2022年贵州省贵阳市博欣学校高一化学上学期期末试卷含解析

2022年贵州省贵阳市博欣学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，下列表述正确的是（

）

A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度

C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数参考答案：C略2.下列实验操作中，正确的是A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D.加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取参考答案：D略3.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A．950mL

111.2g

B．500mL

117gC．1000mL

117g

D．任意规格

111.2g

3参考答案：C略4.下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（

）A．Ne

B．F－

C．CH4

D．H3O+参考答案：D略5.下列含有共价键的离子化合物是A．HI

B.NaOH

C.Br2

D.NaCl参考答案：B略6.下列物质中，能导电的电解质是（）A．石墨

B．熔融状态的NaCl

C．稀H2SO4

D．SO2参考答案：B略7.关于SO2与NO2的下列说法正确的是A.都能引起光化学烟雾

B.都能使石蕊试液先变红后褪色C.都是酸性氧化物

D.都能与氢氧化钠溶液反应参考答案：D分析：根据SO2与NO2的分类、物理性质、化学性质、对环境的危害结合选项分析判断。详解：A.NO2能引起光化学烟雾，SO2不能，A错误；B.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，都能使石蕊试液变红，但不褪色，B错误；C.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化氮不是，C错误；D.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，因此都能与氢氧化钠溶液反应，D正确，答案选D。8.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是A.甲烷与丙烷 B.CH2＝CH2与CH3CH3 C.蔗糖与麦芽糖 D.纤维素与淀粉参考答案：C【详解】A项、甲烷与丙烷的分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；B项、CH2＝CH2与CH3CH3的分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；C项、蔗糖与麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D项、纤维素与淀粉的分子式均为（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，不互为同分异构体，故D错误；故选C。

9.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A.C(s)＋O2(g)＝CO(g)

ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃烧热)B.2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋483.6kJ·mol－1(反应热)C.C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O

ΔH＝－1368.8kJ·mol－1(反应热)D.2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1(中和热)参考答案：B试题分析：A．碳和氧气反应生成二氧化碳，放出的热量才表明是燃烧热，故A错误；B．水分解反应吸热；焓变是正值，故B正确；C．没有标明反应物和生成的聚积态，故C错误；D．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；反应中生成的水为2mol，故D错误；故选B。10.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中B．K在空气中点燃，产物只有K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．K可以和CuSO4溶液发生置换反应，置换出Cu参考答案：AA、因为钾是化学性质非常活泼的金属，若放在空气里，会与空气中的水蒸气反应，燃烧起来，所以钾应该保存在煤油中，A正确；B、K的金属性强于Na，在空气中点燃，产物更复杂，B错误；C、因K比Na的活泼性强，因此Na与水的反应应没有K的剧烈，C错误；D、K是活泼的碱金属，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，D错误，答案选A。【点睛】解答这类题目时，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可，注意依据钠的性质进行知识的迁移应用。11.已知、、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是

A．原子序数：Y>X>Z>W

B．原子半径：X>Y>Z>W

C．原子最外层电子数：Y>X>Z>W

D．金属性：X<Y，还原性：

>参考答案：A12.某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是()A．无法确定样品中钠、硫元素的质量比B．Na2SO3已被氧化C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4参考答案：D解析：A项错误，在硫酸钠和亚硫酸钠中，钠与硫质量比相同；B项错误，因加入的是足量硝酸，所以不能确定原溶液是否有Na2SO4；C项错误，因Na2SO3是否被氧化未能确定，所以沉淀成分未定；D项正确，因硝酸足量，所有Na2SO3均被氧化，所得沉淀只有BaSO4。13.参考答案：D14.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的(

)

