2023山东版化学高考第二轮复习-六 非金属及其化合物 (一)

2023山东版化学高考第二轮复习

专题六非金属及其化合物

高频考点

考点一非金属及其化合物的性质及应用

基础非金属及其化合物的性质和用途。

重难环境保护和绿色化学。

综合推断题或无机化工流程题中非金属及其化合物的性质。

基础

1.（2022浙江1月选考,8,2分）下列说法不正确的是（）

A.镁合金密度较小、强度较大,可用于制造飞机部件

B.还原铁粉可用作食品干燥剂

C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

D.油脂是热值最高的营养物质

答案B

2.（2021广东,4,2分）化学创造美好生活。下列生产活动中,没有运用相应化学原理的是（）

选项生产活动化学原理

A利用海水制取浸和镁单质Br可被氧化、Mg?'可被还原

B用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成C0环口H2

C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与Si。?反应

D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

答案B

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3.（2021湖南,2,3分）下列说法正确的是（）

A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物

B.FeO粉末在空气中受热,迅速被氧化成FeQ,

C.SO口可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

D.镀锌铁皮的镀层破损后,铁皮会加速腐蚀

答案B

4.（2021广东,6,2分）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A社区服务:用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性

B学农活动:用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素

C自主探究:以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应

D家务劳动:用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备

答案D

5.（2019课标I,7,6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的

关系。下列说法错误的是（）

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成

C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

答案A

6.（2019课标HI,7,6分）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（)

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A.高纯硅可用于制作光感电池

B.铝合金大量用于高铁建设

C.活性炭具有除异味和杀菌作用

D.碘酒可用于皮肤外用消毒

答案C

7.（2022全国甲,7,6分）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果

B.温室气体是形成酸雨的主要物质

C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物

D.干冰可用在舞台上制造“云雾”

答案D

8.（2017江苏单科,3,2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.Na?。-＞吸收COz产生可用作呼吸面具供氧剂

B.ClOz具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO/硬度大,可用于制造光导纤维

D.Nil,易溶于水,可用作制冷剂

答案A

9.（2021浙江1月选考,12,2分）下列“类比”合理的是（）

A.Na与乩0反NaOH和即贝!]Fe与H，0反应生成Fe（0H）和H2

B.NaClO溶液与CO,反应生成NaHCOs和HC10,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSOs和HC10

C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH.C1,则MgsN?与盐酸反应生成MgCk和NH.C1

D.NaOH溶液与少量AgNO,溶液反应生成Ag2O和NaN03,则氨水与少量AgNO,溶液反应生成Ag20和NH,N03

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答案c

10.（2022广东,12,4分）陈述I和II均正确但不具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述【I

A用焦炭和石英砂制取粗硅SiO?可制作光导纤维

B利用海水制取浸和镁单质Br可被氧化,Mg，可被还原

C石油裂解气能使溪的CCL溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烧

DFeCL水解可生成Fe（0H）胶体FeCk可用作净水剂

答案A

11.（2019北京理综,6,6分）下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机^金属

材料的是（）

ay“立

A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服

C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮

答案A

12.（2021河北,10,4分）关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是（）

A.浓压S0,具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KC1O；等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C.加热Nai与浓H3Pol混合物可制备HI,说明H3Po比HI酸性强

D.浓HNCh和稀HNO,与Cu反应的还原产物分别为N0?和N0,故稀HNQ,氧化性更强

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答案B

13.(2022浙江1月选考,22,2分)下列推测不合理的是()

A.相同条件下,Bn与PBr：反应比CL与PCL反应难

B.OPBrCL与足量H20作用生成2种酸

C.相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：0PBn、OPS、OPFa

D.PBn与足量C2H50H作用可得到P(0C2Hs)3

答案B

14.(2021江苏7,3分)在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是()

H2O

A.NO(g)—►HNO3(aq)

_Cu

B.稀HN(Maq)—>N02(g)

co

C.NO(g)高温、催化剂“N?(g)

