湖北省荆门市京山县实验中学2022年高一化学期末试题含解析

湖北省荆门市京山县实验中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2OB．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O==Na+

+2OH-+H2↑D．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2==CO32-

+H2O参考答案：A略2.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(

)

选项a中的物质b中的物质C中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

参考答案：B【点睛】本题考查化学实验基本原理(气体的制备)、实验装置、仪器的使用。注意掌握常见气体的制取原理、收集方法及尾气吸收方法，该考点是高考的热点。本题的易错点是D，注意二氧化锰制备氯气需要加热。3.(不定项)下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙烯使KMnO4酸性溶液褪色是因为发生了氧化反应B．甲烷和乙烯都可以与溴水反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯也能与氢气加成参考答案：AD考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙烯含有碳碳双键，可被氧化；B．甲烷与溴水不反应；C．苯、甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应；D．苯、乙烯都可与氢气发生加成反应．解答：解：A．乙烯含有碳碳双键，可被氧化，可使酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；B．甲烷性质稳定，与溴水不反应，故B错误；C．苯结构稳定，甲烷为饱和烃，性质稳定，与高锰酸钾不反应，故C错误；D．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，故D正确．故选AD．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构以及官能团的性质，注意相关基础知识的积累，难度不大．4.已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A、原子半径按x、y、z顺序增大

B、阴离子的还原性按x、y、z顺序增强C、单质的氧化性按x、y、z顺序增强D、氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱参考答案：C5.容量瓶上需标有以下六项中的（

）①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式或碱式A.①③⑤

B.③⑤⑥

C.①②④

D.②④⑥参考答案：A【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，故③⑤正确。容量瓶一般只能在室温下(20℃)使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确。与②浓度、④压强、⑥酸式或碱式无关。容量瓶上需标有六项中的①③⑤。故选A。6.根据下表中给出几种氯化物的熔点和沸点，判断下列说法中不正确的是

NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点（℃）801714190—702300沸点（℃）14131412180572500A．SiCl4是分子晶体

B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3在加热时能升华

D．NaCl比MgCl2更容易熔化参考答案：D略7.下列离子方程式书写正确的是A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++AgB.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：D铜跟硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A项错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，B项错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，C项错误；Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D项正确。点睛：判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。8.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是()A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应参考答案：C解析：A：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋H2O(复分解反应)；B：Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓(复分解反应)；C：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(置换反应)；D：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换反应)。9.下列对晶体的描述不符合科学依据的是（）A．NaCl晶体中Na+和Cl﹣之间存在离子键，使得其熔沸点较高B．金刚石晶体中碳原子以共价键方式形成了立体网状结构，熔沸点高、硬度大C．足球烯分子间存在分子间作用力，其笼状结构分子使得其具有独特的性能D．金属钠属于金属晶体，能导电、传热，有延展性，硬度大参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．离子晶体的熔沸点由离子键强弱决定；B．金刚石是原子晶体，熔沸点高、硬度大；C．足球烯是分子晶体，存在分子间作用力；D．金属钠是金属晶体，存在金属键，是良好的导体，质软．【解答】解：A．离子晶体存在离子键，离子键较强，离子晶体的熔沸点较高，故A正确；B．金刚石是原子晶体，C原子间以共价键形成空间网状结构，熔沸点高、硬度大，故B正确；C．足球烯C60是60个碳原子结合形成的稳定分子，其笼状结构分子使得其具有独特的性能，故C正确；D．金属钠是金属晶体，存在金属键，能导电、传热，有延展性，用小刀就能轻轻切开金属钠，说明钠的硬度小，故D错误；故选D．10.某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为（

）

A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol参考答案：B略11.分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨气、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

参考答案：CA、石灰石是碳酸钙，不能做干燥剂，A错误；B、氨气是非电解质，B错误；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空气质量检测物质，C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物，与碱不反应，D错误，答案选C。12.由A、B两种短周期元素形成的离子化合物中，阳离子和阴离子的个数比为2：l。一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之比为5：9，若A形成阳离子，其原子序数为x，则B的原子序数为

A．x3

B．x6

C．x+13

D．x+10参考答案：A13.近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的选项是A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础参考答案：D14.如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中

为阿伏加德罗常数）（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：C略15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（）A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤④②①③参考答案：B【考点】粗盐提纯．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，所以④碳酸钠溶液必须放在⑤之后，据此进行解答．【解答】解：要先除SO42﹣，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：（1）仪器a的名称为

，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是

．（2）实验步骤：如图连接装置后，先

（填实验操作），再装药品，然后点燃（填“A”或“C”）处酒精灯，当

（填实验现象）时，再点燃（填“A”或“C”）处酒精灯．（3）装置D的作用是

，

．（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有

（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为

．参考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4HCI（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；（2）检查装置气密性；A；C中充满黄绿色气体；C；（3）除去未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入C装置；（4）饱和食盐水；只要氯气足量，最终产物只有氯化铁

【考点】制备实验方案的设计．【分析】由题给信息可知，装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过D装置中的碱石灰吸收，并通过D装置吸收空气中的水蒸气，防止对氯化铁制备的干扰，以此解答该题．【解答】解：（1）由仪器构造可知a为分液漏斗，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：MnO2+4HCI（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B装置盛放浓硫酸干燥氯气；故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCI（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；（2）实验中有氯气生成，所以要先检验实验装置的气密性，为排除装置中的空气，应先点燃A处的酒精灯，生成氯气排除空气中的氧气和水蒸气，C中充满黄绿色气体后，再点燃C处酒精灯；故答案为：检查装置气密性；A；C中充满黄绿色气体；C；（3）装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气

防止空气中的水蒸气进入C装置；故答案为：除去未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入C装置；（4）除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，只要氯气足量，最终产物只有氯化铁，不需要除去氯化氢；故答案为：饱和食盐水；只要氯气足量，最终产物只有氯化铁．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。18.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为

，B为

，C为

,D的最高价氧化物的水化物是

。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式