高三化学二轮专题训练-化学反应的热效应

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学二轮专题训练——化学反应的热效应一、单选题1．（2021秋·河北唐山·高三校考阶段练习）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；C(s)＋O2(g)=CO(g)②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；S(g)＋O2(g)=SO2(g)③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)⑤NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①②③2．（2022秋·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）加氢制甲醇作为一种新兴的绿色化工技术，其中的一步反应为，该反应中物质的相对能量及所含共价键的键能如下所示，下列说法不正确的是物质及共价键键能/(kJ/mol)x436[H2O(l)]H-O4851067已知：A．x为821B．ΔH=-3kJ•mol-1C．图中所示反应的逆反应活化能为1993D．反应物的总能量小于生成物的总能量3．（2022秋·安徽亳州·高三亳州二中校考期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)

ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/molD．已知中和热为ΔH=-57.3kJ/mol，则含0.5mol浓硫酸和足量稀NaOH溶液反应的放出57.3kJ的热量4．（2022秋·山东菏泽·高三曹县一中校考阶段练习）C和在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①②下列推断正确的是A．C(s)的摩尔燃烧焓为110.5KJ·mol-1B．C．D．由②可知该反应中，反应物化学键中储存的总能量比产物化学键储存的能量高5．（2021秋·陕西铜川·高三校考阶段练习）已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-2119.6kJ/molB．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/molC．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1559.8kJ/molD．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol6．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三哈师大附中校考期中）下列有关化学反应原理的说法中，不正确的是①发生化学反应的碰撞一定为有效碰撞②难溶物的溶解度和的大小都仅仅只受温度的影响③某反应正方向能自发进行，则逆方向一定不能自发进行④某溶液的pH不受温度的影响，那么该溶液一定显强酸性⑤用盐酸滴定氨水，若选择酚酞做指示剂，则测定的结果会偏小⑥中和热的测定实验，若量取NaOH溶液的量筒仰视读数，则所测的偏大A．②③ B．①③⑤⑥ C．①③④ D．②③⑥7．（2022秋·广东深圳·高三深圳市高级中学校考期中）向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．反应为放热反应B．，，C．，若使用催化剂，则变小D．

8．（2023秋·福建福州·高三福建省福州第二中学校考期末）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程有催化剂参与B．该反应的焓变C．使用催化剂，能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于9．（2021秋·青海西宁·高三校考期中）下列示意图表示正确的是A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化B．乙图表示碳的燃烧热C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图10．（2021秋·四川成都·高三校考阶段练习）中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是A．改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应多次缓慢倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度11．（2023秋·安徽六安·高三六安一中校考期末）一定条件下，在水溶液中(x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是A．上述离子中最稳定的是CB．B→A+D反应的热化学方程式为

C．C→B+D的反应物的键能之和大于生成物的键能之和D．上述离子中结合能力最强的是E12．（2021秋·四川广安·高三校考期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=akJ·mol–1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=bkJ·mol–1化学键C=OO=OC-HO-H键能/(kJ·mol–1)798x413463下列说法正确的是A．上表中x=B．H2O(g)=H2O(l)

ΔH=(a-b)kJ·mol–1C．当有4NA个C-H键断裂时，反应放出的热量一定为|a|kJD．a＞b且甲烷燃烧热ΔH=bkJ·mol–113．（2021秋·陕西安康·高三校考期中）根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

∆H=Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)

∆H=Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)