D.NO3(aq)-%i2(g)

答案C

15.(2020江苏单科,10,2分)下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaCl(aq)-^CL(g)手灰水票白粉(s)

,、a%(g),、加热，、

B.NaCl(aq)-----NaHC03(s)—*Na2C03(s)

Cl(g)Nal(aq)

C.NaBr(aq)2*Bn(aq)*<[2(aq)

HCKaq)电解

D.Mg(OH)2(s)------^IgCL(aq)—>Mg(s)

答案C

16.(2021浙江1月选考,21,2分)铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结

构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为(SiO，]•zHQ(M代表金属离子)。

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下列推测不正确的是（）

A.常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛

B.若a=x/2,则M为二价阳离子

C.调节y/x（硅铝比）的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性

D.分子筛中的笼状空穴和通道,可用于筛分分子

答案A

17.（2021湖南,6,3分）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

物质X碳、氯气

海水_苦卤水一|^链卜促国一靡］一值］

滤液一体

下列说法错误的是（）

A.物质X常选用生石灰

B.工业上常用电解熔融MgCk制备金属镁

高

C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+CL-MgCk+CO

D.“燃烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCk

答案D

18.（2021福建,4,4分）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法,其主要流程倍B分产物已省略）如下:

FeSOq.烧匚S03乩。,HSOKN°3.HNO.

's'2"蒸镭

」SO,

下列说法错误的是（）

A.FeSO,的分解产物X为FeO

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B.本流程涉及复分解反应

C.HNOs的沸点比HS0,的低

D.制备使用的铁锅易损坏

答案A

19.（2021辽宁,8,3分）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）

①足量Ch__,BaCl,溶液叩泌

I-----------一-溶液b--------------->沉淀c

盐a」

溶液

|②稀盐酸？刺激性气KMnO,溶液紫色

味气体d褪去

A.a可能为正盐,也可能为酸式盐

B.c为不溶于盐酸的白色沉淀

Cd为含极性键的非极性分子

D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀

答案C

20.（2022烟台一模,14）（双选）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含

有Cu2s和白色物质X。下列说法正确的是（）

,“稀硝酸、

3m’lCu稀硫酸

足量微热m/4-—>'NO

浓硫酸一匿；卜固体固体单质Y

（反应中无气体产生）x溶液

A.白色物质X为CuSO.,

B.NO和Y均为还原产物

C.参加反应的浓硫酸中,表现氧化性的占25%

D.NO与Y的物质的量之和可能为2mol

答案AC

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21.（2022临沂一模,7）工业上可用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄,工艺流程如下。

含HS的尾气、空气一反应炉（高温）|一题法专化器（高温）|「硫冷凝器（130~200℃）|一排放

已知反应炉中部分H2s发生反应:2H2S+3O2-2so升2出0。下列说法错误的是（）

A.可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫

B.每回收32g单质硫，理论上消耗氧气的体积为33.6L（标准状况）

高温

C.催化转化器中发生的反应为S02+2H2S—3S+2H2。

D.为提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率约为33.3%

答案B

22.（2015北京理综,8,6分）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）

矢气移

、的缸

制造蛋白质

动物

■a

摄食

动物排泄

物及遗体被细菌

高固氮作用分解

盘（豆科植物的根瘤）

氨或

铁盐

J亚硝酸盐）

A.氮元素均被氧化

B.工业合成氨属于人工固氮

C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

答案A

重难

23.（2020江苏单科,1,2分）打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（）

A.PM2.5B.02C.S02D.NO

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答案B

24.（2021全国甲,7,6分）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（)

A.食品加工时不可添加任何防腐剂

B.掩埋废旧电池不会造成环境污染

C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体

D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

答案C

25.（2021全国乙,7,6分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和,这对于改善环

境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指C0：的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中

