二氧化硫的性质与作用(ptb)

从70年代初到80年代，瑞典因酸雨有1.8万个湖泊酸化。我国重庆南山1800公顷松林因酸雨已死亡过半。美国因酸雨对建筑物和材料的腐蚀每年损失已达20亿美元。酸雨危害巨大！我们该怎么办？石蕊试液变红溴水褪色酸性高锰酸钾溶液褪色品红溶液褪色，加热后溶液变回红色无色有刺激性气味的气体的物理性质的化学性质（1）与水反应SO2+H2OH2SO3在同一条件下,正反应和逆反应同时进行的反应叫可逆反应。我们学过的哪些反应是可逆反应？Cl2+H2OHCl+HClOCO2+H2OH2CO3的化学性质（2）与碱反应SO2+Ca(OH)2

＝CaSO3↓+H2O①SO2+CaSO3+H2O＝Ca(HSO3)2②①+②=2SO2+Ca(OH)2＝Ca(HSO3)2使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。的化学性质SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O22SO3催化剂

△SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2

既有氧化性，又有还原性，以还原性为主的化学性质二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后溶液恢复原来颜色化合反应具有可逆性哪些物质也具有漂白特性？O3

Na2O2

H2O2

HClO

活性炭氧化还原反应漂白作用不可逆吸附作用物理变化♦李小明学习了今天的知识后，想起自己有一件沾了酱油渍洗不掉的白T恤，想拿SO2与氯水一起漂白，他能成功吗？♦♦漂白失效：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl♦李小明在实验室里把二氧化硫通入碘水中，发现碘水褪色了，他觉得是二氧化硫的漂白作用，李小明的想法正确吗？♦♦不是因其漂白性，而是因为它有还原性：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI的危害——酸雨一般认为,酸雨是由于燃烧高硫煤排放的二氧化硫等酸性气体进入大气后,造成局部地区大气中的二氧化硫富集,在水凝结过程中,溶解于水形成亚硫酸,然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸,随雨水降下形成酸雨。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4的危害——酸雨♥SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2＝2H2SO4♥2SO2+O22SO3SO3+H2O

＝H2SO4催化剂酸雨的pH值一般小于5.6。的危害——酸雨一种办法是事先从煤中除去硫。但是只有一部分煤中的硫主要以黄铁矿（FeS2）的形态存在；这样的煤以脱硫工艺处理后其含硫量可降低到约为1%。大部分的煤中还含有较多的有机硫化合物，这样的煤以脱硫平均只能除去原含硫量的约40%。的危害——酸雨另一类治理二氧化硫污染的办法是处理生成的二氧化硫。高浓度的SO2（如某些有色金属治炼厂排放的）可直接用于生产硫酸。低浓度的SO2多用碱吸收法处理，已采用过的及还在采用的碱性吸收剂有石灰浆液、石灰石浆液、氢氧化镁浆液、氨水、氢氧化钠等。例如有石灰浆液吸收SO2，生成难溶于水的亚硫酸钙：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

还可进一步利用空气中的氧气将CaSO3氧化为石膏(CaSO4·2H2O）应用，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2[CaSO4·2H2O]的危害——酸雨氨水法脱硫的原理SO2+