∆H=Q3kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q314．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考阶段练习）下列过程属于化学变化且能量变化符合图所示变化的是A． B．NaOH(s)溶解于水C．水煤气燃烧 D．玻璃棒搅拌氯化铵与氢氧化钡晶体二、原理综合题15．（2022春·云南玉溪·高三江川一中校考阶段练习）人类研究氢能源从未间断过,而热化学循环分解水制H2是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为H2和O2,这是一种节约能源、节省反应物料的技术,下图是热化学循环制氢气的流程:(1)实验测得,1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。(2)整个流程参与循环的物质是________和________(填化学式),最难进行的反应是____________(填序号)。(3)汞虽然有毒,但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂,可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气:①CaBr2+2H2O=Ca(OH)2+2HBr↑；②……③HgBr2+Ca(OH)2=CaBr2+HgO+H2O；④2HgO=2Hg+O2↑。反应②的化学方程式为________________________。(4)合成氨用的H2可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。16．（2019秋·青海西宁·高三西宁四中阶段练习）（1）若在常温常压下，l克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式________。（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小关系。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H=-185kJ/mol，断裂1mo1H-H键吸收的能量为436kJ，断裂1molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1molH-Cl键放出的能量为______kJ。（3）根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1）△H=-Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1）△H=-Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g）△H=-Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者大小关系：__________。（4）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=akJ·mol-12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=bkJ·mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=ckJ·mol-1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_________________________。17．（2019秋·河南郑州·高三登封市第一高级中学校考期中）（1）已知C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-395.4kJ·mol-1，C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ·mol-1。①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。②石墨中C-C键键能________金刚石中C-C键键能。(均填“大于”“小于”或“等于”)。（2）将4gCH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5kJ，其热化学反应方程式为：______________________________________________________。（3）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：______________________________________________。（4）已知下列反应的反应热：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H1=+206.2kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

△H2=-247.4kJ·mol-1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式______________________________。18．（2022·上海·高三专题练习）城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式：_______________________________。（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O（1）ΔH=−2220.0kJ·mol−1。已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=−282.57kJ·mol−1。则同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为__________（列出计算式即可）。（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O（1）ΔH=−571.6kJ·mol−1。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为______________________。（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是__________________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；C(s)＋O2(g)=CO(g)；等物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者小于后者；②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；S(g)＋O2(g)=SO2(g)，固体S的能量小于气态S，等物质的量的固体S完全燃烧放出的热量小于气态S燃烧放出的热量，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者大于后者；③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，氢气的物质的量越多，燃烧放出的热量越多，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者大于后者；④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)，浓硫酸溶于水放热，前者放出的热量小于后者，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者大于后者；⑤NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)，醋酸是弱酸，电离吸热，前者放出的热量大于后者，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者小于后者；化学反应的ΔH前者大于后者的是②③④，选C。2．A【详解】A．①△H=，②