和最直接有效的是（）

A.将重质油裂解为轻质油作为燃料

B.大规模开采可燃冰作为新能源

C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D.研发催化剂将CO,还原为甲醇

答案D

26.（2021天津,8,3分）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的

反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（）

A.用电石与水制备乙快的反应

B.用漠乙烷与NaOII的乙醇溶液共热制备乙烯的反应

C.用苯酚稀溶液与饱和浸水制备2,4,6-三溪苯酚的反应

0

D.用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷（八）的反应

答案D

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27.（2020海南,1,2分）化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是（）

A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中,提高环境友好无残留消毒剂的使用比例

B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程,处理其生产废液

C.海边建筑工程施工,就近取海水海沙生产混凝土

D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量

答案A

28.（2017课标III,7,6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.PM2.5是指粒径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

答案C

29.（2018课标11,8,6分）研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）o

下列叙述错误的是（）

吧

粤

(z0H无

T2

5No机

气即

颗

体

燃

粒

物

料

S[01物

一

一

燃2-so

(NHJ,SO4

烧

颗粒物）

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸钺和硫酸镀

C.NH,是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

答案c

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综合

30.（2022湖南,9,3分）科学家发现某些生物酶体系可以促进H和e的转移（如a.b和c）,能将海洋中的

NO2转化为Nz进入大气层,反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）

A.过程I中NO2发生氧化反应

B.a和b中转移的e数目相等

C.过程H中参与反应的n（N0）:n（NHj）=l：4

D.过程Ifill的总反应为NO?+NH^—N2t+2H2

答案D

31.（2021全国甲,26,14分）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下

歹II问题:

⑴L的一种制备方法如下图所示:

AgNO

3Fe粉Cl2

净化除悬11

氯后含

「海水

沉淀

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为,生成的沉淀与硝酸反应,生成

后可循环使用。

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②通入CL的过程中，若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为;若反应物用量比

n(Cl2)/n(FeI2)=l.5时,氧化产物为;当n(Ck)/n(FeL)>L5后,单质碘的收率会降低,原

因是0

(2)以NalQ,为原料制备L的方法是:先向Nai。,溶液中加入计量的NaHSOa,生成碘化物;再向混合溶液中

加入Nai。,溶液，反应得到120上述制备L的总反应的离子方程式为o

(3)KI溶液和CuSO,溶液混合可生成Cui沉淀和L,若生成1molL,消耗的KI至少为mol。12

在KI溶液中可发生反应:L+I=I3.实验室中使用过量的KI与CuSO,溶液反应后,过滤,滤液经水蒸

气蒸储可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是。

答案(1)①2AgI+Fe-=2Ag+Fe"+2IAgNOa

②FeL+Ck-L+FeCLL、FeCl3L被进一步氧化

4

(2)2103+5HSO3^I2+5SOi-+H20+3H

(3)4防止单质碘析出

32.(2020课标II,26,14分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要

化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许

离子通过,氯气的逸出口是(填标号).

淡

工

盐

水JL

也

一

一

T

T离

t,

精制

稀

子

溶

盐水

Na夜

膜

ffl(

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(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数

8"为HC10或CIO］与pH的关系如图⑹所示。HC1O的电离常数K,值

为.

(3)CL0为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酊，可由新制的HgO和CL反应来制备,该反应为歧化反应(氧化

剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备CLO的化学方程式为。

(4)C10。常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO%NaHSOu

NaHC()3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水,溢出大量气泡，得到CIO,溶液。上述过程中，生成C10,的

反应属于歧化反应,每生成1molC10。消耗NaClOZ的量为mol;产生“气泡”的化学方程式

为0

(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离

子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30舶勺NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH

的质量分数为1%则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。

答案(l)Na'a(2)1075

(3)2CL+HgO^HgCL+Cl2O

1

(4)1.25NaHOVNaHSO”^C02f+Na2s(h+HQ

(5)C1O+C1+2H*^CLt+H20203

33.(2018课标HI,27,14分)KIS是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:

(1)KI0,的化学名称是,

⑵利用“KC10,氧化法”制备KI0”工艺流程如图所示:

一-_

浓

结L

酸

缩

晶

化

反

过

结JK1

应

滤

晶

一_

“酸化反应”所得产物有KH(I0j、CL和KC1。“逐CL”采用的方法是。“滤液”中的溶质

主要是o“调pH”中发生反应的化学方程式为

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(3)KI0,也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是

③与“电解法”相比，“KC10,氧化法”的主要不足之处有(写出一

点)O

答案(1)碘酸钾

⑵力口热KC1KH(I0B)2+K0H-2KI03+H20(P|6HI03+K0H-KIO3+H2O)

(3)©2H20+2e-=20H+1Lt

②Ka到b③产生CL易污染环境等

34.(2017北京理综,27,12分)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的M),排放。

(DSCR(选择性催化还原)工作原理:

氧化处理尿鳖溶，

后的尾气T-‘一库比()

(N0,、0,等)尿素'

薮输SCR催化反应器

①尿素［CO(NHDI水溶液热分解为NH,和C02,该反应的化学方程式:

②反应器中NH.还原NO：：的化学方程式:。

③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO?在作用下会形成(NH,)£0」,使催化剂中毒。用化学方程式表示

(NHJ2soi的形成:。

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④尿素溶液浓度影响NO?的转化,测定溶液中尿素(M=60g­哨广)含量的方法如下:取ag尿素溶液，将

所含氮完全转化为NH”所得NH：,用过量的x矶c.mol•「HS0,溶液吸收完全剩余HS)；用5mLc2

mol•LNaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是.

⑵NSR(NO.储存还原)工作原理：

NO、的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO)2的相互转化实现NO、的储存和还原。储存NO、的物质是«

②用乩模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NOJ的催化还原过程,该过程分两步进行，图b表示该过程相

关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的压与Ba(N002的物质的量之比是,

③还原过程中,有时会产生笑气(N20)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件

,5

下，力0与NH：,以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是NN0O将该反应的化学方程式补充完整:

催化剂I—I15r-i

_____________________IINNO+U^O

△催化剂

答案⑴①C0(NH2"+H20—*CO2+2NH3②宴H3+6NO27N2+12H2O

(3)2S02+02+4NI-L+2I2(NH)2soi

④3(2C1：C”2)⑵①Ba。②8：1

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催化剂

15

③4'5N0+4NH3+30f4NN0+6H20

35.(2020浙江1月选考,28,10分)I.由三种元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。气体B为纯净

物,溶液C焰色反应为砖红色,气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4.00g)

请回答:

(1)组成A的三种元素是,A的化学式是.

⑵固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是

(3)气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(学名:六亚甲基四胺)o该反应的化学方程式

是(乌洛托品可以用分子式表示)»

H.某兴趣小组为探究H2s和CL0的性质，将两种气体同时通入水中,实验装置如图:

NaOH

溶液

请回答:

(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀,溶液呈强酸性,用一个化学方程式表示

(2)若通入水中的Cl20已过量,设计实验方案检验

答案I.⑴Ca、H和NC&HN

(2)Ca2HN+5HCl-2CaCl2+H21+NH(C1

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,、一定条件K、

（3）4NH:）+6HC1IO------->（或CM2M）+6HQ

II.（1）2H2S+C12O—2SI+2HC1+H,0（2）用玻璃棒蘸取清液,点到KI-淀粉试纸上,如果变蓝（或变蓝后

再褪色），说明CkO过量

考点二非金属及其化合物的实验探究

基础实验现象与分析。

重难实验设计选择题。

综合化学实验设计综合题。

基础

1.（2019浙江4月选考,11,2分）针对下列实验现象表述不正确的是（）

A.用同一针筒先后抽取80ml,氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

B.在表面皿中加入少量胆帆,再加入3mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色

C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钢溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀

D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

答案A

2.（2017北京理综,10,6分）根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）

溶液现象结论

A含HC1、BaCL的FeCk溶液产生白色沉淀S0?有还原性

BH2s溶液产生黄色沉淀S0?有氧化性

C酸性KMnOi溶液紫色溶液褪色S0,有漂白性

酸性:H2s

DNazSiCh溶液产生胶状沉淀

H2SiO3

答案C

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3.（2021广东新高考适应卷,14）推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验,

对实验现象的预测及分析错误的是（）

某浓度H,SO

红色花瓣

Na,S()BaCl,溶液

Br,的CQ,溶液

A.试管内CCL层溶液褪色,说明Bn具有氧化性

B.试管中的红色花瓣褪色,说明S0,具有漂白性

C.试管中产生大量气泡,说明NazSO,被氧化产生S03

D.一段时间后试管内有白色沉淀,说明有SO厂生成

答案C

4.（2022广东,5.2分）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实

验，下列分析正确的是（）

A.Cu与浓硫酸反应,只体现的酸性

B.a处变红,说明S0：是酸性氧化物

C.b或c处褪色,均说明SO?具有漂白性

D.试管底部出现白色固体,说明反应中无IL0生成

答案B

5.（2022枣庄期末,11）（双选）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项操作现象结论

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两块相同的未经打磨的铝片,相同温度下分别

前者无明显现象,后者剧C1能加速破坏铝片表

A投入5.0mL等浓度的CuSO,溶液和CuCk溶液

烈反应面的氧化膜

中

向AgNO：,溶液中加入足量NaCl后再加入少量白色沉淀转化为淡黄色沉

BKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

Nai溶液淀

取少量溶液于试管中,先加入KSCN溶液,再滴

C溶液变红色溶液中含Fe"

加过量酸性高镒酸钾溶液

向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀

D溶液呈蓝色溶液中存在Cu24

释

答案AB

重难

6.(2020课标111,10,6分)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液,能出现喷泉现象的是

()

气体溶液

A.H2S稀盐酸

B.HC1稀氨水

C.NO

稀H2SO„

D.C02饱和NaHCO：，溶液

答案B

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7.（2014江苏单科,13,4分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的

是（）

A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO,溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有C1

C.向氯水中加入NaHC。,粉末,有气泡产生,说明氯水中含有

D.向FeCL溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HC10

答案D

8.（2014天津理综,2,6分）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）

A.制氧气时,用Na。或作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时,用饱和NaHCO,溶液和浓硫酸净化气体

C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体

D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气

答案A

9.（2022淄博二模,2）从海带提取L的实验装置如下图所示，不能达到相应实验目的的是（）

A.用甲装置灼烧海带

B.用乙装置过滤得到浸出液

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C.用丙装置反应生成L

D.用丁装置及乙醇去萃取碘水中的L

答案D

10.（2022聊城一模,7）下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是（）

实验I:

实验n：

实

验湿润的浓硫七分

方洗洋K1蓝色石

案浓硫酸、蕊试纸Mn（）g

实

验黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中镒元素仅以

现试纸中心区域变黑,边缘变红

象Mr?存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体

A.由［可知，浓硫酸具有脱水性

B.由I可知，浓硫酸具有弱酸性

C.由11可知,浓硫酸具有强氧化性

D.由II可知,浓硫酸具有吸水性

答案A

11.（2017北京理综,12,6分）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）

^红热木炭L红热木炭

,,灼热碎玻璃

匕浓HNO,1匕■浓HN（%1L浓HNO，

①②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出C02,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

答案D

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12.（2020北京,14,3分）某同学进行如下实验:

实验步骤实验现象

将NHK1固体加入试管中，并将湿润的pH

试纸颜色变化:黄色一蓝色（pH-10）-黄色一红色

I试纸置于试管口,试管口略向下倾斜,对试

（PH&2）;试管中部有白色固体附着

管底部进行加热

II将饱和NHC1溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化:黄色一橙黄色（pH-5）

下列说法不正确的是（）

A.根据I中试纸变蓝,说明NHK1发生了分解反应

B.根据I中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

C.I中试纸变成红色,是由于NH©水解造成的

D.根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加热NH.C1的方法制备NH：.

