山西省阳泉市下曹中学高三化学月考试题含解析

山西省阳泉市下曹中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是参考答案：D略2.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（

）A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：C解：乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故选C．3.下列说法正确的是

A.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

B.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气

C.常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装

D.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性参考答案：B略4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是()A.B的原子半径比A的原子半径小B.A形成的氢化物分子中不可能含非极性键C.B单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂D.C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸参考答案：C【详解】A．A、D分别是O、S，B、C分别为F、P或Na、Al，如果B是Na，则原子半径比A(O)大，A错误；B．H2O2中含非极性键，B错误；C．F2与水反应，水作还原剂，Na与水反应，水作氧化剂，C正确；D．如果C是Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不是酸，D错误；故选C。5.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液后有沉淀产生的一组是(

)A．Fe2＋、Ba2+、NO3－、ClO－

B．Na＋、Fe3+、Ba2＋、HSO3－C．Ba2＋、NH4＋、HCO3－、K＋

D．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－参考答案：C略6.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A．0．1mol/LpH=3的H2A溶液与0．01mol/LpH=11的MOH溶液任意比混合：

c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）

D．0．1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：

c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）参考答案：C略7.化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是（）选项物质用途解释AAl2O3耐火材料Al2O3的熔沸点较高BSiO2计算机芯片SiO2是一种良好的半导体CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性

参考答案：A【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．Al2O3是两性氧化物，具有高熔点，可以做耐火材料；B．SiO2不是半导体；C．Fe3O4是一种黑色氧化物；D．脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水．反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子．【解答】解：A．Al2O3的熔沸点较高，可以做耐火材料故A正确；B．晶体Si是半导体，能做计算机芯片，故B错误；C．Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，故C错误；D．浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大．8.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是①在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32-、Na＋、AlO2－③水电离的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：ClO－、K＋、NH4+、SO32－④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－⑤使甲基橙变红的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、Fe3+⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－A．①③

B．②⑤

C．①②⑤

D．③⑥参考答案：D略9.一定温度下，有可逆反应：

△H<0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入体积为2V的乙容器。关于两容器中反应的说法正确的是。A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡向正反应方向移动，此时平衡常数增大C．两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡，甲、乙容器中平衡混合物中各组分的体积分数不同D．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积分数相同，混合气体的平均相对分子质量也相同参考答案：D10.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀B.二氧化氯(ClO2)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒C.碳酸氢钠(NaHCO3)是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效D.C919大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料参考答案：A11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2OC．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2OD．1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与1L0.4mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O参考答案：D略12.参考答案：略13.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A．实验Ⅰ：制备金属钠

B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝

D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性参考答案：BC略14.下列说法不正确的是（

）

A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等

B．与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等

C．明矾溶液中K+和Al3＋的物质的量浓度相等D．1molOH-和17gNH3所含的电子数相等参考答案：C略15.（多选题）室温下，用含0.2molNaOH的溶液恰好吸收0.2molNO2后得1L溶液，反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．对反应后的溶液，下列说法正确的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5）（）A．n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=0.1molB．若通入0.01molHCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化）C．若加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱D．此时溶液的pH大于0.1mol/L的CH3COONa溶液参考答案：AB考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：A、根据溶液中的电荷守恒来计算回答；B、亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应，符合强酸制弱酸的原理；C、醋酸钠溶液显示碱性，碱性强于亚硝酸钠；D、醋酸钠溶液显示碱性，碱性强于亚硝酸钠．解答：解：A、根据反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，对反应后的溶液存在电荷守恒：n（NO3﹣）+n（NO2﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），其中硝酸钠是强酸强碱盐，硝酸钠中的n（NO3﹣）=n（Na+），所以剩余的亚硝酸钠溶液中，n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣﹣n（H+）=n（Na+）=0.1mol，故A正确；B、根据反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，硝酸钠显示中性，亚硝酸钠显示碱性，若通入0.01molHCl气体，亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应生成氯化钠和亚硝酸，亚硝酸酸性弱于盐酸，溶液pH大于2，故B正确；C、若加入少量CH3COONa固体，醋酸钠溶液显示碱性，溶液的碱性会增强，故C错误；D、Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5，醋酸酸性弱于亚硝酸，所以醋酸根离子水解程度大，0.1mol/L的亚硝酸钠溶液溶液的pH小于0.1mol/L的CH3COONa溶液，故D错误．故选AB．点评：本题涉及盐的水解原理应用以及溶液中离子浓度之间的关系知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是

