2022年河南省安阳市第五中学高三化学月考试卷含解析

2022年河南省安阳市第五中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关天然产物水解的叙述不正确的是（）

A．油脂水解可得到丙三醇

B．可用碘检验淀粉水解是否完全

C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：答案：D

解析：A.油脂水解后可以得到丙三醇和脂肪酸。水解产物只有一种脂肪酸的称为单甘油酯，水解产物有两种或以上脂肪酸的称为混甘油酯；

B.淀粉遇碘单质变蓝，若淀粉完全水解，则在溶液中不存在淀粉，碘单质便不变蓝。同理，如果要检验淀粉已经开始水解，可用新制Cu(OH)2悬浊液观察是否有砖红色沉淀产生；

C.蛋白质水解的最终产物均为α-氨基酸；

D.纤维素和淀粉的基本结构单位均为葡萄糖，水解产物也均为葡萄糖，但注意，虽然它们的分子式相同[(C6H10O5)n]，但由于n值不同，因此它们不是同分异构体。

对应考点：糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其重要作用。

易错点：糖类、油脂、蛋白质等高分子的性质虽然较为简单，但极易混淆，应引起足够重视。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷中共价键数目为4NA

B.1molNa2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NA

C.足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA

D.1.0L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0.2NA

参考答案：B二氯甲烷为液体，A不符合题意；Na2O2与CO2和H2O(g)的反应都是Na2O2中氧元素之间的自身氧化还原反应，B符合题意；MnO2只能与浓盐酸反应，当浓盐酸随着反应的进行变成稀盐酸时，反应停止，生成的Cl2少于1mol，Cl2分子数小于NA，C不符合题意；溶液中有大量水中氧，D不符合题意。

3.根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是

A．卢瑟福

B．伦琴

C．道尔顿

D．汤姆逊参考答案：A4.下列图示与对应的叙述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体

D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：C5.下列实验操作完全正确的是

（

）编号实验操作A证明SO2有漂白性将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色B配制1000mL一定物质的量浓度的硫酸溶液准确称取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容C除去FeC13溶液中混有的FeC12向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeC13溶液D检验Brˉ的存在在溶液中先加入氯水、再加入CCl4。振荡、静置，观察下层溶液显橙红色参考答案：D略6.下列叙述中正确的是

A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质

B．强电解质溶液的导电性不一定很强

C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质

D．强电解质在液化时一定能导电参考答案：B7.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（

）A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：A略8.下列说法正确的是A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者C.碳酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH—)+c(HCO3-)D.等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)参考答案：BD略9.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2是氧化剂

B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：A略10.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．最终得到7.8g沉淀B．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体C．最终得到的溶液中只含NaCl溶质

D．最终得到的溶液中c（Na+）＝1.5mol/L参考答案：A略11.下列名称的有机物实际上不可能存在的是

（

）A．2，2-二甲基丁烷

B．2-甲基-4-乙基-1-己烯

C．3-甲基-2-戊烯

D．3，3-二甲基-2-戊烯参考答案：D试题分析：A、2，2-二甲基丁烷的结构简式为（CH3）3CCH2CH3，可能存在，错误；B、2-甲基-4-乙基-1-己烯的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2，可能存在，错误；C、3-甲基-2-戊烯的结构简式为CH3CH=C(CH3)CH2CH3，可能存在，错误；D、3，3-二甲基-2-戊烯中有一个碳原子超过4个共价键，不可能存在，正确。12.下列实验设计和结论不相符的是A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体参考答案：C略13.A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L盐酸和NaOH溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比为V(A)∶V(B)＝2∶5，则加入Al粉的质量为()A．8.1gB．6.75g

C．5.4g

D．2.7g参考答案：D略14.下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是(

)

A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)参考答案：D略15.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,溶液中SO42-的物质的量浓度是（

）

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为

mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2体积为

mL。（2）测定NO的体积①从上图所示的装置中，你认为应选用

装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是

。②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是

（填各导管口编号）。③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置

（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平.（3）气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中

（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是

。参考答案：（1）0.008mol（2分）（2）①A（1分），因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化（2分）

②123547（2分）1547考虑也记分③升高（1分）（3）268.8（2分）；有（2分）

因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有

、

个。（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是

。该物质的化学式可表示为

。(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10－9m)，则该晶体的密度为

g·cm－3。参考答案：（7分）（1）6

8（各1分）

（2）3︰1︰1

CaTiO3（各1分）（3）（a+b+3c）/NAd－3×1021（3分）略18.下图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度）。请完成下列问题：（1）pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是

。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH

（填选项）。

A．＜1

B．4左右

C．＞6（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，

（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

。（4）25℃下Ksp[Cu(OH)2]＝

。（5）要使Cu(OH)2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式

。（6）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-353.4×10-286.4×10-331.6×10-24

为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的

填选项）。

A．NaOH

B．FeS

C．Na2S参考答案：（1）Cu2+

（2）B

（3）不能，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小

（4）1.0×10-20mol3·L-3

（5）Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O（6）B

略19.NOx是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。回答列问题：（1）将NO2和水蒸气混合，反应的现象为_________，写出该反应的化学方程式_________。（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的历程分两步，反应方程式、速率方程和吸放热情况如下：反应I：2NO(g)N2O2(g)

(快)

v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)

△H1<0反应II：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)

(慢)

v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2)

△H2<0反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=_________(用△H1、△H2表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数的表达式K=_________(用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示)。若升高温度，K将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条作下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p(NO2)其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_________，理由是__________________。（4）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。已知反应Ⅱ速率较慢，且决定总反应速率是反应II，则反应I的活化能E1与反应II的活化能E2的大小关系为E1_________E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度反应Ⅱ速率减小的原因是_________。A.k2正增大，c(N2O2)增大

B.k2正减小，c(N2O2)减小C.k2正增大，c(N2O2)减小

D.k2正减小，c(N2O2)增大参考答案：(1)红棕色褪去，产生白雾

3NO2+H2O=