高三化学一轮复习-化学能转化为电能课件

化学能转化为电能实验步骤现象结论或解释

锌片溶解冒气泡铜片无气泡同上锌与稀硫酸反应铜与稀硫酸不反应同上锌片溶解无气泡铜片冒大量气泡?探究电流计指针偏转导线中有电流通过锌、铜、硫酸组成原电池负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-

=H2失去电子，发生氧化反应(电极相对活泼）得到电子，发生还原反应（正极本身一般不参与反应）Zn2+H+SO42-e-e-e-负极导线正极e-e-电流：电子：正极负极阳离子正极阴离子负极{外电路｛内电路闭合回路一、原电池：1、定义：将化学能转化为电能的装置ZnCu2、电极反应式：负极：总反应离子方程式：Zn+2H+

=Zn2++H2↑Zn-2e-

=Zn2+正极：2H++2e-

=H2↑（氧化反应）（还原反应）基础知识（1）确定原电池正、负极，弄清正、负极上发生反应的物质。（2）原电池的电极反应式书写时，要注意保证原子守恒、电荷守恒，还要注意不可忽视介质参与反应。（3）弱电解质、气体或难溶物均以分子式表示，其余以离子符号表示。（4）将两个电极反应式中的电子消去，两式相加即可得到原电池总反应式。电极反应式和总反应式书写注意点Zn-2e－=Zn2+Cu2++2e－=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu负极：正极：总反应离子方程式：形成原电池的条件活泼性不同的两个相连电极形成条件一：④①CCuZn形成原电池的条件形成条件二：电极与电解质溶液接触形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路形成原电池的条件形成条件四：能自发发生氧化还原反应CuAg无水乙醇CuZn盐酸溶液CuZnAgFeACuSO4溶液稀H2SO4A稀H2SO4CuZnABDE判断下列装置能否构成原电池？若不能指明原因。稀硫酸CuCuC盐酸溶液AgCFAAA两极一液一回路一反应跟踪训练原电池原理的应用

把a、b、c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，电流由b到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，则三种金属的活动性顺序由强到弱的为()

A．a>b>cB．a>c>bC．c>a>bD．b>c>aa>bc>ba>cB

1、比较金属性的强弱原电池原理的应用2、比较反应速率

为了加快锌与稀硫酸反应速率，往往向溶液中加入少量硫酸铜溶液。分析原因。Zn稀硫酸CuSO4

溶液原因：锌置换出了铜，构成了锌铜原电池，加快了反应。原电池原理的应用3、钢铁的电化学腐蚀（1）析氢腐蚀酸性电解质溶液负极（Fe）：Fe-2e‾=Fe2+正极（C）：总反应：

2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)32Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3-x)H2O铁锈负极（Fe）：正极（C）：Na+Cl-O2酸性：—2Fe-4e‾=2Fe2+H2O总式：2Fe+2H2O＋O2=2Fe（OH）2吸氧腐蚀析氢腐蚀中性、碱性：电解液电化学腐蚀：金属因构成原电池而被腐蚀。2、吸氧腐蚀

O2+4e‾=

OH‾2H2O＋4钢铁的电化学腐蚀原电池原理的应用4、设计原电池

请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：

Fe+2H+=H2↑+Fe2+

设计成一个原电池。1、电极材料：负极

。正极

，2、电解质溶液：

3、电极反应式：

负极:

正极:

铁电极铜电极(石墨电极)硫酸溶液或盐酸溶液Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=

H2↑下列说法正确的是（）A.Fe是正极，Ag是负极B.电流从Fe流向AgC.电解液中H+移向AgD.负极电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

正极电极反应式:2Ag+2e-=2Ag+2H++2e-=H2↑C

负极电极反应式：

。正极电极反应式:

。Fe-2e-=Fe2+

Cu2++2e-=Cu_+练一练变式1：将电解质改为CuSO4溶液变式2：将电解质改为NaCl溶液负极电极反应式：

。正极电极反应式:

。Fe-2e-=Fe2+

O2

+

4e-

+2H2O=4OH-

NaCl溶液１.定义:2.工作原理3.构成条件氧化反应电解质溶液

e-，沿导线流向正极，还原反应阴离子阳离子负极正极

稀硫酸CuZnA两极一液一回路一反应原电池将化学能转化成电能的装置4.应用小结判断下列有关正极说法的正误：1.活泼的是正极2.电子从正极流出3.电流从正极流出4.电解液中阳离子移向正极4.在正极上发生氧化反应5.正极得电子本身做氧化剂[想一想]x√xxx√原电池正负极的判定方法1、根据组成原电池两级的材料判断：

一般活泼金属作负极2、根据现象判断：

一般溶解的作负极，增重或有气泡的作正极3、根据两极反应判断：

发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极4、根据电流方向或电子流动方向判断：

电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。5、根据电解质溶液内离子的定向移动判断：

阳离子移向正极，阴离子移向负极一般活泼金属作负极1.键能拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量共价键的键能越大，该共价键越牢固，物质的化学性质就越不活泼。如氮气，虽然氮元素的非金属性很强，但是氮气的化学性质很不活泼。键能和物质具有的能量是两个不同的概念。键能越大物