答案C

13.（2019北京理综,10,6分）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCL溶液(FeCh)Fe粉

BNaCl溶液(MgCk)NaOH溶液、稀盐酸

CC12(HC1)压0、浓HSO,

D无水CaCk

NO(NO2)H20X

答案B

14.（2022烟台期末,11）（双选）利用提供的实验仪器（夹持装置任选）和药品不能完成的实验是（）

实验分液漏斗、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、双孔橡胶塞、胶

仪器头滴管、导管、石棉网

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药品溪乙烷、粗硝酸钾、硝酸、盐酸、NaOH、AgNOnNa2C03,Na2SiO3,蒸储水

A.检验溪乙烷中的溪原子

B.验证元素非金属性:Cl〉C>Si

C.重结晶法提纯硝酸钾

D.海带提碘实验中灼烧干海带

答案BD

综合

15.(2021北京,19,13分)某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原

性的变化规律。

(D浓盐酸与MnO,昆合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO为

①反应的离子方程式是0

②电极反应式：

i.还原反应：Mn02+2e+4H'—/1/"+240

ii.氧化反应:.

③根据电极反应式,分析A中仍存在盐酸和MnO,的原因。

i.随c(If)降低或c(Mn24)升高,MnOz氧化性减弱。

ii.随c(C1)降彳氐,<,

④补充实验证实了③中的分析。

序号实验加入试剂现象

I较浓硫酸有氯气

,试剂

11口/固液

a有氯气

卜嘘合物A

IIIa和b无氯气

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a是,b是,

(2)利用c(H)对MnOz氧化性的影响,探究卤素离子的还原性。相同浓度的KC1、KBr和KI溶液,能与Mn02

反应所需的最低c(H)由大到小的顺序是,从原子结构角度说明理

由.

(3)根据(1)中结论推测:酸性条件下，加入某种化合物可以提高溪的氧化性，将Mn"氧化为MnCk经实验

证实了推测。该化合物是O

(4)Ag分别与1mol•「的盐酸、氢溪酸和氢碘酸混合,Ag只与氢碘酸发生置换反应。试解释原

因:.

(5)总结:物质氧化性和还原性变化的一般规律是

答案(1)①MnO2+4H+2Cl==H*+C12t+2HQ

②2c1-2e^=C121

③Cl还原性减弱(CL的氧化性增强)

@KC1固体(或浓/饱和溶液)

MnSCh固体(或浓/饱和溶液)

(2)KCl>KBr>KICl、Br、I位于第VHA族,从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力

逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强

(3)AgNO*或Ag£O」

(4)比较AgX的溶解度,Agl溶解度最小,发生反应Ag'+I—AglI,使得反应2Ag+2H1—2Ag'+H：t得以

发生

(5)氧化剂(还原剂)的浓度越大,其氧化性(还原性)越强,还原产物(氧化产物)的浓度越大,氧化剂(还

原剂)的氧化性(还原性)越小(或还原反应中,反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强)

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16.(2016北京理综,28,16分)以NaSO：，溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐

溶液间反应的多样性。

试剂

实验现象

滴管试管

饱和A&SO，溶液I.产生白色沉淀

1

0.2mol•L10.2mol•L'CuSO,溶液II.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀

qNa2sO3溶液

0.1mol•L'Ab(SO),溶

2ml.III.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀

液

(1)经检验，现象I中的白色沉淀是Ag2s0%用离子方程式解释现象I：.

⑵经检验,现象II的棕黄色沉淀中不含SO2-,含有Cu、Cu」和SOI-.

稀HSO.,I

已知:Of-----2---4*Cu+Cu=Cu*—*CuiI(白色)+Iz。

①用稀HSO；证实沉淀中含有CM的实验现象是,

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu?和SO