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文档简介

实验1：

用镊子

取一小块固体，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。第一节金属钠的性质与应用问题与解决

为什么将钠放置在空气中，表面的颜色发生变化？钠的化学性质1、与非金属反应：如与O2

常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）实验2：将一小块金属钠放在蒸发皿上加热，观察现象,并记录相应的实验现象。实验2：观察实验现象，并做分析钠在空气中燃烧现象分析熔化成小球钠熔点低发出黄色的光钠的焰色反应生成淡黄色固体生成新的物质2Na+O2==Na2O2

（淡黄色固体）

点燃加热情况下：实验3：向一只盛有水的小烧杯中投入一小块金属钠，观察实验现象，并做好记录；然后向反应后的溶液中滴加2-3滴酚酞溶液，再观察现象并做好记录。注意：1、不可直接用手去拿金属钠2、观察时人不要与烧杯靠得太近3、若产生小火花，别紧张，属于正常现象实验3：实验现象分析现象

实验现象分析浮熔游响红小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生有碱性物质生成三、钠的用途核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属Na、K合金为液体且导热性能好补充：制备过氧化物钠有强还原性黄光射程远，透雾能力强钠的存在在自然界只能以化合态存在NaClNa2SO4·10H2ONa2CO3NaNO3……食盐芒硝纯碱海盐湖盐井盐四、钠的制备2NaCl====2Na+Cl2

电解考考你：1、钠的保存方法2、钠着火的处理方法3、钠能否从硫酸铜溶液中置换出铜单质？作业：

1、思考钠与FeCl3溶液的反应现象，并用相应的化学方程式进行解释2、完成作业本《金属钠的性质与应用》练习下课了钠的氧化物：Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO31、Na2O——碱性氧化物2、Na2O2

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2资料卡：能与水反应生成氢氧化钠和氧气，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气

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