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.氨水

D.硫酸参考答案：C略15.将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.两烧杯中锌片均为负极C.两烧杯中溶液的pH均减小 D.两烧杯中溶液均为无色参考答案：D【详解】A.在甲烧杯中Cu作正极，铜片表面有气泡产生，而在乙烧杯中铜片表面无气泡产生，故A错误；B.在甲中构成了原电池，锌片是负极，而在乙中没有形成原电池，故B错误；C.两烧杯中Zn都与硫酸发生反应使溶液中的H+的浓度减小，所以溶液的pH均增大，故C错误；D.甲、乙溶液逐渐变为无色的硫酸锌溶液，故D正确。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是______、_________________（填化学式）。（2）①②③中均进行的分离操作是___________________。（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_____________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的___________________。（4）实验探究小组在实验中需要用到450ml

1mol?L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol?L-1的HNO3溶液，该小组用8mol?L-1的HNO3溶液配制所需溶液。①实验中所需的玻璃仪器包括_________,100mL量筒,烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器。②该实验中需要量取8mol?L-1的HNO3溶液________mL。③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。A.取8mol?L-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作C.8mol?L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯D.定容时仰视刻度线E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作（5）某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是______。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是___________。A.为了美观

B.为了统一标准

C.为了提高准确度

D.方便刻画参考答案：(1)BaSO4

BaCO3

(2)过滤

(3)Na2CO3

HNO3

(4)500mL容量瓶

62.5

AC

(5)未用玻璃棒引流

C解析：由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3；（1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；

（2）①②③中均进行的分离操作用于分离固体和液体，为过滤操作；

（3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠；（4）①实验室只有500mL的容量瓶，则本实验需要配制的溶液体积为500mL，另外需要用量筒量8mol?L-1的HNO3溶液倒在烧杯中加水溶解，同时需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中时也需要玻璃棒引流，最后还需要用胶头滴管定容，整个实验需要的玻璃仪器包括500mL容量瓶、100mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；②设需要量取8mol?L-1的HNO3溶液VmL，则8mol?L-1×V×10-3L=1mol?L-1×500×10-3L，解得：V=62.5；③A．取8mol?L-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线，液面在刻度线上方，即浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故A正确；B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作，会稀释浓硝酸，即浓硝酸的体积偏小，导致配制溶液浓度偏低，故B错误；C．量筒量取浓硝酸后，不应该水洗，否则浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故C正确；D．定容时仰视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D错误；E．定容后，除容量瓶振荡摇匀，不能再加水定容，这样做对实验结果无影响，故E错误；答案为AC。（5）转移溶液的操作如图所示，错误操作是未用玻璃棒引流；容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上这样做的目的是为了提高准确度，与美观、方便刻画等没有关系，故答案为C。点睛：考查物质的分离提纯操作方法，题目难度中等，解答时注意明确Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序；由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，以此解答该题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置中d、e的名称分别为

、

（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行Ⅰ．用食盐溶液制备NaCl晶体，可采用

（填装置序号）装置Ⅱ．Fe（OH）3胶体中有少量固体不溶物，可采用

（填装置序号）装置Ⅲ．除去CO2中的HCl，可在⑤装置中装

溶液Ⅳ．分离碘水中的碘应先选择装置④进行

操作，再用装置

（填装置序号）进行

操作．参考答案：（1）冷凝管；分液漏斗；（2）Ⅰ．②；Ⅱ．①；碳酸氢钠；Ⅲ．萃取；③；蒸馏．

【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）由图可知仪器的名称；（2）Ⅰ．可用蒸发结晶的方法制备晶体；Ⅱ．可用过滤的方法除去固体不溶物，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；Ⅲ．分离碘水中的碘，应先萃取，再进行蒸馏分离．【解答】解：（1）由图可知装置中d、e的名称分别为冷凝管、分液漏斗，故答案为：冷凝管；分液漏斗；（2）Ⅰ．用食盐溶液制备NaCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，故答案为：②；Ⅱ．可用过滤的方法除去固体不溶物，氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故答案为：①；碳酸氢钠；Ⅲ．分离碘水中的碘，应先萃取，用④装置，再③装置中进行蒸馏分离，故答案为：萃取；③；蒸馏．18.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。（2）A、B、C三元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________