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文档简介
湖南省湘西市吉首第三高级中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在2L密闭容器中,一定条件下发生反应A+3B
2C,在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L,则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为
A.0.04mol/(L·s)
B.0.02mol/(L·s)
C.0.4mol/(L·s)
D.0.2mol/(L·s)参考答案:A2.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等),这是因为铝具有(
)性质
A.两性
B.导电性好
C.熔点低
D.还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案:D略3.下列除去杂质的实验方法正确的是(
)A.除去CO中的少量O2,通过灼热的铜网后收集气体B.除去K2CO3固体中的少量NaHCO3,置于坩埚中加热C.除去FeSO4溶液中混有的CuSO4,加入适量Zn粉后过滤D.除去四氯化碳和水的混合物中的水,实验室可采用分液法参考答案:DA项,通过灼热的铜网发生的反应有2Cu+O22CuO,CuO+COCu+CO2,一方面CO减少,另一方面混入CO2,错误;B项,加热时发生反应:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,混入Na2CO3,错误;C项,加入适量Zn粉发生反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,混入ZnSO4,错误;D项,四氯化碳和水为互不相溶的液体混合物,用分液法分离,正确;答案选D。点睛:物质分离提纯的基本原则是:不增(不增加新杂质),不减(不减少被提纯的物质),易分离,易复原。4.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(
)A.标准状况下,22.4L酒精含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA参考答案:B略5.下列转化过程中必须加入还原剂的是A.FeS→H2S
B.SO2→SO32-
C.Fe3+→Fe2+
D.Cu→Cu2+参考答案:C【分析】必须加入还原剂才能实现,说明题中物质具有氧化性,加入还原剂后发生氧化还原反应,所含元素化合价降低,以此解答。【详解】A、FeS→H2S,无化合价变化,非氧化还原反应,故A错误;
B、SO2→SO32-无化合价变化,非氧化还原反应,故B错误;
C.、Fe3+→Fe2+化合价降低,被还原,应加入还原剂才能实现,所以C选项是正确的;
D、Cu→Cu2+,化合价升高,被氧化,应加氧化剂,故D错误。
所以C选项是正确的。6.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是(
)A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18参考答案:B略7.下列反应不属于氧化还原反应的是
A、2H2O2
=2H2O+O2↑
B、CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClC、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、2Cu+O2
=2CuO参考答案:B略8.
在某无色溶液中,加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀,则下列判断正确的是
A.一定有SO42-
B.可能有SO42-或Ag+C.一定有Ag+
D.可能有SO32-或SO42-参考答案:B因BaSO4、AgCl均为不溶于盐酸的沉淀9.下列叙述中,不正确的是(
)
A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
C.为了减小对环境的污染,火力发电厂对燃煤进行脱硫脱硝处理
D.SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6,造成酸雨参考答案:B略10.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(
)
A.铝片与稀盐酸的反应
B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案:C略11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(
)
A.碳酸钙溶于稀盐酸中
CO32-+2H+=H2O+CO2-B.澄清的石灰水与稀盐酸反应
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中
Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡溶液与盐酸的反应
OH-+H+=H2O参考答案:D略12.下列说法正确的是(
)A、离子化合物中只能含离子键,不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化参考答案:D略13.下列叙述正确的是(
)A.溶液呈电中性,而胶体带电
B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小,可以透过半透膜参考答案:略14.下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是参考答案:B略15.下列实验能证明有SO2存在的是:①能使品红溶液褪色;②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③能使澄清石灰水变浑浊;④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;⑤通入溴水(黄色)中,能使溴水褪色。其中正确的是(
)A.都能证明
B.都不能证明
C.①④⑤都能证明
D.只有⑤能证明参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品,进行氯气和铜粉反应的实验(部分夹持装置已省略).请按要求回答下列问题:(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____.(2)按气流方向连接各仪器接口的顺序是(填接口字母):a→_________________________________________.(3)装置C中饱和食盐水的作用是_____.(4)装置B中发生反应的离子方程式为_____.(5)加热装置D时,铜粉发生反应的化学方程式为_____.参考答案:(1)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)deihfgb
(3)除去氯化氢,减小氯气的溶解性
(4)Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
(5)Cl2+CuCuCl2试题分析:(1)加热时二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水;(2)实验室制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质,需要用饱和食盐水除去氯化氢,用浓硫酸除去水蒸气,再用氯气与铜粉反应,由于氯气有毒,最后用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气;(3)氯气难溶于饱和食盐水,氯化氢易溶于饱和食盐水;(4)在装置B中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠;(5)加热时,铜粉与氯气反应生成氯化铜;解析:(1)加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)实验室制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质,需要用饱和食盐水除去氯化氢,用浓硫酸除去水蒸气,再用氯气与铜粉反应,由于氯气有毒,最后用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气,所以仪器连接顺序是deihfgb;(3)氯气难溶于饱和食盐水,氯化氢易溶于饱和食盐水,所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢,减小氯气的溶解性;(4)在装置B中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,反应离子方程式是Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O;(5)加热时,铜粉与氯气反应生成氯化铜,反应方程式是Cl2+CuCuCl2。点睛:浓硫酸具有吸水性,氯气与浓硫酸不反应,实验室中常用浓硫酸干燥氯气;氯气难溶于饱和食盐水,氯化氢易溶于饱和食盐水,所以实验室中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X,可能含有的阳离子和阴离子分别是:阳离子Na+
Mg2+
Al3+
Ag+
Ba2+阴离子OH-
Cl-
SO42-
CO32-为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,试根据实验现象和要求填空。
(1)取少许该白色固体加水溶解,最后得到无色溶液;用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。
(2)向溶液中滴加盐酸溶液,刚开始无沉淀,后有沉淀生成,继续滴加沉淀消失,并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是:X中一定存在的离子有___▲_______;又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。
(3)若组成X的物质有三种(均为常见物质),则可能是(用化学式表示,写出一组即可)__▲___。(4)尚待检验的阴离子是
▲
,简述检验方法:
▲参考答案:(1)____Mg2+、Ag+________。
(2)__Al3+,CO32-___;____Ba2+__。
(3)NaOH
_Na2CO3
AlCl3_________。(4)尚待检验的离子是
Cl-、SO42-
,先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀,过滤后加入AgNO3,有白色沉淀,可以证明……18.(4分)有两瓶CCl4和水都是无色液体,只用试管,不用任何其它试剂,如何鉴别?简要写出实验方案
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