放射性同位素Ho可以有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之和是

A．166

B．99

C．67

D．32参考答案：A3.某城市空气污染指数20，则该空气质量等级为A．优B．良C．轻度污染D．重度污染参考答案：A略4.某反应：2A（g）3B（g）的各物质的浓度隨时间变化如图所示，则有关反应速率表示正确的是

A、v(A)=0.1mol/(L.min)

B、v(B)=0.2mol/(L.min)

C、v(A)=v(B)=0.5mol/(L.min)

D、v(A)=v(B)=0.3mol/(L.min)参考答案：A略5.下列说法正确的是

A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应

B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀C．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．浓HNO3不能与苯发生取代反应参考答案：C6.右图表示4-溴环已烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A.①②

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：C7.向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。根据上述实验现象，推测出的下列结论正确的是（

）

A．Cu2＋能和NH3结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀在酸性条件下，金属元素发生的是歧化反应

C．白色沉淀为亚硫酸铜，在酸性条件下，Cu2＋被SO2还原为CuD．反应过程中消耗的SO2和生成的SO2物质的量相等参考答案：AB略8.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 (

)参考答案：B9.在密闭容器中进行N2＋3H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是（）A．40mol、35%B．20mol、30%C．20mol、70%D．10mol、50%参考答案：C略10.下列化学方程式书写正确的是A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O参考答案：D11.工业制硫酸用硫黄作为原料产生的污染较用黄铁矿小,主要体现在()A.废气 B.废渣 C.废水 D.酸雨参考答案：B解析：用黄铁矿制硫酸,废渣较多,而硫黄作为原料,几乎没有废渣,但废气的量没有减少,也会产生废水。12.下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是①乙醇

②乙烷

③丙烷

④乙二醇

⑤1,2,3-丙三醇A．①③④②⑤

B．①④⑤③②

C．⑤④①③②

D．⑤①③④②

参考答案：C略13.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A．1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水参考答案：B【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反应；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．14.下列关于铜电极的叙述不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极

D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极参考答案：D略15.有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃(Olympiadane)，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是(

)

A．属于苯的同系物

B．属于烃的衍生物C．该物质的一溴代物有四种

D．分子中只含非极性键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：⑴ａ、蒸馏，ｂ、分液；⑵浓硫酸(或H2SO4).三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体。②量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是

溶液，乙是

溶液。（2）实验②中所发生的反应的离子方程式为

。（3）甲溶液的物质的量浓度为

，乙溶液的物质的量浓度为

。（4）将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为VmL(标准状况)，则V的取值范围是

。参考答案：略18.8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①硫酸溶液②硫酸氢钠溶液③醋酸溶液④盐酸HSO4－

H+＋SO42—HSO4－

H+＋SO42－CH3COOH

CH3COO－+H+HCl=H+＋Cl－10℅29℅1.33℅100℅

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式

⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是

（填序号,下同)；⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是

；⑷25℃时，0.1mol/LH2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1mol/LNaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：

参考答案：

略19.已知在柑橘、柠檬等水果中含有NB酸，且已知NB酸中只含C、H、O三种元素。.现对该物质进行研究，以测得其结构。(1)取NB酸38.4g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为52.8g和14.4g，通过计算，可获得NB酸的实验式为____________。(2)进行质谱分析，可获得NB酸的相对分子质量