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文档简介
2024年上海市高东中学高二化学第一学期期末经典试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2、用镁和稀硫酸反应测定常温下1mo1氢气的体积,下列叙述错误的是()A.反应开始前,检查装置的气密性B.加入过量稀硫酸,以确保镁带完全反应C.反应停止后,立即调压并记录读数D.常温下1mol氢气的体积为3、重铬酸钾溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色),向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂,溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色A.NaHSO4B.NaHCO3C.Na2CO3D.CH34、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的B.为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精C.氯仿是良好的溶剂,可广泛用于有机化工,对环境无影响D.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料,石墨烯和乙烯都属于烯烃5、芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2则该有机物可能的结构有几种A.8种B.9种C.10种D.11种6、现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液7、下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后,在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是A.a电极产生H2B.两极产生的气体均有刺激性气味C.通电一段时间后,稀Na2SO4溶液酸性增强D.a电极附近呈无色,b电极附近呈红色8、下列关于有机物的说法中不正确的是()A.所有的碳原子在同一个平面上B.水解生成的有机物可与NaOH溶液反应C.不能发生消去反应D.能够发生加成反应9、反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是A.反应物的键能总和大于生成物的键能总和B.升高温度,利于A的转化率增大C.加入催化剂时,可以降低反应热D.增大压强,能够缩短反应达到平衡状态的时间10、乙烷中混有少量乙烯气体,欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体,选用的试剂最好是A.氢氧化钠溶液,浓硫酸B.酸性高锰酸钾溶液,浓硫酸C.溴水,浓硫酸D.饱和碳酸钠溶液,浓硫酸11、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象12、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A.X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物B.原子半径由小到大的顺序为:W<X<Z<YC.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物稳定D.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO413、将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH<0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示:HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%下列说法中正确的是A.在条件I下,该反应的平衡常数K=10B.在条件I下,从开始反应至5min,用H2表示的反应速率为0.10mol/(L·min)C.在条件II下,到达平衡时,I2(g)的转化率为81.25%D.与条件I相比,为达到条件II的数据,可能改变的条件是降低压强14、区别溶液和胶体最简单的方法A.看外观B.加热C.分析粒子直径大于10-7cmD.发生丁达尔现象15、已知化合物的分子式为C5H12,下列有关该化合物判断不正确的是()A.如果一元氯代产物只有一种,其结构简式必定是(CH3)4CB.若果一元氯代产物只有四种,其结构简式必定是(CH3)2CHCH2CH3C.若果二元氯代产物只有两种,其结构简式必定是(CH3)4CD.分子式为C5H10的所有烯烃类同分异构体加氢产物正好是C5H12的所有同分异构体16、汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”,使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体,促使烃类充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是A.CO和NO反应生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2B.汽车改用天然气为燃料或开发氢能源,都可减少对空气的污染C.此方法的缺点是由于CO2的增多,会大大提高空气的酸度D.增大绿化面积,多植树造林,可有效控制城市空气污染二、非选择题(本题包括5小题)17、下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列问题:上述元素中②元素的名称_______;⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____(用化学式表示);⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。④、⑤是两种活泼性不同的金属,用事实来说明④比⑤活泼性更强________。由①和⑧组成的化合物极易溶于水,请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。__________________________。18、乙炔是一种重要的基本有机原料,在一定条件下其衍变关系如下图:已知:B是一种塑料,75%的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题:比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是________________________。.A物质的结构简式是________________________,A→B反应类型是______反应。.写出以下各步反应的化学方程式:乙炔→A:______________________________________________乙炔→C:______________________________________________C→D:_________________________________________________19、某同学为测定烧碱样品(含有少量NaCl杂质)中NaOH的质量分数,进行如下实验操作:a.将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍b.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞溶液c.在天平上准确称取烧碱样品10.0g,在烧杯中用蒸馏水溶解d.将浓度为1.000mol·L-1盐酸标准液装入酸式滴定管中,将烧碱溶液装入碱式滴定管中,并分别调节液面,记下开始时的读数e.在锥形瓶下垫一张白纸,然后开始滴定,边滴加边振荡,至滴定终点,记下读数f.在250mL的容量瓶中定容,配制成250mL烧碱溶液请回答下列问题:正确操作步骤的顺序是(用字母填空)____→____→____→d→b→____。下列仪器,实验中不需要的是(填序号)_________________①托盘天平(带砝码,镊子)②酸式滴定管③碱式滴定管④250mL容量瓶⑤烧杯⑥漏斗⑦锥形瓶⑧铁架台(带滴定管夹)⑨药匙实验中除上述仪器外,还缺少的仪器有(填名称)_______________________。滴定至终点,溶液由____色变为________色,且30秒内不褪色。重复四次的实验数据如下表所示:实验序号盐酸溶液/mol·L-1滴定完成时消耗盐酸溶液体积/mL待测烧碱溶液体积/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根据以上数据,待测烧碱溶液物质的量浓度是_________mol/L,该样品中NaOH的质量分数是__________(精确到0.01%)。上述实验中,下列操作可能会造成结果偏高的是____________A.f操作中,定容时俯视B.滴定终点读数时仰视C.使用前,碱式滴定管未用待装液润洗D.锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液20、工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg+Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。A.石灰石B.锌粒C.纯碱实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是_______________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________,②_________________。21、已知:Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=-804.2kJ·mol-1;2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-882.0kJ·mol-1Na(s)=Na(l)△H=2.6kJ·mol-1请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________。已知:向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4molA、1molB,发生如下反应:4A(g)+B(s)3C(s)+4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量(单位g·mol-1)都不一样,在一定条件下该反应2分钟达到平衡。①不能够说明该反应已达到平衡的是:________。A.恒温下,容器内的压强不再变化B.恒温下,容器内混合气体的密度不再变化C.一定条件下,D的体积分数保持不变D.一定条件下,单位时间内消耗4molA的同时生成1molB②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L-1,则从反应开始到平衡时,A的平均反应速率为________,B转化率为________。用活性炭还原法可以处理氮氧化物,有关反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g);△H,向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,在t℃下反应,有关数据如图:NON2CO2起始浓度/mol•L─10.1000平衡浓度/mol•L─10.040.030.03①在t℃下,该反应的平衡常数为________(保留两位有效数字)。②平衡后升高温度,再次达到平衡,测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1,则该反应的ΔH________0(填“>”、“<”或“=”),此时NO的转化率为________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C2、C3、A4、A5、C6、C7、A8、B9、D10、C11、B12、A13、C14、D15、D16、C二、非选择题(本题包括5小题)17、氮第三周期IIA族HFH2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气,而Mg和冷水几乎不反应,和热水发生微弱反应设计喷泉实验进行验证,烧瓶中装满HCl气体,倒置在盛有水的烧杯中,挤压胶头滴管,观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉,可说明HCl极易溶于水18、加聚反应19、cfa
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