初中化学-原子的结构教学课件设计

二.分子的特点：1.分子的质量和体积都很小2.分子在不断地运动

温度升高，分子的运动加快3.分子间有间隔一般来说，气体>液体>固体复习上节知识一、物质由

构成4.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不相同物理变化：化学变化：

混合物：纯净物：由不同种分子构成。由同种分子构成。分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。分子本身发生变化，生成新的分子。三、用分子的观点解释（由分子构成的物质）1、物理变化和化学变化2、混合物和纯净物①有些物质由分子构成，有些物质由原子直接构成，所以分子、原子都是构成物质的粒子。②分子是由原子构成的同种原子

如：O2分子、H2分子不同种原子

如：H2O分子四、分子和原子的区别和联系1、区别：构成构成在化学变化中，分子可以分为原子，而原子却不可再分2、联系：单质分子，化合物分子，五、分子与原子的比较分子原子相同点都是构成物质的基本粒子质量体积小、不断运动、有间隔不同点（本质区别）在化学变化中,分子可以再分，原子不可再分相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子；分子、原子都是构成物质的粒子。课题2原子的结构（第一课时）学习目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的2、了解核外电子排布的初步知识学习重点1、原子的结构。学习难点原子结构示意图。2、核外电子的排布。自学指导（一）

阅读课本第53页内容并观察图3-8、3-9分析表3-1，4分钟后，完成下列问题：1、原子大吗？2、原子是由

和

构成的。原子核又由

和

构成。3、为什么原子不显电性？

原子很小。原子核核外电子原子核上质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。带正电的质子不带电的中子★卢瑟福的α粒子散射实验1、极少数的α粒子被反弹了回来说明了什么？

2.为什么一小部分α粒子却改变了原来的方向？

3.为什么大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向？(1)原子的结构：原子原子核核外电子质子中子小结1(一个原子只有一个原子核)

(2)核外电子占据原子的绝大部分

体积.

每个电子带一个单位的负电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026表3-1几种原子的构成不同原子的质子数、核外电子数不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都含有中子。质子数一定等于电子数（核外电子数），但不一定等于中子数。核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数原子构成的规律：⑴、核电荷数=质子数=核外电子数

(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)⑵、原子不显电性。

⑶、原子中不一定含有中子。⑷、不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。反思归纳1、不同种原子之间有哪些区别？

不同种原子质子数、电子数不同。2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？

氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？

质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数4、原子本身带电吗？为什么？

质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不显电性。考考你？1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______

，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是

；不显电性的粒子是

。

3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____

正电负电质子中子数量相等相反不显分子原子质子和原子核中子和原子111我行我速自学指导（二）

认真阅读课本54页1-3自然段。观察图3-10和3-11，3分钟后完成下列问题：1、原子中核外电子运动有什么特点？

3、怎样表示原子的结构？原子结构示意图中各部分表示什么意义？怎样画原子的结构图？

2、原子中核外电子排布有什么特点？

在原子中核外的空间里作高速运动。用原子结构示意图表示原子的结构。分层排布，由里向外分别为一、二、三……七层。原子核核电荷数(质子数）最外电子层该电子层上的电子数原子结构示意图意义：电子层(1)、画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层上排布的电