四川省眉山市仁兴中学高三化学月考试卷含解析

四川省眉山市仁兴中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为10NAB、31g白磷分子中含有NA个P—P键C、常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中，含有氮原子的数目大于NAD、1molC10H22中含有共价键的数目为31NA参考答案：D略2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（

）A.铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂B.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D.光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品参考答案：DA.铁粉和碳粉均可以被氧化，二者组成的混合物可作食品抗氧化剂，A正确；B.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源的使用，有利于节能环保，B正确；C.维生素C具有还原性，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，C正确；D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是以纤维素为原料的化工产品，D错误，答案选D。3.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：答案：C4.下列叙述正确的是A．正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角均是109°28′，例如金刚石中碳碳键之间的夹角B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中参考答案：B略5.下列说法正确的是（）

A．按系统命名法

，的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、D．苯酚为无色晶体，常因为氧化呈粉红色。参考答案：D略6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl—参考答案：B略7.下列有关叙述正确的是()A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C．在通电时氯化钠电离成钠离子和氯离子D．只含一种元素的物质一定是单质参考答案：答案;A8.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B略9.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B.酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C.酸根离子中不可能含有金属元素

D.氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B10.合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是A．升高温度

B．降低压强

C．使用催化剂

D．及时分离出NH3参考答案：D略11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是XY

Z

WA.简单氢化物沸点:X<Y<Z B.Z含有非极性共价键C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z<W D.单核离子的半径:X<Y<W参考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料，W是氯元素，X为氮元素，Y为氧元素、Z为磷元素。【详解】A、水常温下是液体、氨分子间形成氢键，简单氢化物沸点:Z<X<Y，故A错误；B、P4等分子中含有P-P非极性共价键，故B正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4<HNO3<HClO4，即Z<X<W，故C错误；D、单核离子的半径：N3－>O2－，故D错误；故选B。【点睛】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析推断能力，解题关键：推断元素，易错点A，明确元素周期律，注意元素性质的特殊性。12.多项选择题（6分）：食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述正确的是（

）A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：ABC（6分）略13.人的体味中存在两种名为AND和EST的荷尔蒙，结构如图所示。下列说法不正确的是A．AND和EST都能使酸性KMnO4溶液褪色B．AND和EST两者的相对分子质量之差为14C．AND和EST分别与足量氢气加成后的两种生成物互为同系物D．AND和EST与溴水完全反应消耗溴单质的物质的量之比为2︰3参考答案：B略14.生物法(加入脱硫细菌)净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH+SO42-=2HCO3-+H2S。下列有关说法正确的是A．CH3COOH是氧化剂

B．SO42-被氧化C．H2S的酸性弱于H2CO3

D．该反应属于复分解反应参考答案：CA、S元素化合价从＋6价降低到－2价，硫酸根是氧化剂，碳元素化合价升高，醋酸是还原剂，A错误；B、硫酸根被还原，B错误；C、生成物是碳酸氢根和H2S，这说明H2S的酸性弱于碳酸，与碳酸氢根不反应，C正确；D、该反应是氧化还原反应，D错误，答案选C。【点睛】准确判断有关元素的化合价变化情况是分析氧化还原反应的关键，注意有机物中碳元素的化合价可依据正负价代数和为0进行分析。选项C是难点，注意从较强酸制备较弱酸的角度或结合氢离子能力的相对大小去解答。15.根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是

（

）A．离子半径：S2->Cl->Ca2+

B．原子半径：Ca>S>Cl

C．热稳定性：HCl>H2S>H2Se

D．酸性HClO4<HBrO4<HIO4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）NaNO2与NaCl的外观相似，在新闻中曾出现因误“工业盐”（NaNO2）而导致中毒事件的报道，某中学化学研究小组对NaNO2的性质进行探究。1、查找资料：①已知亚艳酸是国强酸，极不稳定，易分解放出有色刺激性气体。亚磷酸有氧化性和还原性，其银盐为难溶于水的白色固体。②实验室可用加热亚硝酸内与NH4Cl混合物的方法抽取N2，写出反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿2、根据下述所给试剂设计几种不同的实验方案鉴别NaClNaNO2与NaCl。试剂：建筑工业用盐（NaNO2）、食盐（NaCl）、广泛PH试纸，酸性KMnO4溶液磷HNO3、AgNO3溶液、稀H2SO4。甲同学只用AgNO3溶液是否可鉴别出NaNO2与NaCl。＿＿＿＿（填是或否），其理由为＿＿＿＿＿＿＿＿＿乙同学用PH试纸检验可以鉴别出NaNO2与NaCl，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿丙同学认为用酸性KMnO4溶液不仅可以定性鉴别NaNO2与NaCl，还可以定量测定NaNO2与NaCl混合物中NaNO2含量，于是他用NaNO2与NaCl混合物样品进行下述实验：a、称取2.5g样品，将其配制成100.00ml溶液作为待测液b、取20.00ml待测液用浓度为0.1000mol·L－1，酸性KMnO4溶液滴定，用光强传感器记录的数据如下图所示（纵坐标为透光率，横坐标已转化成滴加KMnO4溶液的体积）；（1）写出当亚磷酸盐被氧化为磷酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）消耗＿＿＿＿mlKNnO4溶液达到滴定终点（已知此条件下氯离子未被氧化）。（3）计算样吕中NaNO2的质量分数＿＿＿＿＿＿3、根据题中信息请你设计一种不同于前面的实验方案，区别NaNO2与NaCl两种溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）美国科学家理查德·赫克（RichardF.Heck）、日本科学家根岸英一（Ei-ichiNegishi）和铃木章（AkiraSuzuki）三位科学家因发展出“钯催化的交叉偶联方法”而获得

2010年度诺贝尔化学奖。这些方法能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地联结在一起，从而合成复杂的分子，同时也有效地避免了更多副产品的产生。已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：（R、R’为烃基或其他基团）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知：①B能发生银镜反应，1molB最多与2molH2反应。②C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。③G不能与NaOH溶液反应。④J分子中有3种不同的氢原子。请回答：（1）B中含氧官能团的名称是

。（2）B→D的反应类型是

。

（3）D→E的化学方程式是

。（4）有机物的结构简式：G

；K

。（5）写出所有符合下列条件的X的同分异构体的结构简式（不包括顺反异构）

。a．相对分子质量是86

b．与D互为同系物（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过

操作除去C8H17OH，精制得E。参考答案：（16分）（1）醛基

（1分）（2）氧化反应

（1分）（3）（2分）（4）

（2分）

（2分）

（5）CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH、CH3CH=CHCOOH（6分）（6）蒸馏（2分）略18.工业上制纯碱是根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO3都小的性质，在适宜温度下运用：CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3+NH4Cl等反应原理制取的。欲在实验室通过上述过程和其它的必要反应制取纯碱，可用下列图示中的①②③④几个步骤，其中A、B分别代表CO2和NH3之一。

(1)操作③所得到的晶体是下列的____；A．NH4Cl

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．NH4HCO3(2)对于上述过程，下列叙述正确的是

。A．气体A是CO2，气体B是NH3

B．气体A是NH3，气体B是CO2C．步骤④是加热

D．①②两步操作的顺序与两种气体溶解度有重要的关系，不能颠倒参考答案：（1）B

（2）BCD略19.．（15分）氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为

。（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)；△H<0吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是

。（填写选项编号）A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．低温、高压（3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

△H<0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_________。下图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-111.77×10-5现有常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，①你认为该溶液呈

性（填“酸