安徽省2024年高二化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

安徽省2024年高二化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某无色溶液中存在大量的NH、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．CO B．OH－ C．Cu2＋ D．Al3＋2、下列各图示与对应的描述相符合的是A．图表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100B．图表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C．图表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D．图表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化3、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A．风力发电 B．太阳能发电C．火力发电 D．潮汐能发电4、下列实验操作中，错误的是()A．配制5%食盐溶液时，称量5g食盐放入烧杯中加入95g水搅拌溶解B．胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释5、测定0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）A．此实验中Na2SO3溶液的pH是由pH计测定的B．④与①的PH不同，是由于SO32—浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的KW值相等6、在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)，下列说法不正确的是A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的质量可以加快反应速率7、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且有因果关系的是选项操作现象解释或结论A常温下，用pH计分别测定饱和溶液NaA和饱和溶液NaB的pHpH：NaA>NaB常温下酸性：HA<HBB向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向注射器中吸入NO2，针尖堵封针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始浅加压后，NO2转变为无色的N2O4D用石墨做电极电解Mg(NO3)2，Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Mg>CuA．A B．B C．C D．D8、现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中（）A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯 C．可能含有甲烷 D．不能确定9、根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B．室温时，NaR溶液的pH大于7C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol·L-1的HR溶液pH＝410、如图是有关电化学的图示，其中完全正确的是（）A．Cu-Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌D．验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物11、一定温度下，将1.0mol的HI(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，实验测得HI(g)的最大分解率为22.2%，则该温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)平衡常数接近于()A．0.02 B．0.15 C．7 D．4912、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时，在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是()A．2a2＝a1＝197kJ B．2a2＜a1＜197kJC．a2＞a1＞197kJ D．197kJ＞a1＝2a213、下列叙述合理的是A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解C．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验四氯化碳中是否含有氯元素D．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气14、将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥氯化铜A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部15、晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（）A．4个B．6个C．8个D．18个16、下列关于金属腐蚀的说法正确的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原B．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行C．金属的化学腐蚀实质是M-ne-=Mn+，电子直接转移给氧化剂D．在潮湿环境中，金属的化学腐蚀一定是析氢腐蚀二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。已知：①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。E的结构简式为__________。C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。18、有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。已知：I．烃A的相对分子质量为72，且分子中只有一种氢原子；B分子中核磁共振氢谱有2个峰，且面积比为9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。II．A的名称为____________________（系统命名法），B的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________。B→C的反应条件是___________________，G的官能团名称是________________________。D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________________________。E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为______________________。19、已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式：______________________。你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。20、TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：步骤一：取样品4.900g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250mL。步骤二：取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+滴定序号待测液体积/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL滴定管终点读数/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴处的气泡b．检查滴定管是否漏液c．用待装液润洗滴定管②滴定终点的实验现象是____。③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。21、下表是关于有机物甲、乙的信息：根据表中信息回答下列问题：甲与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：________；写出一定条件下甲发生聚合反应的化学方程式：_______________________。甲的同系物用通式CnHm表示，乙的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n＝________，x＝________。乙具有的性质是________(填编号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何条件下均不与氢气反应⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、A3、C4、D5、C6、D7、D8、A9、A10、D11、C12、D13、A14、A15、C16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-1-丙醇＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O在一支洁净的试管中取稀AgNO3溶液少许，边振荡试管边逐滴滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止1318、2，2—二甲基丙烷CH2O氢氧化钠水溶液、加热醛基、羟基419、②③3Mg＋SO22MgO＋MgS或2Mg＋SO22MgO＋S、Mg＋SMgS在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(任写其中两条即可)20、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4bca溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪去取三次滴定消耗标准溶液的平均值为25.00mL，n[NH4Fe(SO4)2]=0.2000mol·L－1×25.00×10－3L=5×10－3mol，n