，根据盖斯定律①+②得，焓变=反应物总能量-生成物总能量，即3=2x+436-1067-485×2，x=799，故A错误；B．①△H=，②

，根据盖斯定律①+②得，故B正确；C．图中所示反应的逆反应活化能为2034-41=1993，故C正确；D．正反应吸热，反应物的总能量小于生成物的总能量，故D正确；选A。3．C【详解】A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故A错误；B．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以ΔH1＜ΔH2，故B错误；C．燃烧热是指在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，故C正确；D．中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，浓硫酸稀释过程会放热，则含0.5mol浓硫酸和足量稀NaOH溶液反应的放出的热量大于57.3kJ，故D错误；故选C。4．C【详解】A．的摩尔燃烧焓是指1摩尔完全燃烧生成稳定氧化物释放出来的能量，①中生成的是一氧化碳不是稳定产物，故由此不能推出C(s)的摩尔燃烧焓，A错误；B．由②可知反应：的，B错误；C．根据B可知，目标方程式的反应热为：，C正确；D．由②可知反应：的，反应为放热反应，故反应物化学键中储存的总能量比产物化学键储存的能量低，D错误；故选C。5．D【分析】燃烧热是1mol可燃物C2H6(g)完全燃烧产生CO2气体和液体水时放出的热量，3.0g乙烷的物质的量是n(C2H6)=，0.1mol乙烷气体在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，1mol乙烷完全燃烧产生CO2(g)、H2O(l)放出热量是1559.8kJ，据此分析解答。【详解】A．可燃物的物质的量不是1mol，因此2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-2119.6kJ/mol不能表示燃烧热，A错误；B．CO不是C的稳定氧化物，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol不能表示燃烧热，B错误；C．在常温下H2O的稳定状态是液态，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1559.8kJ/mol不能表示燃烧热，C错误；D．可燃物乙烷的物质的量是1mol，反应产生的CO2(g)、H2O(l)都是稳定状态，故C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol表示了乙烷的燃烧热，D正确；故合理选项是D。6．D【详解】①发生化学反应的碰撞称为有效碰撞，所以有效碰撞一定发生化学反应，故①正确；②难溶物的溶解度和Ksp的大小与温度和本身性质有关，故②错误；③某反应正方向能自发进行，则逆方向不一定不能自发进行，如可逆反应，故③错误；④根据pH=−lgc(H+)，若某溶液的pH不受温度的影响，则该溶液为强酸性溶液，故④正确；⑤用盐酸滴定氨水，若选择酚酞做指示剂，因为酚酞变色范围为pH=8-10，则测定的结果会偏小，故⑤正确；⑥中和热的测定实验，若量取NaOH溶液的量筒仰视读数，则量得的NaOH溶液体积偏大，但实验中氢氧化钠一般过量，根据酸计算水的量，则所测的ΔH不变，故⑥错误；综上故选D。7．D【详解】A．由图中信息反应，生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，A错误；B．由图中信息可知、、，，所以、，B错误；C．使用催化剂，能改变反应历程，加快反应速率，不影响反应焓变，C错误；D．由图中信息可知，，，，根据盖斯定律，三个式子相加，得