，请写出该反应相应的离子方程式：

．（2）装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：

．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是（填字母编号）．编号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是

，该现象

（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是

（用必要的文字和离子方程式回答）．（5）此装置需要改进之处是：原因是：

．参考答案：（1）分液漏斗；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑++H2O；（2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d；（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（5）F；氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收．

【考点】氯气的实验室制法．【专题】综合实验题．【分析】（1）依据装置形状及用途说出其名称；浓盐酸与次氯酸钙发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水；（2）浓盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；由于过量的氯气也能够氧化碘离子，无法说明溴单质氧化性强于碘单质；（5）氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分．【解答】解：（1）装置A为氯气发生装置，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；浓盐酸与次氯酸钙发生反应生成氯气、氯化钙和水，反应的离子方程式：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2++H2O；故答案为：分液漏斗；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑++H2O；（2）浓盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是固体干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，故答案为：d；（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡；观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘；故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（5）氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收；故答案为：F；氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收．【点评】本题考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉氯气制备原理及装置选择依据是解题关键，注意实验实质的严密性，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修2：化学与技术]（15分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。a．KMnO4

b．Cl2

c．H2O2

d．HNO3（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol·L－1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________参考答案：（1）Fe2O3·xH2O；选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（2）H2SO4

Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O（3）使Fe从+2价变成+3价，c（4）形成氢氧化铁沉淀（5）降低蒸发温度防止产物分解（6）。试题分析：（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O。粉碎过筛的目的是控制铁屑的颗粒。（2）由于不能引入杂质，故酸浸时最合适的酸是硫酸，铁锈与酸反应的离子方程式为Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O。（3）由于溶液中含有亚铁离子，故反应釜中加入氧化剂的作用是氧化Fe2+，由于不能引入杂质，氧化剂中最合适的是绿色氧化剂双氧水。（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe+3水解程度弱，pH偏大时则Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而损失，造成产率降低。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是可防止温度过高，聚合硫酸铁分解。（6）做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，说明与样品反应的盐酸的物质的量是（V0－V）c×10－3mol，所以样品中氢氧根的物质的量是（V0－V）c×10－3mol。已知该样品中Fe的质量分数w，则铁的物质的量是，因此B的表达式为＝。【考点定位】考查化学与技术模块分析，侧重于物质制备【名师点睛】本题考查工艺流程问题，涉及元素及其化合物的性质、环境保护、压强和沸点的关系等知识，从能力上考查了学生阅读能力、分析问题、处理问题、解决问题的能力。体现了化学是一门实用性学科，从而提高学生学习化学的积极性和学习的兴趣。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。化学反应中提高反应速率，影响反应速率因素有：温度、浓度、催化剂、压强、固体颗粒等，粉碎的目的：增加和硫酸接触面积，加快反应速率；物质的制备中除去杂质，不能引入新杂质，因此酸浸，审清目标产物，故应选择硫酸，在工业生产中，要注意环境的保护，过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，还原产物是水，对环境无污染；工业生产中除了提高目标产物的产量，同时还要注意节省原料，达到利益最大，不能加入原料过多，容易造成原料的浪费。本题有些难度。18.某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（2）（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）做银镜反应实验的试管事先要用

洗涤。X→A“一定条件”是指的何种条件：

（2）写出反应类型：反应②

，反应③

。1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为

mol。（3）Y的结构简式为

。（4）有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：

、

①分子中含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④在苯环上只能生成2种一氯取代物。（5）以下是由A和其他物质合成的流程图：A甲乙完成甲→乙的化学反应方程式：

。（6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

。参考答案：(1).（2分）热NaOH溶液

；光照；(2).（3分）氧化反应、还原反应（各1分，共2分）；3mol（1分）；(3).（2分）(4).（2分）；

(5).（2分）

（6）(5分)试题分析：相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则92÷12=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8、结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为，在浓硫酸、加热条件