2022年河南省信阳市职业高级中学高二化学月考试题含解析

2022年河南省信阳市职业高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列贡献与中国科学家无关的是A.创立侯氏制碱法

B.发现青蒿素C.合成结晶牛胰岛素

D.发明元素周期表参考答案：DA、中国科学家侯德榜发现了侯氏制碱法，故侯氏制碱法和中国科学家有关，故A错误；B、中国科学家屠呦呦发现青蒿素，获得了诺贝尔奖，故B错误；C、中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素，故和中国科学家有关，故C错误；D、俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，和中国科学家无关，故D正确；故选D。2.下列反应属于皂化反应的是

A．乙酸乙酯在碱性条件下水解

B．硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解C．软脂酸甘油酯在碱性条件下水解

D．油酸甘油酯在酸性条件下水解参考答案：C略3.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：A、P1＞P2，纵坐标指A的质量分数

B、P1＞P2，纵坐标指C的质量分数C、P1＜P2，纵坐标指A的转化率

D、P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量参考答案：B略4.能直接与硝酸银溶液作用产生沉淀的物质是

A．氢溴酸

B．氯苯

C．溴乙烷

D．四氯化碳参考答案：A5.下列叙述不正确的是A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀参考答案：D6.四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，反应开始时，反应速率最大的是（

）

参考答案：A略7.某烃与溴发生加成反应时，烃与溴的物质的量之比为1：2，则关于该烃分子结构的判断正确的是A．一个双键B．一个叁键C．一个双键和一个环D．两个双键参考答案：BD8.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H+＋2e-＝H2

B．Fe2+＋2e-＝FeC．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

D．Fe3+＋e-＝Fe2+参考答案：C9.LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－==LiFePO4，负极Li－e－==Li+下列说法中正确的是A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动

D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原参考答案：B略10.在一定条件下，同一物质不能自身相互发生反应的是

A.乙醇

B.氨基酸

C.乙烯

D.硬脂酸甘油酯参考答案：D11.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中二价铁离子和三价铁离子的浓度恰好相等，则已反应的三价铁和未反应的三价铁的物质的量之比为A．1:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2参考答案：C12.参考答案：A略13.、用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L气体（标准状况），则要使溶液复原应加入（

）A．0.2molAg2O

B．0.2molH2O

C．0.4molAgNO3.

D．0.2molAgOH参考答案：D略14.某链状有机物分子中含有m个﹣CH3，n个﹣CH2﹣，a个，其余为﹣NH2，则﹣NH2的数目可能是（）A．2n+3﹣m

B．a+2﹣m

C．n+m+a D．a+2n+2﹣m参考答案：B试题分析：根据已知条件，该有机物分子中的C原子总数是m+n+a，若为烷烃，则H原子数是2(m+n+a)+2，现烃基上的H原子数是3m+2n+a，该有机物可看成烷烃分子中的H原子被氨基取代的产物，所以氨基的数目为缺少的H原子数，为2(m+n+a)+2-（3m+2n+a）=a+2﹣m，答案选B。15.在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是(

)A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、SO32-、Cl-

D.Fe2+、Na+、NO3-、CO32-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g/cm30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6请按要求回答下列问题：（1）A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：____________________________________________________________。（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因______________________________________。（3）装置D中品红溶液的作用是_______________；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象_______________________________________。（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。（5）判断该制备反应已经结束的方法是__________________；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_______________________________________。（6）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。参考答案：（1）

（2分）（2）使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下（2分）（3）验证二氧化硫是否被除尽；玻璃管中液面上升（3分）；（4）减少液溴挥发；1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞（3分）（5）E中液体由红棕色变为无色；副反应发生或乙醇挥发（3分）；（6）是；液溴易溶于四氯化碳（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）根据事实进行填空：①木炭的不完全燃烧

②铝热反应

③CO2+C====2CO

④氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3+BaCl2+10H2O(请填写序号)上述反应中，属于放热反应且生成有毒气体的是

；属于放热反应且生成熔融态金属的是

；在高温条件下反应，属于吸热反应是

；在常温条件下反应，属于吸热反应是

。参考答案：①②③④略18.过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体〔(NH4)2SO4·Fe(SO4)2·6H2O，浅绿色晶体〕，该晶体的商品名称为摩尔盐。(1)写出上述反应的化学方程式__________________。(2)若用15mL3mol·L－1硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐的质量。(3)为了测定某批次摩尔盐的纯度，取该产品23.52g，配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol·L－1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。①配平下列反应式：______Fe2＋＋______＋______H＋－______Mn2＋＋______Fe3＋＋____________②试求产品中摩尔盐的质量分数________________。参考答案：(1)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(2)17.64g(3)①518154H2O②83.33%解析：本题考查方程式的书写、运用化学方程式进行计算及其配平。(1)由题意包括两个化学反应。(2)从(1)中分析得到反应关系式进行计算。设生成(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的物质的量为x。由上述方程式知：H2SO4～FeSO4～(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1mol1mol15×3×10－3molxx＝0.045mol生成(NH4)2FeSO4·6H2O的质量为：0.045mol×392g·mol－1＝17.64g(3)先观察填上所缺的化学式H2O，再进行配平。然