，D正确；故答案选D。8．C【分析】如图，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；曲线a为未加催化剂的反应；曲线b为加了催化剂的反应，活化能降低，反应速率加快，但并不影响反应热大小；以此作答；【详解】A．图中，曲线a的反应活化能比曲线b的活化能高，所以a属于未加催化剂的反应；曲线b为加了催化剂的反应，故A错误；B．如图，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，，故B错误；C．如图，曲线b为加了催化剂的反应，活化能降低，反应速率加快，故C正确；D．有催化剂条件下，反应的活化能降低，但不是，加了催化剂分两步进行，大，为慢反应，小，为快反应，故D错误；故选C。9．D【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，选项A错误；B．C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成CO2(g)时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，选项B错误；C．H2SO4、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1∶2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时H2SO4溶液为20mL，NaOH溶液为40mL，选项C错误；D．稳定性B＜A＜C，根据物质的能量越低越稳定可知，物质的能量：B>A>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，选项D正确；答案选D。10．B【详解】A．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量少，所放出的热量少，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故A正确；B．在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，量筒中NaOH溶液应一次快速倒入小烧杯中，并且用环形玻璃搅拌棒搅拌不断搅拌，故B错误；C．中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故C正确；D．中和热的测定中，要测定酸碱中和反应中放出的热量，计算过程需要温度差，则实验中应记录反应前酸和碱的温度以及反应后的最高温度，故D正确；故答案为B。11．B【分析】由图可知A为Cl-，B为ClO-，C为，D为。【详解】A．物质具有的能量越低越稳定，由图可知，最稳定的是A，A错误；B．B→A+D反应的化学方程式为，反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故，B正确；C．由图可知，C→B+D的热化学方程式为，反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故，反应热还等于反应物键能之和减去生成物键能之和，该反应放热，故反应物的键能之和小于生成物的键能之和，C错误；D．酸越弱，酸根离子结合氢离子能力越强，同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，故酸性HClO3>HClO2>HClO，结合氢离子能力ClO-最强，即结合氢离子能力最强的B，D错误；故选B。12．A【详解】A．根据反应②可知，ΔH2=413kJ/mol×4+2xkJ/mol-(798×2+463×4)kJ/mol=bkJ/mol，整理可得x=，A正确；B．①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=akJ·mol–1，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=bkJ·mol–1，根据盖斯定律×(①-②)，整理可得：H2O(g)=H2O(l)ΔH=(a-b)kJ/mol，B错误；C．有4NA个C-H键断裂时，反应消耗了lmol甲烷，若按照反应①进行，放热热量为akJ；若按照反应②进行，放热热量为bkJ，因此反应放出的热量不一定为|a|kJ，C错误；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，a＞b且甲烷燃烧热ΔH=-akJ·mol–1，D错误；故合理选项是A。13．A【详解】将已知反应依次编号为①②③，反应①为硫化氢完全燃烧，反应②③为不完全燃烧，则完全燃烧放出的热量大，Q1最大，反应②生成液态水，硫化氢不完全燃烧生成液态水放出的热量比气态水多，则Q2>Q3，综上可知Q1、Q2、Q3三者关系为Q1>Q2>Q3，故选：A。14．C【分析】根据题中所给图像可知，反应物的焓高于生成物的焓，说明该反应为放热反应，据此分析；【详解】A．液态水→气态水，该过程为物理变化，不属于化学变化，故A不符合题意；B．氢氧化钠固体溶于水，虽然该过程为放热，但该过程为物理变化，不属于化学变化，故B不符合题意；C．水煤气燃烧是放热反应，符合图像，故C符合题意；D．氯化铵与氢氧化钡反应属于吸热反应，不符合图像，故D不符合题意；答案为C。15．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1SO2I2②Hg+2HBr=HgBr2+H2↑CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH=+161.1kJ·mol-1【详解】（1）1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则2g氢气即1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；综上所述，本题答案是：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1。（2）反应①为：二氧化硫和碘单质和水反应：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，反应②为：硫酸分解生成二氧化硫、水、氧气：2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O，反应③为：碘化氢分解2HI⇌H2+I2，整个流程参与循环的物质是SO2、I2，最难进行的反应是②；综上所述，本题答案是：SO2；I2；②。（3）根据反应③知反应②有HgBr2生成，根据HgBr2知反应①的产物HBr参与反应②，所以反应②为：Hg+2HBr═HgBr2+H2↑；因此本题答案是：Hg+2HBr=HgBr2+H2↑。（4）由三个图可写出相应的热化学方程式：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=-282kJ•mo-1①H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mo-1②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-846.3kJ•mo-1③，由盖斯定律：用“③-（①+②×3）”得所求反应的△H=+161.1kJ•mo-1，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ•mol-1；综上所述，本题答案是：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+161.1kJ·mol-1。16．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

△H=-1380kJ/mol434Ql>Q2>Q32CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)

△H=(2a+b-2c)kJ·mol-1【详解】（1）在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，若在常温常压下，l克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量，则1mol乙醇既46g乙醇完全燃烧放热为30kJ×46＝1380kJ，则乙醇燃烧热的热化学方程式C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)

△H＝-1380kJ/mol；（2）设形成1molH-Cl键放出的能量为xkJ，反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，已知：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g）△H＝-185kJ/mol，断裂1mo1H-H键吸收的能量为436kJ，断裂1molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则436kJ+247kJ－2xkJ＝－185kJ，解得x＝434；（3）硫化氢完全燃烧放热多，则Ql＞Q2。又因为气态水的能量高于液态水的能量，所以硫化氢燃烧生成液态水放热多，则Q2＞Q3，因此Q1、Q2、Q3三者大小关系为Ql＞Q2＞Q3；（4）已知：①CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝akJ·mol-1②2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＝bkJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)△H＝ckJ·mol-1则根据盖斯定律可知①×2+②－③×2即得到CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)＝CH3OCH3(g)+3H2O(g)

△H＝(2a+b－2c)kJ·mol-1。17．大于大于CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890kJ·mol-1B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(g)+3H2O(l)

△H=-1299kJ·mol-1CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)

△H=+659.8kJ·mol-1【分析】(1)C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ·mol-1，②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-